第八单元 单元复习课.

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1 第八单元 单元复习课

2 ==== 一、海水中的物质 1.海水制镁 (1)流程。 (2)原理：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2，
Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O， MgCl Mg＋Cl2↑。 通电 ====

3 2.海水晒盐 (1)流程。 (2)原理：蒸发结晶。

4 ==== 3.海水制碱 (1)流程。 (2)原理。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △ ====

5 4.海水淡化 (1)膜法。 (2)热法——常用的有 ①低温多效蒸馏法 ②多级闪急蒸馏法

6 二、结晶与溶解度 1.结晶的方法 (1)蒸发结晶，适合于溶解度受温度影响变化较小的物质，如NaCl。 (2)降温结晶，适合于溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3。

7 2.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤。 ①溶解；②过滤；③蒸发结晶。 (2)除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。 ①向食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等，将 SO42－、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸， 除去多余的CO32－和OH－。 ②蒸发结晶得到精盐。

8 3.溶解度 (1)固体溶解度的四个要素。 ①条件：一定温度　②100克溶剂 ③饱和状态　④单位为克。 (2)影响因素。 ①溶质、溶剂本身的性质　②温度。

9 4.温度对固体溶解度的影响 根据溶解度曲线可分为“三种类型”： (1)“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大，如KNO3； (2)“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl； (3)“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

10 5.复分解反应 (1)基本形式：AB＋CD→AD＋CB。 (2)要求。 ①两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 ②反应前后各元素(原子团)化合价不变。 (3)发生的条件。 两种物质在溶液中相互交换离子后，如果生成物中有沉淀析出、气体放出或有水生成，则反应就能够发生。 (4)实质：离子之间的互换反应。

11 三、溶解度曲线

12 1.表示 横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。体现了物质的溶解度随温度变化而变化的规律。

13 2.应用(以上图为例) (1)查出某物质在一定温度时的溶解度(如物质A在t1温度下的溶解度为a) (2)确定同一物质在不同温度时的溶解度 (3)比较不同物质在同一温度下的溶解度(如：物质A、B在t2温度下的溶解度相同) (4)物质的溶解度随温度的变化情况(如A物质的溶解度随温度变化较大；B物质的溶解度随温度变化不大)

14 【专题1】海洋化学资源

15 主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物资源，海水淡化的方法。

16 (2011·广州中考)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_______________________________________。

17 ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____________
___________________________________________________。 (2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。 ①反应的化学方程式是_____________________________。 ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8 g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液________g。

18 ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_______________________________， 直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。

19 【解析】(1)生石灰溶于水时会放出大量的热；过滤时用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)盐酸(HCl)与氢氧化镁[Mg(OH)2]反应生成氯化镁(MgCl2)和水；设需36.5% HCl溶液的质量为x，则有： Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O 5.8 g %·x x＝20 g 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液，便于控制盐酸用量。

20 答案：(1)①CaO＋H2O====Ca(OH)2
②漏斗、玻璃棒 (2)①2HCl＋Mg(OH)2====MgCl2＋2H2O　②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

21 【专题2】海水“晒盐” 答案：①降温结晶　②蒸发结晶　③溶解、过滤、蒸发结晶　 ④100 g　⑤饱和　⑥g

22 主要考点：饱和溶液、不饱和溶液及转换关系，固体物质溶解度，溶解度曲线的意义及应用，粗盐提纯的步骤及方法。

23 (2011·吉林中考)如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(　　)

24 A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B.100 g水最多能溶解30 g硝酸钾 C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比40 ℃时硝酸钾的溶解度大

25 【解析】选C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A错误；未指明温度，无法确定100 g水中最多能溶解多少克硝酸钾，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，C正确；20 ℃时硝酸钾的溶解度约为31.6 g，40 ℃时其溶解度约为63.9 g，D错误。

26 【专题3】海水“制碱” 答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl

27 主要考点：海水“制碱”的原理、碳酸钠的性质以及结合碳酸钠的形式考查物质的鉴别及除杂。

28 纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

29 ==== ==== ==== 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： ①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2====NaHCO3↓＋NH4Cl
②2NaHCO Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ ③2NH4Cl＋X NH3↑＋CaCl2＋2H2O ④NH4Cl NH3↑＋HCl↑ △ ==== △ ==== △ ====

30 根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是_____________________； 溶液中多余的纯碱可以加____________试剂来除去。

31 (2)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X________(填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用。 (3)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？ _________________________________________________。

32 【解析】(1)过滤可除去不溶于水的物质，过量Na2CO3可与稀盐酸反应而除去。
(2)从图中得知：NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O，X应是Ca(OH)2；加入NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl易结晶析出。 (3)因为NH4Cl受热后产生气体HCl和NH3。 答案：(1)过滤　稀盐酸 (2)Ca(OH)2　溶解度 (3)氯化铵受热易分解

33 【专题1】海洋化学资源 1.(2011·黄石中考) “可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是(　　) A.CH4·(H2O)n是氧化物 B.“可燃冰”是一种比较清洁的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D.“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用

34 【解析】选B。CH4·(H2O)n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷(CH4)燃烧，不能为“水可能变成油提供证据”；它在高压低温环境中形成，一旦离开这一环境可能要发生变化，即不可直接拿回家作为燃料使用。

35 2.(2011·安徽中考)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

36 (1)海水晒盐是________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、________等过程。
(2)写出食盐的一种用途：______________________________ ____________________________________________________。 (3)A步骤反应的化学方程式是__________________________ (4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。

37 ==== 【解析】本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力。
(1)在审题时要抓住“海水晒盐”，蒸发水分使食盐析出，是物理变化，包括蒸发、结晶等过程。 (2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可以用氯化钠来清除等。 (3)CaCO CaO＋CO2↑ (4)操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 高温 ====

38 答案：(1)物理　结晶 (2)可做调味品(其他合理解答均可) (3)CaCO CaO＋CO2↑　(4)玻璃棒 高温 ====

39 【专题2】海水晒盐及溶解度 3.(2011·株洲中考)食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是(　　) A.蒸发　　　B.吸附　　　C.过滤　　　D.溶解 【解析】选B。粗盐变精盐的过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。

40 4.(2012·泰安中考)除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是(　　) A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

41 【解析】选D。本题考查粗盐提纯时去除可溶性杂质所加试剂的
顺序。解答本题的关键应明确：(1)为了将杂质完全除去，应加 入过量的除杂试剂，这样，虽然除去了原有的杂质，但是又引 入了新杂质，还应把引入的新杂质除去；(2)氢氧化钠可以除去 Mg2＋，过量的氢氧化钠可以通过加入HCl除去；碳酸钠可以除去 Ca2＋，过量的碳酸钠可以通过加入HCl除去；氯化钡可以除去 SO42－，过量的氯化钡可以通过加入碳酸钠除去；(3)应该先加入 氯化钡再加入碳酸钠。由此分析，D选项中Na2CO3在BaCl2之前， 不正确。

42 5.(2011·烟台中考)下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　)

43 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲 C.t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

44 【解析】选D。不指明温度无法比较溶解度的大小，A错误；由溶解度曲线可知，t1 ℃时甲的溶解度为30 g，即t1 ℃时，在100 g水中最多能溶解30 g甲，那么要溶解15 g甲，需要水的质量为50 g，则溶液的质量应为65 g，B错误；t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，C错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，降温时会有较多的甲结晶析出，从而达到提纯甲的目的。

45 6.(2011·綦江中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

46 (1)30 ℃时，丙的溶解度是________。
(2)5 ℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30 ℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是________。

47 【解析】(1)由溶解度曲线可知，30 ℃时丙的溶解度为10 g。
(2)5 ℃时乙、丙的溶解度都大于20 g，形成的是不饱和溶液，甲的溶解度小于20 g，得到的是饱和溶液。将温度升高到30 ℃时，由于甲、乙两物质的溶解度均大于20 g，故溶质全部溶解，因此在此温度下，两者的溶质质量分数相等，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数最小。 答案：(1)10 g　(2)甲　甲＝乙>丙

48 7.(2012·佛山中考)氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是__________ (填化学式)溶液。 (2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、______和蒸发。 (3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为___________________________________________________。

49 (4)如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是____________；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有________(从如图中的物质中选)。

50 【解析】本题综合考查了粗盐的提纯以及溶解度曲线的应用。
(1)AgNO3溶液能与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，可用来检验NaCl。 (2)通过溶解、过滤、蒸发操作可将可溶性物质与不溶性杂质分离。 (3)NaOH与MgCl2 发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，据此可写出反应的化学方程式。 (4)根据溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度变化较大，降温冷却时，硝酸钾和氯化钾会结晶析出。

51 答案：(1)AgNO3 (2)过滤 (3)2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl (4)溶解度随温度变化不大　硝酸钾、氯化钾

52 【专题3】海水“制碱” 8.(2011·潍坊中考)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

53 对此粉末的成分判断正确的是(　　) A.该粉末一定是碳酸钠 B.该粉末一定是碳酸氢钠 C.该粉末一定是氯化钠 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 【解析】选D。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液加入盐酸后都能生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

54 9.(2011·烟台中考)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。 (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是____ _________________________________。

55 ②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是________(填字母)。

56 (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中“(　　)”的内容： ①________；②________；③________。 (4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

57 【解析】(1)蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以
分离的一种方法；高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒 大小不同，对海水加压，水分子可以通过半透膜，而海水中的 盐离子很难透过，从而将水和盐类物质分离的一种方法。(2)由 于氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从卤水中提取粗盐用 蒸发结晶的方法；加入过量的Ba(OH)2溶液可使硫酸镁转化为硫 酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加入过量的Na2CO3溶液，既可把 氯化钙转化为碳酸钙沉淀，又可和多余的Ba(OH)2反应生成碳酸 钡沉淀，因此一定要先加Ba(OH)2，再加Na2CO3，过滤除去沉 淀，再加适量的盐酸反应掉溶液中的Na2CO3和NaOH，最后蒸发

58 ==== ==== 溶液即可得到纯净的氯化钠。(3)氨碱法制纯碱的原理是：NaCl
＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO Na2CO3＋ CO2↑＋H2O，因此精盐水中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3 后再加热即可。(4) 卤水制镁的原理为MgCl2＋Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O，MgCl2 Mg＋Cl2↑，由此得出制镁的流程图。 △ ==== 电解 ====

59 答案：(1)沸点　颗粒大小 (2)①蒸发结晶　②bdace(过滤可重复使用) (3)①NH3　②CO2　③加热(或热解) (4)

60 【专题4】复分解反应 10.(2011·临沂中考)下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是(　　) A.铁与硫酸铜溶液 B.氢氧化镁与稀盐酸 C.碳酸钠与稀硫酸 D.氮气和氧气

61 【解析】选D。铁的活动性比铜强，能把硫酸铜中的铜置换出来，A能反应；氢氧化镁与稀盐酸及碳酸钠与稀硫酸符合复分解反应的反应条件，也都能反应；氮气和氧气在通常情况下不能反应，所以应选D。

62 11.(2011·吉林中考)盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl ②2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与________的反应； (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有________； (3)利用K2CO3溶液和________溶液反应，可制取KOH。

63 【解析】(1)复分解反应的四种常见类型：①酸和碱，②酸和盐，③碱和盐，④盐和盐的反应。(2)比较两个反应可知：生成物中都有沉淀产生。(3)因碱和盐反应生成新碱和新盐，即制备KOH应选用碳酸钾和氢氧化钙或氢氧化钡反应。 答案：(1)碱 (2)难溶物(或不溶物或沉淀) (3)氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]