实验 化学. 【网上信息摘录】 m.cn/news/quxian/c/2014- 11/20/content_124583.htm 23/16/B6KJ1PKB00254TI5. htmlmoney.163.com/15/10.

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1 实验 化学

2 【网上信息摘录】 http://www.handannews.co m.cn/news/quxian/c/2014- 11/20/content_124583.htm http://money.163.com/15/10 23/16/B6KJ1PKB00254TI5. htmlmoney.163.com/15/10 23/16/B6KJ1PKB00254TI5. html 昨日，昨日，一食品作坊 2 名外来打工女误将亚硝酸钠当作食盐，造成 食物中毒，幸被及时送医院抢救才脱离生命危险。记者见到躺 在市第一医院内科急诊室的打工女吴某。她说，在一家食品作 坊打工。昨日中午炒饭时，忙乱中她误将放在灶旁的亚硝酸钠 当成了食盐，与 32 岁大姐一起进食后，很快头晕目眩呕吐不止。

3 【观察外观】 NaNO 2 NaCl

4 物理性质颜色状态味道熔点溶解性 NaNO 2 NaCl 工业盐和食盐物理性质的比较 白色（略 带浅黄） 白色 晶体晶体 咸味稍 带苦 晶体晶体 咸味 271 ℃ 801 ℃ 易溶 （吸热） 易溶 亚硝酸钠俗称 “ 工业盐 ” ，为白色至淡黄色粉 末或颗粒状，味咸，易溶于水。外观及滋味 都与食盐相似。 误食工业盐而导致中毒的事件，轻者头晕、 呕吐，重者腹泻、死亡。 资料卡

5 亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量 较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒， 或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也 可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水 后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白 氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组 织缺氧。 由亚硝酸钠引起食物中毒的机率较高。食入 0.3 ～ 0.5 克的亚硝酸钠即可引起中毒甚至死亡。 亚硝酸钠中毒原因 食盐的市场价是 2000 元左右一吨， 工业盐约是 230 元 一吨

6 亚硝酸钠中毒症状 1. 头痛、头晕、无力、胸闷、气短、心悸、 恶心、呕吐、腹痛、腹泻及口唇、指甲、全 身皮肤、粘膜紫绀等 2. 全身皮肤及粘膜呈现不同程度青紫色（高 铁血红蛋白血症引起的紫绀）。 3. 严重者出现烦燥不安、精神萎靡、反应迟 钝、意识丧失、惊厥、昏迷、呼吸衰竭甚至 死亡。

7 亚硝酸钠可能会有哪些化学性质

8 NaNO 2 的氧化性 预备知识 与 KI 反应 2NO 2 － ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ＝ 2NO↑ ＋ I 2 ＋ 2H 2 O 与 Fe 2 ＋ 溶液反应 NO 2 － ＋ Fe 2+ ＋ 2H ＋ ＝ NO↑ ＋ Fe 3+ ＋ H 2 O

9 NaNO 2 的氧化性 与硫化钠反应 与铜丝反应 Cu+2NaNO 2 +4HCl = 2NaCl+CuCl 2 +2H 2 O+2NO↑ 2NO+O 2 （空气） = 2NO 2 （红棕色） 乳黄色沉淀 与饱和氯化铵溶液反应 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产 生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH 4 Cl+NaNO 2 = NH 4 NO 2 +NaCl NH 4 NO 2 ＝ N 2 ↑+2H 2 O 总反应： NH 4 Cl+NaNO 2 ＝ N 2 ↑+NaCl+2H 2 O 预备知识 4H + +2NO 2 - +S 2- =2NO+S↓+2H 2 O

10 与溴水反应 预备知识 NaNO 2 的还原性 与高锰酸钾反应 2MnO 4 － +5NO 2 － +6H ＋ =5NO 3 － +2Mn 2 ＋ +3H 2 O 与重铬酸钾反应 橙色 绿色 Cr 2 O 7 2 － +3NO 2 － +8H ＋ =3NO 3 － +2Cr 3 ＋ +4H 2 O NO 2 － +Br 2 +H 2 O ＝ NO 3 － +2H + +2Br －

11 预备知识 亚硝酸的生成及其不稳定性 亚硝酸的生成亚硝酸盐中加酸 NaNO 2 +H 2 SO 4 ( 稀 ) ＝ NaHSO 4 +HNO 2 亚硝酸的不稳定性 仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解 2HNO 2 ＝ NO↑ ＋ NO 2 ↑ ＋ H 2 O 亚硝酸银 (AgNO 2 ) 白色沉淀，溶于稀硝酸，产生红棕色气体. AgNO 2 +HNO 3 ( 稀 ) ＝ AgNO 3 +HNO 2 Ag + +NO 2 - ==AgNO 2 ↓ 亚硝酸是一种比醋酸稍强的弱酸

12 方案 1 ：加酸法 方案 2 ： KI －淀粉法 方案 3 ： (NH 4 ) 2 FeSO 4 法 方案 4 ：酸性高锰酸钾法 方案 5 ： pH 试纸法 方案 6 ： AgNO 3 法 如何鉴别 NaCl 和 NaNO 2 ? ……

13 食盐：白色晶体 工业盐：略带浅 黄色的白色固体 观色法  氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白 色；而亚硝酸钠则是斜方晶体，略带有浅黄色， 通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。

14 加热熔融法 氯化钠的熔点为 801 ℃，亚硝酸钠的熔点 为 271 ℃。把亚硝酸钠和氯化钠分别置于 试管中，用酒精灯加热，熔化的是亚硝 酸钠；不熔化的是氯化钠。

15 酚酞法 在两支试管中均加入 2mL0.1mol·L -1 亚硝酸 钠和氯化钠溶液，再加入几滴 1% 酚酞溶液， 将二支试管加热至沸，盛亚硝酸钠的那支 试管呈浅红色。

16 硫酸亚铁法 在两支试管中均加入适量 硫酸亚铁溶液，溶液呈淡 绿色，再分别加入亚硝酸 钠溶液和 NaCl 溶液 。 再分别滴入 KSCN 溶液。 再分别滴入 1 滴稀硫酸。 硫酸亚铁溶液配置时加还原铁粉和稀硫酸，放 置一段时间，至用 KSCN 溶液检验不显色。

17 FeSO 4 溶液 FeSO 4 溶液中 加入 NaNO 2 溶 液，再加入 KSCN 溶液 滴入 1 滴稀 H 2 SO 4 溶液

18 KI －淀粉试纸法 用玻璃棒蘸取 NaNO 2 溶液点在 KI －淀粉试 纸法中，没有看到颜色的变化，再用玻璃 棒蘸取稀硫酸点在试纸上，马上看到试纸 变蓝。 没用硫酸 点过 用硫酸点过

19 酸性高锰酸钾法 在两支试管中均加入 2mL0.1 mol·L -1 KMnO 4 溶液，分别滴加 1 － 2 滴管 0.1 mol·L -1 亚硝酸钠 和氯化钠溶液，摇匀。再分别在 2 支试管中滴 入 2 滴稀硫酸溶液，摇匀。 实验其它现象：滴入硫酸后，有大量气泡生成， 试管上方可看到红棕色气体生成。 实验条件控制：若不酸化，则褪色很慢。

20 加酸法 在两支试管中均加入 2mL0.1mol·L -1 亚硝酸 钠和氯化钠溶液，再加入 1 滴管的食用醋酸 （或稀硫酸）。 现象：盛亚硝酸钠溶液的那支试管一开始没 现象， 30s 后有气泡生成。

21 AgNO 3 法 在两支试管中分别中入 0.1 mol·L -1 亚硝酸 钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴 0.1 mol·L -1 硝酸银溶液。 再向试管中滴加几滴稀硝酸并振荡，一支 试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上 方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试 管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠 的试管。

22 亚硝酸盐快速检测管 1. 食盐中亚硝酸盐的快速检测及食盐与亚硝酸盐的快速鉴别：用袋内附带小勺取 食盐 1 平勺，加入到检测管中，加入蒸馏水或纯净水至 1ml 刻度处，盖上盖，将固 体部分摇溶， 10 分钟后与标准色板对比，该色板上的数值乘上 10 即为食盐中亚硝 酸盐的含量 mg/ kg ，（国标规定食盐（精盐）中亚硝酸盐的限量卫生标准应 ≤2 mg/kg ）。当样品出现血红色且有沉淀产生或很快退色变成黄色时，可判定亚硝 酸盐含量相当高，或样品本身就是亚硝酸盐。 2. 液体样品检测：直接取澄清液体样品 1mL 加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇 溶， 10 分钟后与标准色板对比，找出与检测管中溶液颜色相同的色阶，该色阶上 的数值即为样品中亚硝酸盐的含量 mg/L （以 NaNO 2 计）。（牛乳及豆浆也可直接 检测，结果不得超过 0.25mg/L ，有颜色的液体样品可加入一些活性炭脱色过滤后 测定）。 3. 固体或半固体样品检测：取粉碎均匀的样品 1.0g 或 1.0ml 至 10ml 比色管中，加蒸 馏水或去离子水（纯净水）至刻度，充分震摇后放置，取上清液（或过滤或离心 得到的上清液） 1.0ml 加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇溶， 10 分钟后与标准色 板对比，该色板上的数值乘上 10 即为样品中亚硝酸盐的含量 mg/ kg ， L （以 NaNO2 计）。如果测试结果超出色板上的最高值，可定量稀释后测定，并在计算 结果时乘上稀释倍数（如从 10ml 比色管中取出 1.0mL 转入另一支 10ml 比色管中， 加水至刻度，从中取 1.0mL 加入到检测管中测定，测试结果乘上 100 （倍稀释）即 为样品中亚硝酸盐的含量。

23 物质的鉴别可根据物质的特殊性质和特征 反应，选择适当的试剂和方法，准确观察实 验中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生 成和溶解、气体的产生和气味、溶解时的热 效应、火焰的颜色等，进行判断、推理、加 以区别。 物质的鉴别可根据物质的特殊性质和特征 反应，选择适当的试剂和方法，准确观察实 验中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生 成和溶解、气体的产生和气味、溶解时的热 效应、火焰的颜色等，进行判断、推理、加 以区别。

24 亚硝酸盐中毒的抢救 1. 口头医嘱：对于急性中毒事件，应先口头医嘱作常规处理，如吸氧、 留取静脉通道、送检等，然后再了解病史、检查病人，建立病历， 以赢得抢救时间。切忌按常规顺序慢慢问病史、书写病历，确诊后 才开始作处理往往会延误时间。 2. 吸氧：食用腌制蔬菜、熟剩菜等易产生亚硝酸盐，有不法分子从工 业用盐中提取的散装食盐更是亚硝酸盐的一大来源，亚硝酸盐是一 种氧化剂，可使正常低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输氧 能力而使组织缺氧。观察所见病人面色发青，口唇紫绀，静脉血呈 蓝紫色都是缺氧的表现，因此立即给予吸氧处理。 3. 美蓝（亚甲蓝）的应用：是亚硝酸盐中毒的特效解毒剂，能还原高 铁血红蛋白，恢复正常输氧功能。用量以每公斤体重 1~2mg 计算。同 时高渗葡萄糖可提高血液渗透压，能增加解毒功能并有短暂利尿作 用。 4. 对症处理：对于有心肺功能受影响的患者还应对症处理，如用呼吸 兴奋剂，纠正心律失常药等。 5. 营养支持：病情平稳后，给予能量合剂、维 C 等支持疗法。 6. 洗胃：如果中毒时间短，还应及时予以洗胃处理。

25 取适量的食盐固体溶 于水，用玻璃棒蘸取 点于 KI 淀粉试纸上， 再用玻璃棒蘸取稀硫 酸点在刚才点过的试 纸部位。 真假碘盐的鉴别 拓展课题

26 【例】 NaNO 2 俗称 “ 工业盐 ” ，其外观与食盐相似，容易导致误食而 中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：① NO 2 － 在酸性条件 下可氧化 Fe 2 ＋ ② NaNO 2 可以与 KI 反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾 溶液中滴入 NaNO 2 溶液后褪色 ④ AgNO 2 ( 白色 ) ，难溶于水，可溶 于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。 (1) 请你根据上述信息顺序，逐一设计鉴别 NaNO 2 和 NaCl 的实验方 案，结合方案 1 的提示，完成以下填空。 ( 以含有 NO 2 － 所产生的现 象填空，文字简明扼要。 ) (2) 写出所有上述反应的离子方程式： 方案 1 ，方案 2 ， 方案 3 ，方案 4 ， 方案 5 。

27 NaNO 2 俗称 “ 工业盐 ” ，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒， 可通过化学实验加以鉴别。已知信息：① NO 2 － 在酸性条件下可氧 化 Fe 2 ＋ ② NaNO 2 可以与 KI 反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾溶液中滴入 NaNO 2 溶液后褪色 ④ AgNO 2 ( 白色 ) ，难溶于水，可溶于稀硝酸。 ⑤亚硝酸不稳定，容易分解。 (3) 鉴别 NaNO 2 和 NaCl ，还可以用 pH 试纸，其理由是 ( 用相应的离子方程式表示 ) (4) 在家里怎样用简单的方法区别 NaNO 2 和 NaCl ？ 。 (NaNO 2 易溶于水且显著吸热，其熔点为 271 ℃，分解温度为 320 ℃ ) (5) 人体血红蛋白中含有 Fe 2 ＋ 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中 毒，因为亚硝酸盐会使 Fe 2 ＋ 离子转变成 Fe 3 ＋ 离子，生成高铁血红 蛋白而丧失与 O 2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒， 这说明维生素 C 具有（ ） A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 取固体少量放于锅中，烧热，若固体熔化，则为 NaNO 2 D

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