元素周期律.

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1 元素周期律

2 一、原子核外电子的排布 请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号 请画出1—18号元素原子结构示意图
总结元素核外电子排布规律

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4 Ca K +35 Br

5 归纳总结： 原子核外电子是 排布的 分层 2 第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 8 2n2
原子核外电子是 排布的 分层 2 第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 最外层不超过 个 8 2n2 18 8 核外电子如何运动？能量如何？

6 一、原子核电子的运动特征 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4
5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 能量低的电子在离核较近的区域运动， 能量较高的电子在离核较远的区域运动。

7 L M N 核电荷数 元素名称 元素符号 K 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 8 氧
O 9 氟 F 10 氖 Ne 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 20 钙 Ca

8 惰性元素的原子核外电子排布情况 名称 符号 序数 K L M N O P 氦 He 2 氖 Ne 10 8 氩 Ar 18 氪 Kr 36
氙 Xe 54 氡 Rn 86 32

9 2n2 8 2 18 32 一低四不超 能量较低 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、或只应用其中的某一部分。
(二) 核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满了K层再排L层,排满了L层再排M层； (2)每层电子不能超过 个； (3)最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 ____个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 能量较低 1→2→3 K→L→M 2n2 8 2 18 32 一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、或只应用其中的某一部分。

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11 1～18号元素 原子结构示意图 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 电子层结 构
原子序数 原子序数 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电子层结 构 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

12 （三）核外电子排布的周期性变化 每隔一定数量的元素，元素原子核外 最外层电子数总是由1递增至8 （一周期除外）而呈周期性变化。

13 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置;并说明在周期表中的位置。
练习： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置;并说明在周期表中的位置。 +35 2 8 18 7 +15 2 8 5 +7 2 5 7N 二周期ⅤA族 15P 三周期ⅤA族 35Br 四周期ⅦA族 +84 2 8 18 32 6 +55 2 8 18 1 55Cs 六周期ⅠA族 84Po 六周期ⅥA族

14 再见！