第三十讲 构成物质的微粒.

Presentation on theme: "第三十讲 构成物质的微粒."— Presentation transcript:

1 第三十讲 构成物质的微粒

2 ②知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级 a
考      试      内      容 考试要求 （一）　 构成 物质 的微 粒 ▲1、物质的微粒 ①知道物质由分子、原子或离子构成 ②知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级 a ▲2、原子的构成 ①知道原子由原子核及电子构成 ②知道原子核由质子和中子构成 ③知道质子、路子由夸克构成 ▲3、原子结构模型的发展过程 ①知道原子结构模型在历史上的发展过程 ②体验建立模型的思想

3 基础过关训练 1．在原子中，质子数等于（ ） A．中子数 B．核外电子数 C．相对原子质量 D．中子数和电子数之和 2．一定量的某气体单质，其体积随压强和温度的变化而变化的原因是（ ） A．气体分子个数发生变化 B．气体分子本身大小发生变化 C．气体分子间间隙发生变化 D．构成分子的原子个数发生变化 3．构成水的基本粒子是 ，构成碳的基本粒子是 ，构成食盐的基本粒子是 。 4．英国科学家汤姆生发现了原子内有 ，英国科学家 证明了原子核的存在。 原子是由位于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成的。原子核一般又由 和 这两种更小的微粒构成。科学家们又发现它们是由更微小的基本粒子—— 构成。原子的质量主要集中在 上。 B C 分子 原子 离子 电子 卢瑟福 原子核 核外电子 质子 中子 夸克 原子核

4 知识要点梳理 1. 物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。大多数物质先由原子构成分子，再由分子构成物质，如水、二氧化碳等；有的物质直接由原子构成，如金属、少数固态非金属（碳、硅等）；有的物质则由离子构成，如氯化钠等。 2．分子、原子、离子等微粒都有一定的质量和体积，原子的体积很小，半径一般在10－10米数量级，而原子的质量一般在10－26千克的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。 3．粒子的运动。构成物质的微粒在永不停息地做无规则运动。粒子之间有间隙，粒子之间的空隙为粒子的运动提供了条件。 扩散现象是大量粒子运动的宏观表现。气体、固体和液体都会发生扩散现象。

5 4．原子的结构： 质子（每个质子带一个单位正电荷） 由夸克构成 原子核 原子 中子（不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
在原子结构中，要搞清楚下列问题： （1）质子数（核电荷数）＝核外电子数，因而原子不显电性。 （2）原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 （3）原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 （4）原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。

6 5．因得失电子而带电的原子或原子团叫离子。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
6．原子模型的建立。原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿原子模型——实心球模型；汤姆生原子模型——面包模型；卢瑟福原子模型——核式结构模型；波尔原子模型——分层模型；电子云模型——电子云模型。

7 7．元素、原子、离子、分子的含义及相互关系
项目 元素 原子 离子 分子 概念 具有相同核 电荷数的一 类原子的总称 化学变化中的 最小微粒 带电的原子 或原子团 保持物质化学性质 的一种微粒 含义 只分种类 不论个数 既可表示种类又可表示个数 在化学 反应中 元素的 种类不变 可分为原子 组成 物质 金属单质：Mg等 稀有气体：He等 非金属单质：C等 部分化合物： NaCl、CaSO4等 部分非金属单质 部分化合物 原子不可分，但原子可以转变为离子 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子

8 典型例题解析 【例1】（2009·浙江绍兴）下列图片中，不属于模型的是（ ） 【精析】本题考查建立模型的思想。建立模型可以帮助人们认识和理
【例1】（2009·浙江绍兴）下列图片中，不属于模型的是（ ） 【精析】本题考查建立模型的思想。建立模型可以帮助人们认识和理 解一些不能直接观察到的事物，因为地球太大，难以认识，所以人们 做出了地球仪；因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式 图；因为分子太小，难以观察，人们建造了分子模型。 【解答】 B

9 【失分警示】细胞结构图是根据真实细胞放大绘制而成的，虽然不象地球仪是一个立体的样品，但它同样属于模型，不能因为它是一张平面图而认为A不属于模型。
【归纳整理】模型有三类，一是所研究的系统、过程、事物 或概念的一种表达形式，可以是物理实体，也可以是某种图 形或者是一种数学表达式，用这种方法处理可以大大减少实 验工作量，还有助于了解过程的实质；二是根据实验、图样 放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验；三是铸造 机器零件等用的模子。

10 拓展训练 同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“ ” 表示，氧原子模型用“ ”表示，则构成甲试管中气体微粒的模型可表示为（ ） A B C D 【参考答案】 B

11 【精析】本题考查了物质、元素、原子、分子及化合物中各
【例2】（2008·浙江金华）甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是（　） A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 C．甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成 D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1︰2︰1 【精析】本题考查了物质、元素、原子、分子及化合物中各 元素的质量比等基本概念，稍有难度。通过所给的微观结构 示意图不难看出，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 A正确。元素只有种类之分没有数量概念，即不论个数，B错 。甲醛的一个分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，而不是甲 醛这种物质，C错。化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以其 原子个数之比，且还要化简成最简整数比。甲醛中各元素的质量比为C︰H︰O ＝12︰2︰16＝6︰1︰8，D错。 碳原子 氧原子 氢原子 甲醛分子

12 【解答】A 【失分警示】元素是一个宏观概念，不讲个数只讲种类，应与物质相对应；原子是一个微观概念，既讲种类又讲个数，分子由原子构成，因此原子对应分子。分子结构模型图中显示的是一个甲醛分子由一个碳原子、一个氧原子和两个氢原子构成。只注意三类原子个数就容易错选C和D。 【归纳整理】“组成”与“构成”有实质性的区别，“组成”是以 宏观的角度来认识物质的成分。如水是由氢、氧两种元素组 成的。“构成”是从微观的角度来认识物质的结构，即物质是 由微粒构成的。如：水是由水分子构成的；每个水分子由2 个氢原子和1个氧原子构成的。

13 拓展训练 近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此，下列理解不正确的是（ ）
近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此，下列理解不正确的是（ ） A．“普通水”含有氧分子 B．除去氧气后的水不再含有氧元素 C．“普通水”含有氮分子 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 【参考答案】 B

14 【例3】（2008·浙江宁波）“氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒，是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色？”我们知道蒸馏水、氯化钠溶液和氯化钾溶液均为无色，由此推断使氯化铁溶液呈黄色的微粒是（ ）
【精析】本题是一道推理判断题，依题意已知蒸馏水、氯化钠及氯化钾的溶液均无色，而在氯化钠及氯化钾的溶液中均含氯离子，由此可知氯化铁溶液中水分子和氯离子都无色，所以使该溶液中呈黄色的只有铁离子。 【解答】 B 【失分警示】在通常情况下，氯气是黄绿色的气体，但不能由此就断 定氯离子在溶液中显黄色而选择A。 【拓展延伸】部分物质的颜色及气味：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS；蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2＋溶液、液态固态O2（淡蓝色）；红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）；黄色：硫、含Fe3＋的溶液（棕黄色）；绿色：FeSO47H2O、含Fe2＋的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4；有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；有刺激性气味的气体：NH3、SO2；有臭鸡蛋气味：H2S。

15 拓展训练 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ） A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子、钡离子和水分子 C．钡原子 D．氧离子 【参考答案】 B

16 自选题 在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为（ ） 【参考答案】 C