跨國企業 銅鑛發展計劃書 5D(01.06.14.15)
鑛石 含銅的礦物比較多見，大多具有鮮艷而引人注目的顏色，例 如：金黃色的黃銅礦CuFeS2，鮮綠色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2， 含銅的礦物比較多見，大多具有鮮艷而引人注目的顏色，例 如：金黃色的黃銅礦CuFeS2，鮮綠色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2， 深藍色的石青2CuCO3Cu(OH)2，赤銅礦Cu2O，輝銅礦Cu2S等， 把這些礦石在空氣中焙燒後形成氧化銅CuO，再用碳還原，就得到 金屬銅[3]。另外，斑銅礦也是很常見的銅礦石。 黃銅鑛內含主要化合物有硫化鐵(FeS2)及硫化銅(CuS2)。 黃銅鑛
測試銅鑛石 測試礦石含銅的方法 將要測試既礦石磨成粉 然後將乾淨鉑絲放左濃氫氯酸 將鉑絲放上礦石粉 以藍光焰把鉑絲強烈加熱 若生成藍綠色火焰..則證明有銅(離子) 測試銅鑛石
方法二 把礦石粉末加入氨水或稀氫氧化鈉溶液中，若果有淡藍色的沉澱物生成，則代表礦石含銅(II)離子。 離子方程式：Cu2+(aq) +2OH-(aq) Cu(OH)2(s)
提取銅方法 然後與碳共熱，成純銅、純鐵及一些金屬雜質。 2CuO(s) + C (s) 2Cu(s) + CO2 (g) 黃銅鑛內含主要化合物有硫化鐵(FeS2)及硫化銅(CuS2)。將它們直接加熱，成氧化鐵、氧化銅。 然後與碳共熱，成純銅、純鐵及一些金屬雜質。 提取銅方法 碳還原法 原理: 碳的活性大於銅（碳較易氧化），當碳粉和氧化銅混合加熱時即產生了氧化還原反應，產生了銅和二氧化碳 2CuO(s) + C (s) 2Cu(s) + CO2 (g) 氧化銅+碳 銅 + 二氧化碳 (氧化銅與碳在高溫加熱變成銅和二氧化碳)
由於硫酸鐵（II)會溶於水，所以沉澱了的物質是銅及一些不能與酸反應的金屬，接著用濾紙將不能溶於酸的物質過濾出，這些便是銅了。 煉製過程: 浮選法 濃縮 (CuFeS2) 段燒爐 將部份硫變成SO2而除去 (CuS、FeO) 反射爐 加入熔劑使FeO變成矽酸鹽之熔渣 (Cu2S和矽酸鹽之熔渣) 轉化爐 加強熱氧化S2-而得Cu (粗銅Cu) ＊此處熔渣和煉鐵時不同 接著將已提取的物質加入稀硫酸，由於鐵的活潑性較銅高，所以銅不會與酸反應，但鐵會。 由於硫酸鐵（II)會溶於水，所以沉澱了的物質是銅及一些不能與酸反應的金屬，接著用濾紙將不能溶於酸的物質過濾出，這些便是銅了。
將銅的純度提升至百分百的方法 在陽極上產生的反應 Cu Cu2+ + 2e- 在陰極上產生的反應 Cu2+ + 2e- Cu 從礦石提取出來的原銅，純度大約為99%。原銅的雜質主要為銀、金、鉑、鐵和鋅等，這些雜質會大大降低銅的導電性能。我們可以利用精煉將銅的純度提升至百分之百，在銅精煉的過程中，陽極是含有雜質的銅，陰極為純銅，電解質為硫酸銅(II)溶液和硫酸。 在陽極上產生的反應 Cu Cu2+ + 2e- 在陰極上產生的反應 Cu2+ + 2e- Cu
計算鑛石的含銅量 將銅的鑛石磨成粉末，量度其重量 然後跟據上述提取銅的方法提取出銅 在精煉銅之前量度陰極(銅)的質量， 在精煉後再量度陰極的質量 接著計算銅的重量(精煉之前-精煉之後) 銅的重量: 便可得知鑛石的含銅量 銅的重量(g) 鑛石的重量(g) x100%
現今銅的需求量 自2001年以來,全球銅每年的消費量分別為 1437.6、1503.7、1544.8萬噸,環比增長分別為45.98%和27.33%。2001年到2003年全球銅的產量分別為1537.9、1510.6、1515.8萬噸,環比增長分別為-1.77%和0.34%。2001年至2003年全球銅供應缺口分別為100.3、6.9、-29萬噸。 銅的用途甚多，於美國，銅的消費總量的35％用於電氣設施，其次則為製作金屬用品約32％，非電氣機械用途13％，交通工具設施12％，其他零星用途約占總銷售量的8％。而電氣設施工業中，最重要是用於電氣馬達及發電機、變電器、切換開關及切換電盤、輸送電流器材。 2006年中國大陸電解銅的產量突破300萬噸，年成長率17.2%；出口量急速增加、進口大幅減少，整體市場需求有減緩趨勢。進入2007年後，中國大陸產量持續增加。
1.製造電線 由於導電性能極佳和延性良好 2.製造煮食用具 由於導電性能極佳、展性良 好、抗腐蝕性良好 3.製造水管 由於抗腐蝕性良好 銅的三大用途 1.製造電線 由於導電性能極佳和延性良好 2.製造煮食用具 由於導電性能極佳、展性良 好、抗腐蝕性良好 3.製造水管 由於抗腐蝕性良好 工業需求 比重 建築 48% 電子 17% 重工業 16% 輕工業 8% 運輸 7% 其他 4%