第十单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐.

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1 第十单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

2 盐是什么? ? 食盐 =

3 盐的化学式特征 NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3
酸根离子 金属离子 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。

4 氧化物由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2 碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:CaCO3 Na2CO3 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 氧化物由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物

5 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某 氯化某 氧化物：二元一氧

6 食盐

7 一、氯化钠（NaCl） 1、俗称：食盐 2、用途： ①重要的调味品 ② 日常生活中用来腌制食品 ③人体正常生理活动不可缺少的物质
④医疗上配制生理盐水 ⑤农业上用氯化钠来选种 ⑥ 工业的原料 可用来制碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等 ⑦ 公路上的积雪也可以用氯化钠清除

8 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 食盐的实用价值

9 3、自然界的存在： 4、制取： 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。 海水、盐湖、盐井、盐矿
晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去水分得到粗盐。 S /g t 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。

10 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名 称 俗 称 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 (或主要 成分)
名 称 俗 称 (或主要 成分) 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 小苏打 大理石 石灰石 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料

11 盖胃平片 吗丁啉

12 钙片

13 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙化学性质 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？

14 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
【演示实验11－1】 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 分析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3 CO2↑+H2O

15 观察与思考 ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

16 碳酸根或碳酸氢根的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。

17 实验探究 碳酸钠能否与碱反应？ 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。
【演示实验11－2】 实验探究 碳酸钠能否与碱反应？ 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

18 学完本课题你的收获是： 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

19 课堂训练 A C 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品 A C 课堂训练

20 Ｄ 3、下列化学反应属复分解反应的是（ ） 课堂训练 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
3、下列化学反应属复分解反应的是（ ） Ｄ A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 课堂训练

21 C 课堂训练 4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。 C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 课堂训练

22 b a d b c 课堂训练 5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙 （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________； （４）可用于生产玻璃的是_________________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____； a d b c 课堂训练

23 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究思考题 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有…

24 探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法 实验现象、结论 原理 （用化学方程式表示） Na2CO3+2HCl==
1. 2. 3. 4. 显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 酚酞试液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液 pH试纸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 稀盐酸 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙 溶液

25 课后作业 1、P75 ：1、3。 2、完成练习卷 3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成” 4、归纳整理本课题的知识要点