第二节 氨 铵盐.

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1 第二节 氨 铵盐

2 新闻一则 乔迁之喜，本该是件值得庆祝的事。但北京广内大街116号凌云居1号楼的居民们可高兴不起来——自从搬进这幢楼，很多人家里就得了相似的“病”:开始觉得喉咙痛、眼发干，最后嗓子沙哑得几乎连话也说不出了。也有人视力下降了，有人皮肤起疹，有些人还患上了慢性咽炎。与此同时，楼里开始冒出像是厕所味一样的怪味。随着天气越来越热，楼里味越来越浓，居民的“病”也越来越重。全楼数十户受此影响，不得不整天大开门窗。

3 一、氨 1．  氨的分子结构： 分子式:NH3

4 极性分子和非极性分子 类别 非极性分子 极性分子 定义 共用电子对 电荷分布 分子空间构型 实例 电荷分布均匀对称的分子
电荷分布不均匀不对称的分子 不偏移或对称分布 偏移或不对称分布 对称 不对称 对称 不对称 H2 Cl2 CO2 CS2等 HCl H2O NH3等

5 2、 NH3物理性质 颜色、状态、气味： 密度： 熔点： 无色、有刺激性气味的气体 0.771 g/L （标况下） -33.5℃ (易液化)

6 实验1一2喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按P11图1一13安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

7 讨论一: 1、你看到什么现象？ 2、为什么会产生这种现象？ 3、这个实验说明NH3具有哪些性质?

8 3、氨的化学性质 （1）氨与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
一水合氨 铵根 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ 注：大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。

9 讨论二 根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？ NH3 、H2O 、NH3·H20 、NH4+ 、OH_ 、H+

10 氨水和液氨比较 液氨 氨水 物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质）
NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+ 、OH-、H+ NH3分子 具有碱的通性 不具有碱性 常温常压下可存在 常温常压下不能存在

11 实验1一3 氨与氯化氢反应 描述观察到的现象？并分析推出什么结论？ NH3是一种碱性气体，能与酸反应生成铵盐

12 （3）氨与酸反应 练习：写出NH3 与H2SO4 及稀HNO3的 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HCl=NH4Cl 练习：写出NH3 与H2SO4 及稀HNO3的 化学反应方程式。 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3

13 讨论三 前面所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，根据氧化还原知识可判断-3价的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？

14 （3）氨与氧气反应 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 △ 练习：这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

15 4、用途

16 课堂小结 三角锥形，有孤对电子 极性分子 结构 用途 性质 易溶于水 易液化 与水反应 与O2反应 与HCl反应 铵盐 硝酸 致冷剂 决定
体现 易溶于水 易液化 物性 化性 与水反应 与O2反应 与HCl反应 铵盐 硝酸 致冷剂 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬

17 练习 做氨的喷泉实验时： ①收集NH3的烧瓶为什么必须干燥? ②从胶头滴管里挤出的少量水有何作用? ③在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用?
④若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，主要原因有哪些? ⑤能否用CO2气体设计一个喷泉实验?应如何设计?（实验探究）

18 作业 一、1，2，3 三、1，5 四、1

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