第一章 探索物质的变化 第5节 寻找金属变化的规律

第5节 寻找金属变化的规律 第2课时 金属的化学性质

二、金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？

1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 实验探究1 1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 镁条 表面变黑

2Mg+O2 == 2MgO 点燃 2Cu+O2==2CuO ▲

2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 实验探究1 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 黑色逐渐消失，溶液变色

金属在一定条件下能与氧气反应 金属+氧气——金属氧化物 1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。

交流共享 镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧烈程度可能和哪些因素有关？ 1、金属本身的活动性。 2、氧气的浓度。 3、与氧气的接 触面积。

例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。 常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。 例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。 2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）

同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。 思考 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？ 同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。

得出金属的活泼性不同的： 活泼性：镁、铝 > 铁 > 铜 >金

1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： ____________________ 实验探究2 1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： ____________________ 铝片表面产生大量的气泡 2Al+6HCl ==2AlCl3+ 3H2↑

铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质

思考： 是否所有的金属都能 被酸腐蚀？

金属与酸的反应 比较反应的剧烈程度。 哪些金属不能与酸反应？ 实验探究2 金属与酸的反应 2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒、铁丝或铁钉、铜丝或铜片，再分别加入稀盐酸（或稀硫酸）于试管内，观察现象。 比较反应的剧烈程度。 哪些金属不能与酸反应？

金属镁、锌、铁溶解，试管中有气泡产生；铜片无变化。 实验探究2 填写反应现象，完成化学方程式. 现象： 金属镁、锌、铁溶解，试管中有气泡产生；铜片无变化。 锌 铁 铜 镁

金属与酸反应 镁 锌 很快 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 较快 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 铜 反应物 反应现象 反应速率 镁 锌 铁 铜 很快 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 较快 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 不反应

2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现_________，此气体应是_____ 有爆鸣声 氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2 +H2 ↑

镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 某些金属能与酸反应生成盐和氢气 金属+酸—盐+氢气

思考 是否所有的金属都能被酸腐蚀? 不是的，如铜、金、 银等金属很难被腐蚀。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 互相交换位置 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A + BC = B + AC

请你判断下列几个反应是否属于置换反应？原因是？ H2+CuO===Cu+H2O 不是 CO+CuO===Cu+CO2↑ CH4+2O2===CO2+2H2O 不是

请思考? 置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分解反应有什么关系？

比较：四种基本反应类型 反应类型 反应物 生成物 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 两种或两种以上 一种 一种 两种或两种以上 两种化合物 两种新化合物 一种单质和一种化合物 一种新单质和一种新化合物

置换反应 A+BC=B+AC 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB 四种反应并列存在，合称为 四大基本反应类型。

化合反应 化合反应 分解反应 置换反应 置换反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应 判断下列反应的基本反应类型 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2Mg + O2 ==== 2MgO 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO ====2Cu + CO2 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 点燃 加热 高温 化合反应 分解反应 置换反应 置换反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应

金属＋盐＝新盐＋新金属 铁与硫酸铜溶液的反应 CuSO4溶液中放入铁丝 FeSO4中浸入一段铜丝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 实验探究3 铁与硫酸铜溶液的反应 CuSO4溶液中放入铁丝 FeSO4中浸入一段铜丝 铁丝表面有红色物质生成 无现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，但铜不能置换铁。 原因：活泼性 Fe > Cu 金属＋盐＝新盐＋新金属

AgNO3溶液中放入铜丝 铜丝表面有银白色物质生成 ZnSO4中浸入一端铜丝 无现象 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜与硝酸银溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 说明：铜可以将银从其盐溶液中置换出来，但不能置换出锌。 原因：活泼性 Zn > Cu > Ag

置换反应示意图 是否所有的金属都能和盐溶液反应?

你能从中比较得出几种金属活动性的强弱吗？ 置换反应： 你能从中比较得出几种金属活动性的强弱吗？ Mg Al Zn Fe (H) Cu 如果试着把H加入，应该怎么放？放在哪儿？ 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。

你知道湿法炼铜原理是什么？能用化学方程式表示吗？ 思考： 你知道湿法炼铜原理是什么？能用化学方程式表示吗？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金属和酸反应的应用规律： 1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 2、酸是指稀盐酸和稀硫酸等不指浓硫酸和硝酸。

实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？ 思考 实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？ 实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。

金属和盐溶液反应的应用规律： 1、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出后面的金属。 2、盐必须可溶.反应必须在溶液中发生。 3、K、Ca、Na在溶液中先与水反应,不能置换出盐溶液中的金属离子。 4、有两种盐溶液时，最不活泼的金属先被置换出来。（即反应有先后）

C A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定 据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag, 这个反应属于（ ） C A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定

真金不怕火炼的本意是（ ） A 金子很贵 B 金的熔点很高 C 金的导热性良好 D 金的化学性质很稳定 Ｄ

已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲 在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ） A.甲〉乙〉丙  B.乙〉丙〉甲  C.丙〉甲〉乙  D.丙〉乙〉甲 Ｃ

拓展研究（真假黄金的鉴别） 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。 你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？

我的收获 　通过这节课的学习，你都收获了什么？

小结： 1、金属与氧气反应 2、金属与酸反应生成盐和氢气 3、金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐