第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 广州市第44中学 黄橄荣.

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1 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 广州市第44中学 黄橄荣

2 知识回顾： 1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。
2、水的pH_________，水中有没有H+、OH- ？

3 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- [定性讨论] [定量讨论]阅读教材P45---P46 +
简写： [定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ [定量讨论]阅读教材P45---P46 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）

4 讨论： 一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 平衡常数：K 电离＝ c(H2O） c(H+)×c(OH-）
例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、 B、55.6× C、 D、55.6 室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol 1000/18:10—7= n : :10—7 = n :1 平衡常数：K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数 讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13

5 一、水的电离 2.水的离子积常数 1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-) 2)影响KW的因素 注：常数无单位
思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗? 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如：KW25℃= KW100℃=10-12

6 加入酸或碱都抑制水的电离 讨论： 小结： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性
酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 加HCl 加NaOH 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← 不变 ↓ ↑ ＜ 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离

7 2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
一、水的电离 3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 1) 升高温度，Kw增大。 已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？ 2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 无影响

8 练习：水的电离平衡的移动 1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空： 改变条件 加入HAc ← ↑ ↓ —
升高30 ℃ 加入NaCl 加入NaAc 加入HAc Kw C(OH-)变化 C(H+)变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 ← ↑ ↓ — → ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 D

9 4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-) 1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × 2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = mol/L 3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = mol/L

10 3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2  10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②

11 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 一、水的电离
4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O 思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等

12 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ② ＞ ① =④ ＞ ③

13 再见

14 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 广州市第44中学 黄橄荣

15 复习练习 判断： 计算： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20 计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-) =________mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、 c(OH-) =_____ mol/L 。 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =___ ______ 、 c(OH-) =___ _______ _ 。 2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ 10-10 10-5 10-9 接近10-7 接近10-7 10-12 mol/L 或10-2 mol/L

16 讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？
常温下 中性溶液 c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L c(H+) = c(OH-) 酸性溶液 c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L c(H+) ＞ c(OH-) 碱性溶液 c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) >1×10—7mol/L c(H+) ＜ c(OH-) 讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较

17 二、溶液的酸碱性与pH 负对数—— p H+（hydrogen）——H 练习：
∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 ∴所以引入了一种方便方案： 　 c(H+) → 10-12mol/L → lgc(H+) → → 12 - lg c(H+) (一)pH值概念 负对数—— p H+（hydrogen）——H pH=-lgc(H+) pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 1、意义： lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 Lg5.5=0.74 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？ 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？ pH+ pOH =14

18 练习:KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L 常温下： pH =7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L pH＜7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L pH＞7 讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强 练习:KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ （未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。

19 pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。
4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × √

20 练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ）
　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余 　A．③④⑤　　 B．③④⑥　　 C．②③⑤ 　 D．②③⑤⑥ A

21 (三)pH值测定方法 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 黄色 石蕊 紫色 蓝色 酚酞
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 指示剂的变色范围 pH 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0 2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读） 、pH计法等

22 讨论： pH试纸的使用 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 能否直接把pH试纸伸到待测液中？
标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比

23 练习 C 0.01 × 0.21-0.01 × 0.1 × 2 1L 酸过量 c(H +)= = 10 -4mol/L B、C
1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 C 2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO B.HCO C.Al D.K+ 酚酞 0.01 × × 0.1 × 2 1L 酸过量 c(H +)= = 10 -4mol/L pH=4 B、C

24 溶液的pH值 c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 酸性增强 4 10—4 5 10—5
—1 —2 —3 —4 —5 —6 —7 —8 —9 —10 —11 —12 —13 —14 酸性增强 当c(H+) >1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) >1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。 碱性增强 pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱

25 再见

26 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 广州市第44中学 黄橄荣

27 pH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH (四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液）
pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 常温下：pH+pOH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.

28 Ｃ Ｂ B (四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液）
1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、 B、1/ C、 D、1/3 B pH相差a，c(H+)相差10a Ｃ 2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 Ｂ 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) ＝0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同

29 (四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液）
4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？ [H+]相等； 物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合） 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_ ______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。 相等 醋酸＞硫酸＝盐酸 5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =_____mol/L； 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =______mol/L； 滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 ×10-6mol/L，则pH=_____。 6、pH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍

30 (四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 1）酸的稀释： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
pH=-lgc(H+) = -lg10—5/10 =-lg10—6 =6 [H+]=[H+]水+10-8 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]水=[OH-]水 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]

31 (四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围）
（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、 B、 C、 D、4 B 2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 C、D a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B

32 (四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 2） 碱的稀释 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ C(OH—)=10—5/10 ≈10—6 pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH—) =-lg10—8 =8 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ 向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]

33 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 关键： 1、强酸与强酸混合
在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略

34 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。

35 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 2、强碱与强碱混合
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L D、2×10-10 mol·L-1 D C(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/c(OH—) 法一： =5-lg5 =4.3 pOH=-lgc(OH—) =-lg(5×10-5) 法二： =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 pH=14- pOH =9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+

36 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 2、强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26

37 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！

38 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 3、强酸与强碱混合—— 一般中和
1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。

39 强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系
pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1； pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: X ＜ 1； pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1。 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；

40 练习 1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ）
A.1∶ B.1∶ C.1∶ D.1∶100 2.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A B C D.15 3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.1X10-10mol/l

41 Ｃ Ｃ ４.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( )
A.pH酸+pH碱= B.pH酸>pH碱 C.pH酸+pH碱= D.pH酸=10pH碱 Ｃ ５.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ 　　） A.醋酸和锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸和锌反应速率较大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 Ｃ

42 其理由是 。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ，
6.25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白； 　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 　(3)a的取值范围是 。   1)否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否；若a＝5，c(H+)a＝10-5mol·L-1，则b＝10，c(OH-)b＝10-4mol·L-1，            ＞1，不符合题意，故a≠5 (3)  ＜a＜   (                           ＝10(a+b-14)＜1 所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜14/3。 又pH＝b＝2a＞7，a＞7/2。所以，7/2＜a＜14/3)

43 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 4、有“弱”的参加的中和反应 D
1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、c(Na+)、c(OH-) 、c(CH3COO-) 从大到小的顺序是？ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ） A、V1>V2>V B、V1<V2=V3 C、V1<V2<V D、V1=V2<V3 D

44 作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。
⑴原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量浓度； ⑵Ba(OH)2的物质的量浓度。

45 再见