各类物质的性质及其相互关系 酸 碱 盐 总复习 ???.

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1 各类物质的性质及其相互关系 酸 碱 盐 总复习 ???

2 物质的分类 物质 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 纯净物 混合物 单质 化合物 有机物 金属 非金属氧化物 无机物 非 金 属 可溶性碱
纯净物 混合物 单质 化合物 无机物 有机物 酸 碱 盐 氧化物 金属 非 金 属 金属氧化物 非金属氧化物 可溶性碱 难溶性碱

3 比较：四种基本反应类型 反应类型 反应物 生成物 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 两种或两种以上 一种 一种 两种或两种以上
两种化合物 两种新化合物 一种单质和一种化合物 一种新单质和一种新化合物

4 弱 金属活动性 强 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 置换反应类型条件
　金属　+　酸： → 盐 ＋ 氢气 （H前） 　（稀HCl或稀H2SO4） 　金属１　+　盐溶液： →　　新金属２ ＋ 新盐 金属1比金属2活泼

5 复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、金属氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。

6 练习：下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl      Na2CO3＋KNO3 BaCl2＋Na2SO4  FeCl3＋NaOH Zn＋H2SO4(稀)  CaCO3＋HCl

7 盐酸 硫酸 硝酸 具有酸的通性 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 物
理 性 质 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 化 学 具有酸的通性 浓硫酸具有腐蚀性 稀硫酸具有酸的通性 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样 用 途

8 化学性质－HCl 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑ CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3

9 化学性质－H2SO4 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗）
与氢氧化铜反应 与氯化钡反应 Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl

10 ？ ？ ？ 请说出酸有哪些通性？ ？ 酸 指示剂 金属 盐＋氢气 金属氧化物 盐＋水 碱 盐 新盐＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。

11 用途 氢氧 化钠 化钾 化钙 化钡 物理 性质 白色粉末、微溶于水 化学 水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性 水溶液具有碱的通性
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 白色粉末、微溶于水 化学 水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性 水溶液具有碱的通性 用途

12 物理性质－碱 NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”） 1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 白色粉末、微溶于水

13 化学性质－NaOH 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（用于除杂） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染） NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

14 化学性质－Ca(OH)2 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2） SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染） Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）

15 请说出碱有哪些通性？ 非金属 氧化物 指示剂 ？ 盐＋水 碱 酸 盐 ？ 盐＋碱 请对每一条规律举一个典型的化学反应。

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17 紫色石蕊 稀盐酸 NaOH溶液

18 生活中常见盐 NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） 1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解 1、白色粉末 2、易溶于水 3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） 4、与盐酸反应有二氧化碳生成

19 盐类的化学性质 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2

20 请说出盐有哪些化学性质？ 新盐＋新金属 金属 盐 新盐＋新酸 酸 新盐＋新碱 碱 新盐＋新盐 盐 请对每一条规律举一个典型的化学反应。

21 用途 硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠 酸洗 干燥剂 制氢气 其他 酸洗 造纸 轻工 纺织 石化 中和土壤酸性 建筑 漂白粉
农药 食用 防腐 化工原料 玻璃 肥皂 纸张

22 复分解反应(五类) 1、酸+金属氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

23 D C 练习 １.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　） A.HCl和Ca(OH)2        B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2       D.KCl和CuSO4 D C ２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH             B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2      D.FeCl3→Fe(OH)3

24 D 3.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、NaOH
3.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、NaOH C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3 D 4.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_____________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。 NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO3

25 5、按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。 ② ③ ① ④

26 生活知多少 食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该 CaO+H2O==Ca(OH)2 腐蚀性 服用食醋并大量饮水