第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃(2)
教学目标: 1.了解炔烃同系物的物理性质递变规律和炔烃的结构特点 2.掌握乙炔的实验室制法和主要化学性质；了解脂肪烃的来源及其应用。 重点: 炔烃的结构特点和主要化学性质
H C C H 三、炔烃： 1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃 2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 1)分子结构特点： 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 C2H2 H C C H HCCH CH≡CH 直线型
为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！！ 2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒 原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6 为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！！ 注意事项： a、检查气密性； b、怎样除去杂质气体？ c、气体收集方法 将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶 C： Ca2+ + HOH C H + Ca（OH）2 2-
3）乙炔的化学性质: a. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 注意 在空气中的爆炸极限为2.5%~80%
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2 （2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色 应用：用于鉴别乙炔和乙烯气体! （2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色 b、加成反应 将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。（比乙烯与溴的反应慢） CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式
四、脂肪烃的来源及应用： 乙炔有无顺反异构现象呢？ 1、来源：石油、天然气、煤等 怎样得到产品？？ 乙炔有无顺反异构现象呢？ 四、脂肪烃的来源及应用： 1、来源：石油、天然气、煤等 常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干馏、液化等。（P.36学与问） 2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料 常识：液化石油气——体积缩小了250~300倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。
复习巩固： 1、炔烃定义及其物理性质递变； 2、乙炔的化学性质：加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别； 4、脂肪烃的来源及应用。 布置作业 P.36 3、4