第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用

Presentation on theme: "第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用"— Presentation transcript:

1 第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用
第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 丹阳市珥陵高级中学 任康辉

2 切面具 有银白色 金属光泽 现象： 一、钠的物理性质 实验一：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。 切面具 有银白色 金属光泽 现象：

3 钠的物理性质： 银白色有金属光泽的固体，质软，密度小（小于水而大于煤油），熔点低，有延展性，导电、导热。

4 二、钠原子的结构 失去e- Na＋ Na 由钠的原子结构可以知道： 钠的化学性质非常活泼

5 实验二： 观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？ 颜色 变暗 现象： 反应： 4Na + O Na2O(白色固体)

6 氧化钠是一种碱性氧化物，可以和水反应生成氢氧化钠
Na2O+H2O＝2NaOH 思考： 金属钠露置在空气中最终产物为什么？

7 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。 现象： 反应： 2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体) 2Na + Cl2 2NaCl
实验三： 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。 现象： 钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体。 2Na + O Na2O2(淡黄色固体) 点燃 反应： 钠还可以和Cl2、S等非金属单质发生反应： 2Na + Cl NaCl 点燃 （生成白烟） 2Na + S Na2S 点燃

8 现象： 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 实验四：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。 现象： 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。

9 讨论： 上述现象各说明了什么问题？ 现 象 讨 论 浮 密度小于水 熔 反应放热 ，熔点低 游 有气体产生 有碱生成 红

10 反应： 2Na + 2H2O NaOH + H2↑ 思考： 钠为什么保存在煤油中？

11 金属钠可以和酸反应 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4 ＝ Na2SO4+H2↑

12 实验五：将金属钠投入CuSO4溶液中，观察实验现象。
西汉湿法炼铜: Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 实验五：将金属钠投入CuSO4溶液中，观察实验现象。 现象： 有气体产生，有蓝色沉淀产生 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

13 三、钠的化学性质： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 小结： （一）和非金属单质反应 4Na + O2 2Na2O
点燃 2Na + Cl NaCl 点燃 2Na + S Na2S 点燃 （二）和水反应 2Na + 2H2O NaOH + H2↑

14 （三）和酸反应 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4 ＝ Na2SO4+H2↑ （四）和硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

15 4Na + TiCl4 === Ti + 4NaCl 四、钠的用途 1、利用其强还原性可还原贵金属： 2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
700~800℃ 2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂； 3、制作电光源——发出的黄光射程远， 透雾能力强。 五、钠的制取 工业上主要采用电解熔融NaCl的方法. 化学方程式: 2NaCl（熔融） === 2Na＋Cl2↑ 通电

16 课 堂 练 习 3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程为 。 B D 1、钠着火时，能用于灭火的物质是 （ ）
1、钠着火时，能用于灭火的物质是 （ ） A. 水 B. 砂子 C.煤油 D.湿布 B 2、2.3g钠投入97.7g水中,所得溶液中溶质的质量 分数为( ) A. 2.3% B. 4.0% C. 小于4.0% D. 大于4.0% D 3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程为 。

17 4、写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
（１）钠在空气中燃烧　　　 （２）钠投入盐酸溶液中　　　 （ 3 ）钠投入CuSO4溶液中

18 学而不思则罔，思而不学则殆！ 课后作业： 完成学案练习 再见！