物质的酸碱性 第一课时 你有过呕吐的经历吗 ? 你感 到胃液是什么味道的 ? 酸的 胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

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2 物质的酸碱性 第一课时

3 你有过呕吐的经历吗 ? 你感 到胃液是什么味道的 ? 酸的

4 胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

5 酸性物质和碱性物质 讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的 食醋。 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

6 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图 1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图 1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

7 醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味 ? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 —— 酸。 食醋 —— 醋酸，胃液 —— 盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

8 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子 (H + ) 。 那么，为什么说这些物质都是酸呢？

9 什么叫电离？ 二、电解质的电离

10 电离的定义 一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。

11 可表示： NaCl = Na + + Cl － 电离的表示方法 —— 电离方程式。

12 ①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电 荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。 说明：

13 电离方程式 == Na + + Cl - == K + + NO 3 - == Na + + OH - == 2Na + + SO 4 2- NaCl KNO 3 NaOH Na 2 SO 4

14 练习： 1 、下列电离方程式正确的是（ ） A 、 H 2 SO 4 =H + + SO 4 2- B 、 Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2 - C 、 Ba （ OH ） 2 = Ba 2+ + （ OH ） - D 、 NaCl=Na 1+ +Cl 1- B

15 2 、写出下列物质的电离方式： H 2 CO 3 = Ca （ OH ） 2 = Na 2 CO 3 = CuSO 4 = BaCl 2 = NaHSO 4 = Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 4 2 － Ba 2+ + 2Cl － Cu 2+ + SO 4 2 － 2Na ＋ +CO 3 2 － Ca 2+ + 2OH － 2H ＋ +CO 3 2 －

16 H + + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？ H + + NO 3 - 2 H + + SO 4 2- 盐酸： 硝酸： 硫酸： 氢离子 HCI = HNO 3 = H 2 SO 4 =

17 酸的涵义： 电离时产生的阳离子 全部是氢离子的化合 物 已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO 4 =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 4 2 － 那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？

18 H + + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？ H + + NO 3 - 2 H + + SO 4 2- 酸根 离子 盐酸： 硝酸： 硫酸： 氢离子 HCI = HNO 3 = H 2 SO 4 =

19 强酸：盐酸 (HCl) 硫酸 (H 2 SO 4 ) 硝酸 (HNO 3 ) 弱酸：醋酸 (CH 3 COOH) 碳酸 (H 2 CO 3 ) 酸

20 生活中我们还经常接触另一类物质 —— 碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（ base ）。 例如，石灰水中含有碱 —— 氢氧化钙，氨水 （ NH3 的水溶液）也是碱。

21 = Na + + OH - 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？ = Ca 2 + + 2OH - = Al 3 + + 3OH - 氢氧 根离 子 氢氧化钠： 已知碱式碳酸铜电离方程式为： Cu 2 (OH) 2 CO 3 =2Cu 2 ＋ ＋ 2OH - ＋ CO 3 2 － 那么 碱式碳酸铜 是不是一种碱？为什么？ 氢氧化钙： 氢氧化铝： 金属离子 电离时产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物 碱：碱： NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3

22 实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟 石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。

23 用什么方法测定物质的酸碱性？

24 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

25 指 示 剂 酸 性 溶 液 （ PH<7) 碱 性 溶 液 （ PH>7) 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 红色 无色 蓝色 不变色

26 P 8 自制酸碱指示剂 五、自制酸碱指示剂 1 ）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。 月季

27 2 ）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？

28 H + + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？ H + + NO 3 - 2 H + + SO 4 2- 酸根 离子 盐酸： 硝酸： 硫酸： 氢离子 HCI = HNO 3 = H 2 SO 4 =

29 = Na + + OH - 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？ = Ca 2 + + 2OH - = Al 3 + + 3OH - 氢氧 根离 子 氢氧化钠： 已知碱式碳酸铜电离方程式为： Cu 2 (OH) 2 CO 3 =2Cu 2 ＋ ＋ 2OH - ＋ CO 3 2 － 那么 碱式碳酸铜 是不是一种碱？为什么？ 氢氧化钙： 氢氧化铝： 金属离子 电离时产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物 碱：碱： NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3

30 指 示 剂 酸 性 溶 液 （ PH<7) 碱 性 溶 液 （ PH>7) 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 红色 无色 蓝色 不变色

31 溶液酸碱性的强弱程度 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图 1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图 1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。

32 pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围 通常在 0~14 之间。 pH 越低，酸性越强； pH 越高，碱性越强； pH 等于 7 的物质呈中性。 pH

33 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用 pH 试纸， 。 这种试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会显示出不同的颜色 用 p H 试纸测试的方 法比较粗略，精确 的测试可使用一种 称为酸度计的仪器。

34 测定的方法是 : 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡对照，看与哪种颜色最接 近，从而确定被测溶液的 pH 。

35 你能得出什么结论？ _________________________________

36 pH 试纸能显示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。

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38 什么是酸 1. 我们熟悉的有酸味的物质有 : 2 、电离通式： 酸＝ H + 酸根阴离子 3. 酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.

39 四. 酸碱指示剂 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂. 1). 定义 : 2) 常见的酸碱指示剂有 : 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用 : 可以定性地测量溶液的酸碱性. ① pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指 示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色, 其中能使紫色石蕊试 液变红色, 使无色酚酞试液不变色。 4 ）实验结论 五、自制酸碱指示剂

40 1 、下列物质不属于酸的是 （ ） A 、 HNO 3 B 、 NaHCO 3 C 、 H 3 PO 4 D 、 HI 2 、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验 步骤。 3 、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么 个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如 果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有 什么想法？ B

41 4. 某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ ) 性, 它能使紫色石蕊试液变 ( ) 色, 无色酚酞试液 ( ), 使蓝色石蕊试纸变 ( ) 色. 酸 红 不变色 红 5 、下列物质不属于酸的是（ ） A 、 HNO 3 B 、 NaHCO 3 C 、 H 3 PO 4 D 、 HI E 、 H 2 S B 6. 下列各组离子属于酸电离产生的是 ( ) A.H + 、 NO 3 - 、 SO 4 2- B.OH - 、 Ba 2+ C.H + 、 Na + 、 SO 4 2- D. Na+ 、 Ba 2+ 、 Cl- A

42 6. 下表列出了家庭中某些物质的 PH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是. 物质醋牙膏食盐溶液肥皂水 PH39710 牙膏、肥皂水