普通化學.

普通化學

CH 5 離子與分子化合物 Ionic and Molecular compouds
5.1 離子:電子轉移 5.2 寫出離子化合物的化學式 5.3 離子化合物的命名 5.4 多元子離子 5.5 分子化合物:共用電子 5.6 陰電性與建的極性 5.7 分子的形狀與急性 5.8 化合物的吸引力

5.1 離子:電子轉移少量的金屬導致寶石產生不同的顏色。 153 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移除了鈍氣之外，大部分的元素都容易與其他元素結合而生成化合物，此乃因為鈍氣特別穩定，它們僅在極端條件下形成化合物。鈍氣的穩定性是由於它填滿價電子能階。八隅體規則（octet rule）讓我們瞭解原子互相鍵結而生成化合物的關鍵所在。 154 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移 154 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移陽離子：失去電子 Positive Ions: Loss of Electrons
5.1 離子:電子轉移陽離子：失去電子 Positive Ions: Loss of Electrons 在離子鍵結中，原子藉由失去或得到電子達到八隅體，因而生成帶有電荷的離子。因為 1A(1)、2A(2) 和 3A(13) 族金屬的游離能較低，所以這些金屬原子可以很容易的失去它們的價電子，也因此金屬原子獲得與鈍氣相同的電子排列（通常為 8 個價電子）；經由失去電子，金屬原子形成帶正電荷的離子（ion）。第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移在下圖中，鈉原子失去單一的價電子，剩下的 10 個電子與氖的電子組態相同，但原子核內仍有 11 個帶正電的質子，此時鈉原子不再維持電中性。離子具有不同的質子數（正電荷）與電子數（負電荷）而造成的電荷，稱為離子電荷（ionic charge）。具有 1＋價離子電荷的鈉離子，電荷通常寫在元素符號的右上角，表示成 Na＋。鈉離子因失去第三層能階的外層電子，而變得較鈉原子小。金屬的正電荷離子稱為陽離子（cation），並以該元素名稱命名。 155 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移鎂是 2A(2) 族的金屬，經由失去 2 個價電子可形成帶 2+ 價離子電荷的鎂離子。金屬離子以其元素名稱命名，因此 Mg2＋命名為鎂離子。 155 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移陰離子：獲得電子 Negative Ions: Gain of Electrons
5.1 離子:電子轉移陰離子：獲得電子 Negative Ions: Gain of Electrons 5A(15)、6A(16) 和 7A(17) 族非金屬原子的游離能較高。在離子化合物中，跟失去電子相比，非金屬原子獲得一個或多個價電子來達到穩定的電子組態。經由獲得電子，非金屬原子形成帶負電荷的離子。 156 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移例如氯原來有 7 個價電子，當它獲得 1 個電子時，即可形成八隅體，此時氯原子有 18 個電子，其原子核中有 17 個質子，氯原子不再維持電中性，即形成帶有 1－價離子電荷的氯離子，表示為 Cl－。帶負電的離子稱為陰離子（anion），非金屬離子的英文命名通常是將元素名稱的結尾改為 ide。 156 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.1 離子 a. 請寫出具有 7 個質子和 10 個電子的離子符號及名稱。
範例 5.1　離子　　a. 請寫出具有 7 個質子和 10 個電子的離子符號及名稱。　b. 請寫出具有 20 個質子和 18 個電子的離子符號及名稱。解 157 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移離子電荷依族數而定 Ionic Charges from Group Numbers
5.1 離子:電子轉移離子電荷依族數而定 Ionic Charges from Group　Numbers 現在我們可由族數來決定大部分離子的離子電荷。 1A(1) 族的原子失去一個電子生成 1＋價的離子，2A(2) 族的原子失去二個電子生成 2＋價的離子，3A(13) 族的原子失去三個電子生成 3+ 價的離子。 157 第 5 章離子與分子化合物

5.1 離子:電子轉移在離子化合物中，7A(17) 族的原子獲得一個電子生成 1－價的離子，6A(16) 族的原子獲得兩個電子生成 2－價的離子，5A(15) 族的原子獲得三個電子生成 3－價的離子。 4A(14) 族非金屬元素通常不形成離子；但是 4A(14) 族的金屬 Sn 和 Pb 易失去電子生成正離子。表 5.2 列出一些典型元素常見單原子的離子電荷。 157 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.2　寫出離子符號對於元素鋁和氧： a. 確認它們是金屬或非金屬。 b. 寫出每一個元素的價電子數。 c. 寫出它們必須失去或得到多少個電子才能符合八隅體規則。 d. 寫出它們含有離子電荷的離子符號及名稱。解 158 第 5 章離子與分子化合物

問題　離子:電子轉移 1. 下列元素其原子必須失去多少個電子，才能達到鈍氣的電子組態： a. Li b. Ca c. Ga d. Cs e. Ba 2. 請寫出下列元素生成離子時失去或得到的電子數。 a. 鍶 b. 磷 c. 7A(17) 族 d. 鈉 e. 溴 3. 請依照以下給予的質子數和電子數，寫出此離子的符號： a. 3 個質子，2 個電子 b. 9 個質子，10 個電子 c. 12 個質子，10 個電子 d. 26 個質子，23 個電子 4. 請寫出下列離子的符號： a. 氯離子 b. 銫離子 c. 硫離子 d. 鐳離子 159 第 5 章離子與分子化合物

5.2　寫出離子化合物的化學式離子化合物（ionic compounds）包含陽離子及陰離子，在具有相反電荷的離子間，因靜電吸引力彼此互相吸引而形成離子鍵（ionicbonds）。其中，金屬失去電子形成陽離子；非金屬獲得電子形成陰離子。鈍氣雖為非金屬，但因有穩定的電子組態而不形成化合物。 160 第 5 章離子與分子化合物

5.2 寫出離子化合物的化學式離子化合物的性質 Properties of Ionic Compounds
5.2　寫出離子化合物的化學式離子化合物的性質 Properties of Ionic Compounds 離子化合物（如 NaCl）的物理及化學性質與原來元素狀態時之性質大不相同。如鈉金屬柔軟且具金屬光澤、氯是黃綠色的有毒氣體，但當帶正電及帶負電的離子反應結合後，即生成堅硬白色透明晶體的食鹽，即 NaCl，這是我們飲食中很重要的一個物質。 160 第 5 章離子與分子化合物

5.2　寫出離子化合物的化學式 NaCl 的結晶中，每個 Na＋離子旁邊圍繞 6 個 Cl－離子，每個 Cl －離子旁邊也圍繞 6 個 Na＋離子（圖 5.1）。由於陰陽離子間彼此吸引力很強，因此造成離子化合物的高熔點。例如 NaCl 的熔點為801℃ ，在室溫下離子化合物為固態。 160 第 5 章離子與分子化合物

5.2 寫出離子化合物的化學式圖 5.1 鈉元素和氯元素反應生成離子化合物氯化鈉，也就是食鹽。圖中將 NaCl 的結
5.2　寫出離子化合物的化學式圖 5.1　鈉元素和氯元素反應生成離子化合物氯化鈉，也就是食鹽。圖中將 NaCl 的結晶放大，以及 NaCl 結晶中 Na1 與 Cl2 離子的堆積排列圖。問：食鹽的 Na+ 和 Cl- 離子是何種型式的鍵結？ 160 第 5 章離子與分子化合物

5.2 寫出離子化合物的化學式離子化合物的化學式 Formulas of Ionic Compounds
5.2　寫出離子化合物的化學式離子化合物的化學式 Formulas of Ionic Compounds 由離子化合物的化學式（formula）可指出組成此化合物的離子種類及數目。通常化學式中離子電荷的總和為零，意即正電荷的總數等於負電荷的總數，例如由化學式 NaCl 可知，為求得穩定電子組態，化合物中包含失去一個價電子的鈉離子 Na＋，和一個對應獲得一個電子的氯離子 Cl－。雖然離子帶有正負電荷，但是離子電荷並未出現於化合物的化學式中。 161 第 5 章離子與分子化合物

5.2　寫出離子化合物的化學式 161 第 5 章離子與分子化合物

5.2 寫出離子化合物的化學式化學式的下標數字 Subscripts in Formulas
5.2　寫出離子化合物的化學式化學式的下標數字 Subscripts in Formulas 試想鎂和氯所形成的化合物，為了符合八隅體規則，Mg 原子失去 2 個價電子生成 Mg2＋，2 個氯原子各獲得 1 個電子生成 2 個Cl－。因需要 2 個 Cl－才能平衡 1 個帶正電的 Mg2＋，故氯化鎂的化學式是 MgCl2，下標數字 2 表示必須有 2 個 Cl－才能達到電荷平衡。 161 第 5 章離子與分子化合物

5.2　寫出離子化合物的化學式 161 第 5 章離子與分子化合物

5.2 寫出離子化合物的化學式由離子電荷寫出離子化學式 Writing Ionic Formulas from Ionic Charges
5.2　寫出離子化合物的化學式由離子電荷寫出離子化學式 Writing Ionic Formulas from Ionic Charges 由離子化合物之化學式中的下標，可得知陽離子與陰離子的個數；它們的總電荷必須為零，所以我們可以直接由陽離子和陰離子的離子電荷寫出化學式。假設我們要寫出一個包含 Na＋及 S2－的離子化合物，為了平衡 S2－離子的離子電荷，化學式中必須有 2 個 Na＋離子讓總電荷為零，所以化學式為 Na2S。第 5 章離子與分子化合物

5.2 寫出離子化合物的化學式書寫離子化合物的化學式時，陽離子寫在陰離子的前面，再以適當的下標數字表示離子的個數。 162
5.2　寫出離子化合物的化學式書寫離子化合物的化學式時，陽離子寫在陰離子的前面，再以適當的下標數字表示離子的個數。 162 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.3　由離子電荷寫出化學式　利用離子電荷，寫出由鋰及氮反應所形成的離子化合物之化學式。解 162 第 5 章離子與分子化合物

問題寫出離子化合物的化學式 5. 下列各組元素中，哪些可形成離子化合物？ a. 鋰和氯 b. 氧和溴 c. 鉀和氧
問題　寫出離子化合物的化學式 5. 下列各組元素中，哪些可形成離子化合物？ a. 鋰和氯　　b. 氧和溴　　c. 鉀和氧 d. 鈉和氖　　e. 銫和鎂　　f. 氮和氟 6. 請寫出由下列離子所形成之離子化合物的化學式： a. Na+ 和 O2-　　 b. Al3+ 和 Br-　　 c. Ba2+ 和 N d. Mg2+ 和 F-　　 e. Al3+ 和 S2- 7. 利用離子電荷，請寫出由以下所形成離子化合物的化學式： a. 鉀和硫　　 b. 鈉和氮　　 c. 鋁和碘　　 d. 鎵和氧第 5 章離子與分子化合物

5.3　離子化合物的命名關於離子化合物的命名係先寫金屬離子，接著再寫非金屬離子，任何化合物的命名，金屬離子名稱和非金屬離子名稱之間要以空格分開。下標的個數則不用表示，因為經由電荷平衡的結果便可知道化合物中離子的個數（表 5.4）。 163 第 5 章離子與分子化合物

5.3　離子化合物的命名 163 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.4　離子化合物的命名請寫出離子化合物 Mg3N2 的命名。解第 5 章離子與分子化合物

5.3 離子化合物的命名具有不同電荷的金屬 Metals with Variable Charge
5.3　離子化合物的命名具有不同電荷的金屬 Metals with Variable Charge 過渡元素的電荷卻不容易決定，因為它們可生成二種或二種以上的陽離子。過渡元素可失去最高能階的電子，有時也會失去較低能階的電子。在某些離子化合物中，鐵以 Fe2+ 的形式存在；而在不同化合物中，它可能以 Fe3+ 形式存在。銅也有二種不同形式：Cu+ 及 Cu2+。 164 第 5 章離子與分子化合物

5.3　離子化合物的命名當一個金屬可以生成二種或二種以上的離子時，因為它具有不同的電荷（variable charge），所以無法由族數預測其離子電荷。當金屬可能生成不同的離子時，化合物的命名系統必須能區別這些不同的陽離子。我們將離子電荷以羅馬數字表示，置於金屬元素的名稱之後，並且加上括弧。例如鐵的陽離子，Fe2+ 命名為鐵(Ⅱ)，而 Fe3+ 命名為鐵(Ⅲ)。表 5.5 列出一些可生成一種以上離子的元素。圖 5.2 列出了週期表中的一些離子。 164 第 5 章離子與分子化合物

5.3 離子化合物的命名不同電荷的決定 Determination of Variable Charge
5.3　離子化合物的命名不同電荷的決定 Determination of Variable Charge 當我們命名離子化合物時，必須先判斷該金屬是典型元素或過渡元素。如果它是過渡元素，除了鋅、鎘和銀之外，我們必須將它的離子電荷，以羅馬數字表示在其命名之中；而離子電荷的計算是根據化學式中陰離子的負電荷而得。 165 第 5 章離子與分子化合物

5.3　離子化合物的命名例如，離子化合物 CuCl2，我們利用電荷平衡計算銅陽離子的電荷，因為有兩個氯離子，每個氯離子帶 1－價，總負電荷為 2－價，為了平衡此 2－價，銅離子必須帶 2＋價，也就是 Cu2＋。 165 第 5 章離子與分子化合物

5.3　離子化合物的命名為了表示 2＋價的銅離子 Cu2＋，所以當我們命名此化合物時，我們將羅馬數字 (II) 置於銅之後，即：氯化銅 (II)〔copper(II) chloride〕。 165 第 5 章離子與分子化合物

5.3 離子化合物的命名圖 5.2 離子化合物中，金屬生成陽離子，非金屬生成陰離子。問：離子化合物中，鈣、銅和氧何者為典型的離子？
5.3　離子化合物的命名圖 5.2　離子化合物中，金屬生成陽離子，非金屬生成陰離子。問：離子化合物中，鈣、銅和氧何者為典型的離子？ 165 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.5 具有不同電荷之金屬離子，其離子化合物的命名
範例 5.5　具有不同電荷之金屬離子，其離子化合物的命名防污漆中含有 Cu2O，將之塗在船底可防止藤壼和海藻的生長。請寫出 Cu2O 的命名。解 166 第 5 章離子與分子化合物

5.3 離子化合物的命名由離子化合物之名稱寫出化學式
5.3　離子化合物的命名由離子化合物之名稱寫出化學式 Writing Formulas from the Name of an Ionic Compound 離子化合物的化學式可由其名稱寫出，名稱第一部分為離子化合物的金屬離子，名稱第二部分為非金屬離子，依據電荷平衡將所需要的下標數字加入。由離子化合物之名稱寫出化學式的步驟表示在範例 5.6 中。 166 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.6　寫出離子化合物的化學式　寫出氯化鐵（Ⅲ）〔iron（Ⅲ）chloride〕的化學式。解 167 第 5 章離子與分子化合物

問題　離子化合物的命名 8. 請寫出下列離子化合物的命名： a. Al2O3 b. CaCl2 c. Na2O d. Mg3P2 e. KI f. BaF2 9. 請寫出下列命名（若有必要，請標示羅馬數字）： a. Fe2+ b. Cu2+ c. Zn2+ d. Pb4+ e. Cr3+ f. Mn 請寫出下列離子化合物的命名： a. SnCl2 b. FeO c. Cu2S d. CuS e. CdBr2 f. ZnCl2 第 5 章離子與分子化合物

問題離子化合物的命名(續) 11. 下列每一個化學式中，陽離子的符號為何？
問題　離子化合物的命名(續)　 11. 下列每一個化學式中，陽離子的符號為何？ a. AuCl3　　 b. Fe2O3　　 c. PbI4　　d. SnCl2 12. 請寫出以下離子化合物的化學式： a. 氯化鎂 b. 硫化鈉　　 c. 氧化銅 (Ⅰ) d. 磷化鋅 e. 氮化金 (Ⅲ) f. 氟化鈷 (Ⅲ) 13. 請寫出下列離子化合物的化學式： a. 氯化鈷（Ⅲ） b. 氧化鉛（Ⅳ） c. 碘化銀 d. 氮化鈣 e. 磷化銅（Ⅰ） f. 氯化鉻（Ⅱ） 168 第 5 章離子與分子化合物

5.4　多元子離子多原子離子（polyatomic ion）是一具有共價鍵結形成整體離子總電荷的原子集團。大部分的多原子離子是由非金屬元素所組成，如磷、硫、碳或氮等與氧原子鍵結而成。幾乎所有多原子離子所帶的電荷為 1－、2－或 3－，只有一個常見的多原子離子，即銨離子（NH4＋）是帶正電。茲將一些典型的多原子離子顯示於圖 5.3。 168 第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子圖 5.3 許多物品含有多原子離子，多原子離子是帶有離子電荷的原子集團。問：硫酸根離子的電荷是多少？ 168
5.4　多元子離子圖許多物品含有多原子離子，多原子離子是帶有離子電荷的原子集團。問：硫酸根離子的電荷是多少？ 168 第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子多原子離子的命名 Names of Polyatomic Ions
5.4　多元子離子多原子離子的命名 Names of Polyatomic Ions 多原子離子的英文命名一般以 ate 結尾，而當其離子少一個氧原子時，則字尾將改為 ite。瞭解字尾的區分，有助於確認化合物中多原子離子的命名。但此原則在氫氧根離子（OH－）和氰酸根離子（CN－）則為例外。 169 第 5 章離子與分子化合物

5.4　多元子離子經由化學式、電荷以及表 5.7 中的粗體字離子名稱的確認，讀者應能夠推導出相關的離子。特別要注意的是：不管名稱尾端為 ate 離子或 ite 離子，其非金屬都具有相同的電荷。 169 第 5 章離子與分子化合物

5.4　多元子離子 169 第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子含多原子離子的化合物 Compounds Containing Polyatomic Ions
5.4　多元子離子含多原子離子的化合物 Compounds Containing Polyatomic Ions 多原子離子不可以單獨存在，任何多原子離子必須與其相反電荷的離子結合在一起。多原子離子和其他離子之間的鍵結是一種靜電吸引力。 170 第 5 章離子與分子化合物

5.4　多元子離子為了寫出含有多原子離子化合物的正確化學式，我們必須依循電荷平衡的原則，即正電荷與負電荷的總和必須等於零。以含有鈉離子（sodium ion）和亞氯酸根離子（chlorite ion）化合物的化學式為例，寫出這些離子： 170 第 5 章離子與分子化合物

5.4　多元子離子若需要進行電荷平衡的多原子離子超過一個時，則將多原子離子的化學式置於括號內，並且在括號外寫出下標數字，以表示多原子離子的個數。含有鎂離子（magnesium ion）和硝酸根離子（nitrate ion）的硝酸鎂（magnesium nitrate）化學式表示如下：第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子為了平衡 2+ 的正電荷，需要二個硝酸根離子，所以將硝酸根離子置於括號內，並在括號外寫出下標數字 2。 171
5.4　多元子離子為了平衡 2+ 的正電荷，需要二個硝酸根離子，所以將硝酸根離子置於括號內，並在括號外寫出下標數字 2。 171 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.7 含多原子離子的化學式書寫請寫出碳酸氫鋁（aluminum bicarbonate）的化學式。解 171-172
範例 5.7　含多原子離子的化學式書寫　請寫出碳酸氫鋁（aluminum bicarbonate）的化學式。解第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子含有多原子離子化合物之命名 Naming Compounds Containing Polyatomic Ions
5.4　多元子離子含有多原子離子化合物之命名 Naming Compounds Containing Polyatomic Ions 命名含有多原子離子的化合物時，首先寫出陽離子，通常為金屬離子，然後再寫出多原子離子的命名。學習辦認化學式中的多原子離子及正確地命名是非常重要的，正如其他的離子化合物一樣，多原子離子的字首不必加上個數。 172 第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子表 5.8 列出一些含有多原子離子的離子化合物之化學式和命名，以及其在醫學和工業上的用途。 172
5.4　多元子離子表 5.8 列出一些含有多原子離子的離子化合物之化學式和命名，以及其在醫學和工業上的用途。 172 第 5 章離子與分子化合物

5.4　多元子離子 172 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.8 含有多原子離子化合物的命名請寫出以下離子化合物之命名： a. Cu(NO2)2 b. KClO3 解 173
範例 5.8　含有多原子離子化合物的命名請寫出以下離子化合物之命名： a. Cu(NO2)2 b. KClO3 解 173 第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子離子化合物命名摘要 Summary of Naming Ionic Compounds
5.4　多元子離子離子化合物命名摘要 Summary of Naming Ionic Compounds 本節已敘述了離子化合物的命名，現在我們總結其規則，並圖解於圖 5.4。 173 第 5 章離子與分子化合物

5.4 多元子離子圖 5.4 離子化合物命名流程圖。問：為什麼有些化合物命名時，以羅馬數字置於金屬離子的名稱之後？ 173
5.4　多元子離子圖離子化合物命名流程圖。問：為什麼有些化合物命名時，以羅馬數字置於金屬離子的名稱之後？ 173 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.9 命名離子化合物請命名下列離子化合物： a. Na3P b. CuSO4 c. Cr(ClO)3 解 174
範例 5.9　命名離子化合物請命名下列離子化合物： a. Na3P b. CuSO4 c. Cr(ClO)3 解 174 第 5 章離子與分子化合物

問題　能量與營養 14. 請寫出以下多原子離子的化學式，需包含電荷。 a. 碳酸氫根離子 b. 銨離子 c. 亞磷酸根離子 d. 氯酸根離子 15. 命名下列多原子離子： a. SO42– b. CO32– c. HSO3– d. NO3– 16. 請完成下列表格中每對離子所生成化合物的化學式及命名： 174 第 5 章離子與分子化合物

問題　能量與營養 (續) 17. 對於下列化合物，請寫出其正確的化學式： a. 氫氧化鋇 b. 硫酸氫鈉 c. 亞硝酸鐵（Ⅱ） d. 磷酸鋅 e. 碳酸鐵（Ⅲ） 18. 命名下列離子化合物： a. Al2O3，一種工業用催化劑 b. Mg3(PO4)2，制酸劑 c. Cr2O3，綠色顏料 d. Na3PO4，瀉藥 e. Bi2S3，鉍礦 174 第 5 章離子與分子化合物

5.5　分子化合物：共用電子分子化合物（molecular compound）包含兩個或多個非金屬的原子形成共價鍵，因為非金屬的原子具有高游離能，因此價電子是藉由非金屬原子共用以達到穩定狀態。當原子共用電子，其鍵結為共價鍵（covalent bond）。兩個或多個原子共用電子時，原子結合形成分子（molecule）。 175 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子氫分子的形成 Formation of a Hydrogen Molecule
5.5　分子化合物：共用電子氫分子的形成 Formation of a Hydrogen Molecule 最簡單的分子是氫氣（H2）。當兩個 H 原子離得很遠時，它們彼此之間沒有吸引力。當原子移近時，每個原子核的正電荷吸引另一原子的電子，此吸引力比價電子間的排斥力還要大，這將兩個 H 原子拉得更近，直到它們共用一對價電子（圖 5.5），此為共價鍵（covalent bond）。鍵結的原子比兩個個別存在的 H 原子更穩定。 175 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子圖 5.5 當H 原子拉近到互相共用電子時，即生成共價鍵。問：兩個 H 原子間的吸引力是如何形成的？ 175
5.5　分子化合物：共用電子圖 5.5　當H 原子拉近到互相共用電子時，即生成共價鍵。問：兩個 H 原子間的吸引力是如何形成的？ 175 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子分子化合物的電子點化學式
5.5　分子化合物：共用電子分子化合物的電子點化學式 Electron－Dot Formulas of Molecular Compounds 分子的價電子可以用電子點的結構式或路易士結構式表示。 175 第 5 章離子與分子化合物

5.5　分子化合物：共用電子共用的電子又稱為鍵結電子對（bonding pairs），繪於兩原子符號間，以兩點或一條線來表示。而未鍵結的電子對又叫作未共用電子對（lone pairs），繪於原子的外側。例如 7A(17) 族的氟分子（F2）含有 2 個氟原子，每個氟原子有 7 個價電子，藉由共用它們未成對的價電子，每個氟原子均形成八隅體結構。第 5 章離子與分子化合物

5.5　分子化合物：共用電子 176 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子不同元素原子間之共用電子對
5.5　分子化合物：共用電子不同元素原子間之共用電子對 Sharing Electrons between Atoms of Different Elements 一個非金屬原子的共用電子數及其所形成的共價鍵數，通常等於達到鈍氣電子組態所需之電子數。表 5.10 指出一些非金屬的典型鍵結模式。例如元素碳與 4 個氫形成共價化合物 CH4，甲烷（methane），此為天然氣的成分之一。 176

5.5 分子化合物：共用電子若欲繪製 CH4 的電子點化學式，我們先寫出碳和氫的電子點符號。
5.5　分子化合物：共用電子若欲繪製 CH4 的電子點化學式，我們先寫出碳和氫的電子點符號。然後我們可以決定碳和氫所需之價電子數。每個碳原子將 4 個電子與 4 個氫原子共用，碳藉此達到八隅體結構，而每個氫原子也與碳原子共用 2 個電子。其電子點結構以碳原子為中心，而每個氫原子則環繞外圍。鍵結的電子對為單一的共價鍵，可在每個碳原子與氫原子之間以一條線來表示。 177 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.10 繪出電子點化學式利用 S 和 F 的電子點符號，以硫為中心原子，畫出二氟化硫（SF2）的電子點化學式。解 177
範例 5.10　繪出電子點化學式利用 S 和 F 的電子點符號，以硫為中心原子，畫出二氟化硫（SF2）的電子點化學式。解 177 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子八隅體規則的例外 Exceptions to the Octet Rule
5.5　分子化合物：共用電子八隅體規則的例外 Exceptions to the Octet Rule 雖然八隅體規則很有用，但還是有一些例外。像我們知道的氫分子（H2）只需要 2 個電子或 1 個單鍵，即可達到鄰近鈍氣氦的穩定度。另外，一些可生成八隅體的非金屬像P、S、Cl、Br 和 I 等，它們能生成 10 或 12 個價電子的化合物。例如 PCl3 中的 P 原子符合八隅體，例如 PCl5 的 P 原子則有 10 個價電子（5 個鍵）。H2S 中的 S 原子符合八隅體，但是 SF6 的 S 原子則有 12 個價電子（6 個鍵）。在本書中，我們會遇到一些超過八隅體的化學式，但是我們並不會以電子點化學式來表示它們。 178 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子雙鍵與參鍵 Double and Triple Bonds
5.5　分子化合物：共用電子雙鍵與參鍵 Double and Triple Bonds 直到目前為止，我們只看到分子中含單鍵的鍵結，但在許多的共價化合物中，原子是共用 2 或 3 對電子而達到八隅體的電子組態。一個雙鍵（double bond）共用 2 對電子，一個參鍵（triple bond）則是共用 3 對電子。碳、氧、氮和硫原子是最可能生成多重鍵結的原子。 178 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.11 繪出多重鍵的電子點化學式請以 C 為中心原子，畫出二氧化碳（CO2）的電子點化學式。解 178-179
範例 5.11　繪出多重鍵的電子點化學式請以 C 為中心原子，畫出二氧化碳（CO2）的電子點化學式。解第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子形成參鍵 Forming Triple Bonds
5.5　分子化合物：共用電子形成參鍵 Forming Triple Bonds N2 分子含有一個參鍵，因為氮是 5A(15) 族，所以每個 N 原子有 5 個價電子。共用 1 對或 2 對電子是無法讓 N 原子達到八隅體的，然而共用 3 對鍵結電子對，也就是生成參鍵，就可以讓 N 原子達到八隅體。 178 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子分子化合物的命名與化學式Names and Formulas of compounds
5.5　分子化合物：共用電子分子化合物的命名與化學式Names and Formulas of compounds 分子化合物的英文命名：化學式的第一個非金屬以其原來的元素名稱命名，第二個非金屬是利用元素名稱第一個音節，字尾再加上 ide。為了顯示化合物含有二個或以上的原子，在各個名稱前加上個數的字首來表示，一些共價化合物命名的字首如表 5.12 所示。因為相同的兩種非金屬元素可以形成多種不同的化合物，所以共價化合物的命名前必須加上個數的字首。 180 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.12　分子化合物的命名請命名分子化合物 NCl3。解第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子由分子化合物的命名寫出其化學式
5.5　分子化合物：共用電子由分子化合物的命名寫出其化學式 Writing Formulas fromthe Names of Molecular Compounds 在分子化合物的命名中，兩種非金屬名稱所賦予的字首代表每一個原子的數目。為了得到化學式，我們先寫出每一個元素的符號，然後將字首所代表的兩個或兩個以上原子以下標數字寫出。 182 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.13 由分子化合物的名稱寫出其化學式請寫出三氧化二硼（diboron trioxide）的化學式。解 181-182
範例 5.13　由分子化合物的名稱寫出其化學式請寫出三氧化二硼（diboron trioxide）的化學式。解第 5 章離子與分子化合物

5.5　分子化合物：共用電子離子化合物和分子化合物命名之摘要 Summary of Naming Ionic and Molecular Compounds 我們現在已經明白離子及分子化合物命名的流程。一般而言，化合物若有兩個元素，則先命名第一個元素的名稱，然後再以ide 結尾命名第二個元素。若第一個元素是金屬，則為離子化合物；若第一個元素為非金屬元素，則為分子化合物。對離子化合物而言，必須先判斷其金屬是否可生成一種以上的陽離子，如果是，則需將此特定的離子電荷以羅馬數字表示於金屬元素的名稱之後。銨離子（NH4+）是特例，它是將帶正電荷之多原子離子寫在前面。若離子化合物中的多原子離子含有三種或以上的元素，而且是帶負電荷之多原子離子，其名稱則依離子化合物的命名規則，通常以 ate 或 ite 結尾。 182 第 5 章離子與分子化合物

5.5 分子化合物：共用電子圖 5.6 離子和分子化合物命名的流程圖。問：化合物命名時，為何有些金屬離子名稱的後面帶有羅馬數字？ 182
5.5　分子化合物：共用電子圖 5.6　離子和分子化合物命名的流程圖。問：化合物命名時，為何有些金屬離子名稱的後面帶有羅馬數字？ 182 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.14　離子化合物和分子化合物之命名試判斷下列為離子化合物或分子化合物，並且給予命名： a. K3P b. NiSO4 c. SO3 解 183 第 5 章離子與分子化合物

問題　分子化合物：共用電子 19. 請問週期表中哪些元素喜歡形成共價化合物？ 20. 請繪出下列每一個共價分子的電子點結構： a. Br2 b. H2 c. HF d. OF2 21. 命名下列化合物： a. PBr3 b. CBr4 c. SiO2 d. HF e. NI3 22. 命名下列化合物： a. N2O3 b. Si2Br6 c. P4S3 d. PCl5 e. N2S3 第 5 章離子與分子化合物

問題　分子化合物：共用電子(續) 23. 請寫出下列化合物的化學式： a. 四氯化碳（carbon tetrachloride） b. 一氧化碳（carbon monoxide） c. 三氯化磷（phosphorus trichloride） d. 四氧化二氮（dinitrogen tetroxide） 24. 請寫出下列化合物的化學式： a. 二氟化氧 (oxygen difluoride) b. 三氯化硼（boron trichloride） c.三氧化二氮 (dinitrogen trioxide) d. 六氟化硫（sulfur hexafluoride） 184 第 5 章離子與分子化合物

問題　分子化合物：共用電子(續) 25. 命名下列離子化合物或共價化合物： a. Al2(SO4)3 止汗劑 b. CaCO3 制酸劑 c. N2O 吸入性麻醉劑（笑氣） d. Na3PO4 瀉藥 e. (NH4)2SO4 肥料 184 第 5 章離子與分子化合物

5.６陰電性與鍵的極性相同非金屬原子的鍵結電子是均等共用的。但是，不同元素的鍵結電子對則通常非均等共用，其受一個原子的吸引大於另一原子。
5.６　陰電性與鍵的極性相同非金屬原子的鍵結電子是均等共用的。但是，不同元素的鍵結電子對則通常非均等共用，其受一個原子的吸引大於另一原子。陰電性或電負度（electronegativity）指的是鍵結原子吸引共用電子的能力。因為非金屬對於電子有較大的吸引力，所以非金屬的陰電性高於金屬。在 184 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性因為非金屬對於電子有較大的吸引力，所以非金屬的陰電性高於金屬。在陰電性的數值表中，氟的陰電性定為 4.0，其他元素的陰電性值是以相對於氟吸引共用電子之能力為基準。具有最大陰電性的非金屬是位於週期表右上方的氟（4.0）及氧（3.5）；具有最小陰電性（0.7）的金屬是位於週期表左下方的銫及鍅。典型元素的陰電性數值如圖 5.7 所示。 184 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性圖 5.7　典型元素1A(1) 族至7A(17) 族的陰電性代表原子吸引共用電子的能力，每一週期由左至右陰電性值增加，每一族由上至下陰電性值減少。問：週期表中哪個元素對於共用電子具有最強的吸引力？ 185 第 5 章離子與分子化合物

5.６陰電性與鍵的極性鍵的極性 Polarity of Bonds
5.６　陰電性與鍵的極性鍵的極性 Polarity of Bonds 由兩個原子的陰電性差可預測其生成鍵結的類型是離子鍵或共價鍵，在 H－H 鍵結中，陰電性差為零（2.1 – 2.1 = 0），代表 2 個氫原子間均等共用鍵結電子。2 個相同原子間或 2 個相似陰電性原子間的鍵結，是一種非極性共價鍵（nonpolar covalent bond）。 185 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性然而，在不同陰電性的相異原子間形成鍵結，其電子為非均等共用時，所生成的鍵結為極性共價鍵（polar covalent bond）。例如在 H－Cl 中，二者陰電性差為 3.0（Cl）－ 2.1（H）＝ 0.9，也就是 H－Cl 的鍵結為極性（圖 5.8）。 185 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性圖 5.8　在氫分子（H2）的非極性共價鍵中，電子為均等共用。在氯化氫分子（HCl）的極性共價鍵中，電子為非均等共用。問：請解釋為何H2 是非極性共價鍵，而HCl 卻是極性共價鍵？ 185 第 5 章離子與分子化合物

5.６陰電性與鍵的極性偶極與鍵的極性 Dipoles and Bond Polarity
5.６　陰電性與鍵的極性偶極與鍵的極性 Dipoles and Bond Polarity 鍵的極性（polarity）視陰電性差而定。在極性共價鍵中，共用電子被具有較大陰電性的原子吸引，由於原子被帶負電的電子圍繞，使得此原子帶部分負電荷。在此極性鍵的另一端，較低陰電性的原子因為缺乏電子變成帶部分正電荷。 186 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性當陰電性差增加時，鍵結變得更極性，由於極性共價鍵造成正負電荷分離，我們稱之為偶極（dipole），並以希臘字母小寫的德他（delta；δ ）加上正號（ δ＋）或負號（ δ－）來表示極性共價鍵正負的兩端。 186 第 5 章離子與分子化合物

5.６陰電性與鍵的極性鍵結的變化 Variations in Bonding
5.６　陰電性與鍵的極性鍵結的變化 Variations in Bonding 鍵結的變化為連續性，無法明確地界定一種鍵結型式與另一種鍵結型式的分野。當陰電性差值介於 0.0 到 0.4 時，電子在非極性的價鍵中均等共用。例如 C－C（2.5 – 2.5 = 0）以及 C－H（2.5 – 2.1 = 0.4）歸類在非極性的共價鍵中。當陰電性差值增加時，共用電子與較大陰電性原子的吸引力變得更強，因此共價鍵的極性也增加。當陰電性差值介於 0.5 與 1.8 之間時，此鍵結為極性共價鍵。例如，O－H（3.5 － 2.1 ＝ 0.4）被歸類為極性共價鍵（表 5.14）。 186 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性 186 第 5 章離子與分子化合物

5.６　陰電性與鍵的極性當陰電性差值大於 1.8，它足以讓電子由某原子轉移到另一個原子上時，就會形成離子鍵的型式。例如離子化合物 NaCl 的陰電性差值為 3.0－ 0.9＝2.1，因此對於這樣大的陰電性差值，我們預測其鍵結類型為離子鍵（表 5.15）。第 5 章離子與分子化合物

範例 5.15　鍵的極性請利用陰電性差值指出下列鍵結形式為非極性共價鍵、極性共價鍵或離子鍵？ O ─K，Cl ─As，N ─N，P ─Br 解 187 第 5 章離子與分子化合物

問題陰電性與鍵的極性 26. 試敘述週期表中由左至右每一週期的陰電性變化趨勢。 a. B 到 F b. Mg 到 Ba c. F 到 I
問題　陰電性與鍵的極性 26. 試敘述週期表中由左至右每一週期的陰電性變化趨勢。 a. B 到 F　　　 b. Mg 到 Ba　　　 c. F 到 I 27.試利用週期表，將下列每一組原子依陰電性由小到大排列。 a. Li、Na、K 　　b. Na、Cl、P　　 c. Se、Ca、O 28. 試預測下列各鍵結型式為離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵： a. Si－Br 　　b. Li－F　　 c. Br－F　　 d. I－I　　　 e. N－P 　　 f. C－O 第 5 章離子與分子化合物

問題　陰電性與鍵的極性 (續) 29.在下列鍵結中，請在原子上方標示出部分正電荷（）和部分負電荷（）的符號，並以偶極箭號表示出每一對的極性。 a. N－F　　b. Si－Br 　　c. C－O d. P－Br 　 e. N－P 188 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性利用繪出的電子點化學式以及中心原子周圍電子群數目，可以決定三度空間形狀。
5.７　分子的形狀與極性利用繪出的電子點化學式以及中心原子周圍電子群數目，可以決定三度空間形狀。根據價層電子對排斥理論〔valence shell electronpair repulsion（VSEPR）theory〕，中心原子周圍電子群盡可能遠離彼此，以降低電子群間的排斥力。分子特定的形狀取決於中心原子以及與其鍵結的原子數。 188 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性中心原子與兩個電子群 Central Atom with Two Electron Groups
5.７　分子的形狀與極性中心原子與兩個電子群 Central Atom with Two Electron Groups 以 CO2 的電子點化學式為例，中心原子有兩個電子群（兩個雙鍵）。依據 VSEPR 理論，為了降低排斥力，兩個電子群盡可能遠離彼此，所以將其置於 C 原子的兩側，因此 CO2 分子為直線形，呈現 180 ° 鍵角的形狀。 188 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性中心原子與三個電子群 Central Atom with Three Electron Groups
5.７　分子的形狀與極性中心原子與三個電子群 Central Atom with Three Electron Groups H2CO 的電子點化學式是中心原子 C 以單鍵連接到兩個 H 原子及一個雙鍵連接到 O 原子，為了降低排斥力，三個電子群盡可能遠離彼此，因此分子為呈現 120° 鍵角的平面三角形。 188 第 5 章離子與分子化合物

5.７　分子的形狀與極性 SO2 的電子點化學式為：硫原子旁有三個電子群，S 與其中一個 O 原子生成單鍵，而與另一個 O 則生成雙鍵，還剩下一對未共用電子對。正如 H2CO，三個電子群為了降低排斥力，因此呈現平面三角形的排列，但是 SO2 其中有一對是未共用電子對，故而它的外形取決於與中心硫原子鍵結的兩個氧原子，即 SO2 分子形成鍵角 120° 的彎曲形。 189 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性中心原子與四個電子群 Central Atom with Four Electron Groups
5.７　分子的形狀與極性中心原子與四個電子群 Central Atom with Four Electron Groups 以甲烷分子 CH4 分子為例，中心碳原子以四個電子群和四個氫原子鍵結，由電子點化學式，你可能認為 CH4 是 90° 的平面分子，但是四個電子群的最小排斥力之最佳空間形狀是正四面體（tetrahedral），四個鍵呈現 109° 的鍵角。所以當四個原子以四個電子群與中心原子鍵結時，形成正四面體之分子。 189 第 5 章離子與分子化合物

5.７　分子的形狀與極性 190 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性現在我們要討論具有四個電子群，但是僅有兩個或參個鍵結原子。
5.７　分子的形狀與極性現在我們要討論具有四個電子群，但是僅有兩個或參個鍵結原子。例如氨 NH3，它有四個電子群，最小排斥力之形狀是正四面體，然而，NH3 有一對未共用電子對，因此 NH3 分子外形取決於與中心 N原子鍵結的三個氫原子，即形成三角錐（pyramidal）的形狀。 190 第 5 章離子與分子化合物

5.７　分子的形狀與極性又例如 H2O 的電子點化學式，它有四個電子群，最小排斥力之形狀是正四面體。然而，H2O 有兩對未共用電子對，因此 H2O 分子外形取決於與中心 O 原子鍵結的二個氫原子，即形成彎曲（bent）的形狀，鍵角 109 °。表 5.16 列出具有兩個、三個或四個鍵結原子的電子與分子的幾何形狀。 190 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.16　分子的形狀預測 SiCl4 分子的形狀。解第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性分子的極性 Polarity of Molecules
5.７　分子的形狀與極性分子的極性 Polarity of Molecules 我們已經知道：共價鍵可以是極性或非極性，而具有共價鍵的分子也可視其鍵的極性和形狀分成極性或非極性。 192 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性非極性分子 Nonpolar Molecules
5.７　分子的形狀與極性非極性分子 Nonpolar Molecules 非極性分子（nonpolar molecule）中可能所有的鍵結都是非極性或極性鍵結相互抵消。例如 H2、Cl2 或 CH4，因為它們僅含有非極性的共價鍵。但是，具有極性鍵也可能是非極性的分子，如果分子的極性鍵（偶極）呈現對稱排列的方式。例如直線形分子 CO2 另一個非極性分子 CCl4 有四個極性鍵對稱於中心 C 原子，每一個 C ― Cl 鍵的極性都相同，但因為正四面體的排列使得對稱偶極相互抵消，因此 CCl4 為非極性分子。 192 第 5 章離子與分子化合物

5.７分子的形狀與極性極性分子 Polar Molecules
5.７　分子的形狀與極性極性分子 Polar Molecules 在極性分子（polar molecule）中，分子的一端比另一端具有較多的負電荷。當極性鍵不能夠彼此抵消時，分子便具有極性；而是否能抵消則視原子的類型、圍繞在中心原子旁的電子對及分子的形狀而定。例如 HCl 是極性的分子，因為在極性共價鍵中，電子並未均等的共用。第 5 章離子與分子化合物

5.７　分子的形狀與極性具有兩個或兩個以上電子群數的分子，其分子的形狀如彎曲或三角錐形，可決定偶極是否會被抵消。例如 H2O 為彎曲形，偶極不被抵消，因此水是極性分子。又如 NH3 分子具有三個鍵結原子、四個電子群數，為三角錐形。由於 N ― H 偶極無法抵消，因此，NH3 是極性分子。 CH3F 分子的 C ― F 鍵是極性，但是 C ― H 鍵是非極性，這使得 CH3F 為極性分子。 193 第 5 章離子與分子化合物

5.７　分子的形狀與極性第 5 章離子與分子化合物

範例 5.17　分子的極性試判斷 OF2 分子為極性或非極性。解 193 第 5 章離子與分子化合物

問題　分子的形狀與極性 30. 請選擇適合（a 到 c）描述的分子形狀（1 到 6）： 1. 直線形 2. 彎曲形（109°） 3. 平面三角形 4. 彎曲形（120°） 5. 平面三錐形 6. 正四面體 a. 中心原子具有四個電子群數及四個鍵結原子 b. 中心原子具有四個電子群數及三個鍵結原子 c. 中心原子具有三個電子群數及三個鍵結原子 194 第 5 章離子與分子化合物

問題　分子的形狀與極性(續) 31. 完成 SeO3 分子之下列敘述。 a. Se 中心原子周圍有個電子群數 b. 電子群結構為形 c. Se 中心原子鍵結原子數有個 d. 分子形狀為形 32.請比較 PH3 和 NH3 的電子點化學式，為何它們有相同的形狀？ 33. 請利用 VSEPR 理論預測下列分子的形狀： a. SeBr2 b. CCl4 c. OBr2 194 第 5 章離子與分子化合物

問題　分子的形狀與極性(續) 34. 請解釋為何 Cl2 分子是非極性的，但是 HCl 卻是極性的。 35. 請辦認下列各分子為極性或非極性： a. HBr b. NF3 c. CHF3 194 第 5 章離子與分子化合物

5.８化合物的吸引力偶極–偶極吸引力 Dipole–Dipole Attractions
5.８　化合物的吸引力偶極–偶極吸引力 Dipole–Dipole Attractions 對極性分子而言，分子帶正電的一端與另一個分子帶負電的一端所產生的吸引力，稱為偶極–偶極吸引力（dipole–dipole attractions）。 194 第 5 章離子與分子化合物

5.８　化合物的吸引力 195 第 5 章離子與分子化合物

5.８化合物的吸引力氫鍵 Hydrogen Bonds
5.８　化合物的吸引力氫鍵 Hydrogen Bonds 當氫原子與氟、氧或氮等高陰電性原子鍵結時，極性分子間產生很強的偶極–偶極吸引力，這種吸引力稱為氫鍵（hydrogen bond），這是由帶部分正電荷的氫原子與另一分子的氮、氧或氟原子的未共用電子對所產生的吸引力。氫鍵是極性分子中最強的吸引力，在生物分子（如蛋白質和DNA）的形成與結構中為主要的因子。 195 第 5 章離子與分子化合物

5.８化合物的吸引力分散力 Dispersion Forces
5.８　化合物的吸引力分散力 Dispersion Forces 非極性化合物在低溫下也會以固體形式存在，非極性分子間微弱的吸引力稱為分散力（dispersion forces）。通常非極性分子的電子會對稱分布，但有時電子會積聚在分子的某一端，產生瞬間的偶極。雖然分散力非常弱，卻使得非極性分子可以形成液體或固體狀態。 195 第 5 章離子與分子化合物

5.８　化合物的吸引力物質的熔點與吸引力的強弱有關。具有分散力這種弱吸引力的化合物，熔點較低，因為它僅需要少量的能量便能分離分子並且形成液體。具有氫鍵和偶極–偶極吸引力的化合物，則需要較多的能量去破壞分子間的吸引力，離子化合物的離子間有非常強的吸引力， 195 第 5 章離子與分子化合物

5.８化合物的吸引力離子化合物的離子間有非常強的吸引力，因此具有最大的熔點。表 5.17 為具有各種吸引力的一些物質之熔點的比較。
5.８　化合物的吸引力離子化合物的離子間有非常強的吸引力，因此具有最大的熔點。表 5.17 為具有各種吸引力的一些物質之熔點的比較。茲將在固體和液體的粒子間各種不同型態的吸引力歸納在表 5.18。 195 第 5 章離子與分子化合物

範例 5.18　粒子間的吸引力試判斷下列分子作用力的主要型態： 1. 偶極－偶極吸引力 2. 氫鍵 3. 分散力 a. HF b. Br2 c. PCl3 解 196 第 5 章離子與分子化合物

問題　化合物的吸引力 36. 試判斷下列物質粒子間吸引力的主要型態： a. BrF b. KCl c. NF3 d. Cl2 37. 試判斷下列物質粒子間最強的吸引力為何？ a. CH3OH b. CO c. CF4 d. CH3 ─ CH3 198 第 5 章離子與分子化合物

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