专题一 第一单元 物质的分散系

创设情景 自然界中这种现象是如何形成的？

创设情景 请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。 思考1:溶液和浊液两种液体有什么共同点?

总结感悟 一、分散系： 把一种（或几种）物质分散在 另一种物质中所得到的混合物。 分散系： 分散质： 被分散的物质。 分散剂： 被分散到其中的物质。 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (CuSO4溶液) 分散剂 分散质 分散系 Cu2+和SO42－ 水 小土粒 水 小油滴 水

问题探究 溶液和浊液两种分散系的本质区别是什么? 分散系的分类 (<10-9m) 溶液 d<1nm 按分散质 粒子大小 胶体 1nm<d<100nm 10-9～10-7m 分散系 浊液 d>100nm (>10-7m) 分散系的本质区别是什么? 分散质的直径大小

丁达尔现象 光线通过硫酸铜溶液 光线通过氢氧化铁胶体 实验探究 二、胶体的概念和性质 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 氢氧化铁胶体和CuSO4溶液比较，两者在外部特征上有何区别？ 丁达尔现象 光线通过硫酸铜溶液 光线通过氢氧化铁胶体

交流讨论

总结感悟 2、胶体的分类 按分散剂的状态分 液溶胶：Fe(OH)3、蛋白质溶液、豆浆、河水、血液 胶体 气溶胶：烟、云、雾… 固溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃…

如何区别胶体与溶液？ 胶体的性质： ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 1.丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体）

将Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀分别进行过滤，可观察到什么实验现象？ 如何区别胶体与浊液？ 直接观察 将Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀分别进行过滤，可观察到什么实验现象？ 过滤是分离胶体与沉淀的方法 过滤后的现象 没得到滤渣，滤液还是澄清红褐色。 Fe(OH)3胶体 在滤纸上得到大量红褐色固体，滤液澄清、透明。 Fe(OH)3沉淀 为什么Fe(OH)3胶体不会中的胶粒不会再聚集形成沉淀呢？

胶体的性质： 2.胶体的聚沉：用带相反电荷的微粒去中和胶粒所带 的电荷，使胶粒聚集而沉淀的现象。 请用化学知识解释上海崇明岛形成的原因是什么？ 3.电泳： 胶粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象，称为电泳。 为什么水泥厂通常用高压电进行除尘？

小结：不同分散系的比较 分散系 溶液 悬（乳）浊液 胶体 >100nm 1nm～100nm <1nm 分散系粒子的直径 分散质粒子的组成 外观、稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 　　实例 >100nm 1nm～100nm <1nm 小分子、 离子 很多分子集合体 分子集合体或大分子 均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 均一、 较稳定 能 不能 能 不能 能 不能 食盐水、 糖水 泥浆水、牛奶 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体

胶体的作用 1.纳米材料具有特殊的性能 2.医学治疗作为药物的载体 3.国防工业将火药、炸药制成胶体 4.冶金工业、石油化工等 5. 日常生活中的净水等 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。

随堂检测 １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是( ) Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒 3 ．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热 C A B

4.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．江河入海口处易形成三角洲。 B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀。 C．向盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。 E. FeCl3溶液可用于止血。 F. 水泥厂和冶金工厂常用高压电对工业尾气作用，除去 其中的大量烟尘，以减少对空气的污染。 B

B D C 5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) 5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体 6．胶体与溶液的本质区别是( ) Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸 Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 7．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．胶体外观不均匀 B．胶体有吸附性，能用来净水 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D C B

你知道人为什么会触电吗？ 均为0.1mol/L溶液 交流与讨论 1.金属导电靠自由电子，溶液导电靠什么？ 2.为什么有些物质的溶液能导电，有些物质的溶液不导电？这些物质都属于哪类物质？ 3.溶液的物质的量浓度相同，为什么导电能力不同？ 非电解质

【归纳整理】

物质导电必要条件：有自由的带电粒子 一、电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， 电解质： 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 条件一 条件二 1、电解质、非电解质应是化合物 2、电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下 3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，不能是发生化学反应生成的物质导电 4、某些难溶于水的盐（如硫酸钡），也是电解质

电解质、非电解质和物质的分类 1.电解质： 2.非电解质： 酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 四种之外的其他化合物 温馨提示：纯净的酸由分子构成，只有溶于水后才能导电 四种之外的其他化合物 非金属氧化物、绝大多数有机化合物、NH3等 3. 两者都不是的物质：混合物，单质

练习 × × × × × √ 例1：判断下列说法是否正确。 A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C ：Cu能导电，所以Cu是电解质； D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电 解质; F: Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质； √ × × × × ×

①②③④⑩ ③⑤⑦⑨⑿ ⑥⑧⑾ ①② 【练习】下列物质： ①液态氯化氢 ②硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞 ⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 只有在水溶液才能导电的电解质是 ， 不是电解质，也不是非电解质的是___________ ③⑤⑦⑨⑿ ①②③④⑩ ⑥⑧⑾ ①② ⑤ ⑦ ⑿

1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程. 不用通电 二、电离方程式的书写 1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程. 不用通电 2.电离方程式： 在水溶液中能完全电离成离子的电解质 强电解质 在水溶液中只能部分电离成离子的电解质 弱电解质

2.电离方程式： 强电解质 强电解质 弱电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离成离子的电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl(HBr、HI、HClO4) 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大部分盐：NaCl、CaCO3 等（不管可溶、难溶） 在水溶液中只能极少部分电离成离子的电解质 弱电解质 主要是分子存在 弱酸：H2CO3、 H2SO3、 HClO、CH3COOH、HF等 弱电解质 弱碱：NH3▪H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等

写出下列物质在水中电离的方程式 (1)HCl (2) CH3COOH =H+ +Cl- (3)H2SO4 (4) H2CO3 (5)Ba(OH)2 (6)Cu(OH)2 (7)NaHSO4 (8)NaHCO3 =H+ +Cl- H++CH3COO- =2H+ +SO42- H++HCO3- =Ba2+ +2OH- Cu2++2OH- =Na++H+ +SO42- =Na++HCO3-

离子反应： 1、定义： 有离子参加或生成的化学反应 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子（或分子）来表示离子反应的式子。 反应前后数量发生变化的离子 1、定义： 有离子参加或生成的化学反应 （一般有电解质参与或生成，多数在水溶液中进行） 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子（或分子）来表示离子反应的式子。 3、离子方程式书写的四个步骤： （1）写：先写出化学方程式 （2）拆：根据物质在溶液中的主要存在形式拆成离子或仍用分子式表示（强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其余弱酸、弱碱、难溶性盐、氧化物、单质等均以分子式表示） （3）删：把反应前后离子数量不变的离子删去 （4）查：检查等式两边元素原子数和离子电荷总数相等

写出下列反应的离子方程式 (1)HCl + Na2CO3 (2)HCl + CaCO3 (3) CH3COOH+ Na2CO3 (4) CH3COOH+ CaCO3 (5)H2SO4 +NaOH (6)H2SO4 +Ba(OH)2 (7) CO2+Ca(OH)2 (8)FeCl3 +NaOH (9 )FeCl3 +NH3▪H2O (10)NaHCO3 +Ca(OH)2 2H+ +CO32-=H2O+CO2↑ 2H+ +CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+ 2CH3COOH +CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2CH3COOH +CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ H+ +OH- =H2O 2H+ +SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

离子反应： 4、离子方程式含义： 例1.请写出符合离子方程式：H+ +OH- =H2O的化学方程式 。 既能表示某个具体离子反应，又能代表一类具有相同反应实质的反应。 例1.请写出符合离子方程式：H+ +OH- =H2O的化学方程式 。 例2.请写出符合离子方程式：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑ 的化学方程式 。 5、离子方程式的正误判断： （1）判是否符合客观事实 （2）判微粒的符号表示是否正确 （3）查三个守恒“元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒（适用于氧化还原反应）”

D 例1．下列离子方程式正确的是 A 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O B 铁与稀盐酸的反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O D 例2．下列离子方程式中不正确的是 A 往CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ B Fe2O3溶解在过量的稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C 碳酸铵溶液与苛性钠溶液混和共热：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O D 大理石溶解在稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ A

离子反应： H+ OH- 6、离子共存： 例1．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ 离子间在同一溶液中不发生复分解反应（生成沉淀、气体和弱电解质）和氧化还原反应而大量共存。 例1．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ B 紫色 H+ 例2．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A CO32－、Br－、K＋、Na＋ B NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－ C Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D K＋、SO42－、HCO3－、S2－ A OH- 蓝色

例3．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、 Fe3＋、 Cl－、OH－、NO3－ 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是： 、 、 。 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有 ，可用来浇灌农田。 OH－、Cl—、K＋ 铁粉 Ag Ag＋ 、Cl—、Fe3＋ 、 OH－ KNO3

★定量反应的离子方程式 例．下列离子方程式不正确的是 C A 将少量Ca(OH)2溶液逐滴加入到NaHCO3溶液中： Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B 少量NaHCO3溶液逐滴加入到Ca(OH)2溶液中： HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C 少量NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中： 2H＋＋SO42－ ＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O D 将少量Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHSO4溶液中： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C