pH儀 pH meter在實驗室是一種十分常用的儀器，如果使 用不當，則可能導致錯誤的結果。 標準pH量測設備通常包含三個要件，

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1 pH儀 pH meter在實驗室是一種十分常用的儀器，如果使 用不當，則可能導致錯誤的結果。 標準pH量測設備通常包含三個要件，

2 pH儀補充教材 使用前，必須加以校正： 先用pH 7的緩衝溶液校正，再用pH 4或10的緩衝溶液（視水樣之pH值而定），最後再用第三種緩衝溶液當做QC樣品，來查核校正線。 緩衝溶液的pH值會受溫度影響，其影響程度對 pH 10的緩衝溶液較pH 4的緩衝溶液明顯。是故緩衝溶液的溫度必須知道，以便進行溫度因子修正。 直接測量水樣：將pH電極與溫度探棒放入於樣品適當深度，至少停留60秒使其平衡。 測值在±0.05至0.1pH：記錄所觀察結果之中間值。 每4個月至少校正溫度探棒1次。

3 pH值 生活百科全書 唾液為弱酸性 (pH值6.35~6.85),以適合唾液澱粉酶的作用. 人體血液的pH值通常在7.35～7.45之間
最安定皮膚亦然. pH值較低的人易受蚊子的叮咬，pH值較高的人，身體比較不易患有慢性病。

4 pH值 生活百科全書 游泳池最常用的消毒劑是氯氣，能抑制細菌的生長。理想的pH值是介於7.2與7.8之間，因此又另外加入碳酸鈉。由於氯氣具毒性及腐蝕性，大部分的私人游泳池都捨氯氣而用固體的次氯酸鈣Ca(ClO)2，為了維持游泳池的pH值，必須加入鹽酸或固體的硫酸氫鈉(NaHSO4)。 酸雨的定義在pH值小於5.5~5.3以下,一般雨水一定是酸性

5 pH值 生活百科全書 海水的pH值過去為8.2，現在則為8.1，而且還在持續減少中。 一般食用鹽的PH值約為6.73~7.01。

6 pH值 生活百科全書 尿的酸鹼度平常維持在 5.0 ~ 8.0 之間。
我國及大多數國家生活飲用水水質標準規定pH值的範圍為6.5—8.5。一般認為飲用水的pH值在較大範圍內(6.5—9.5)不會影響人體健康和生活飲用。

7 水果果酸PH值 高酸類水果PH值是１～２．９、中酸類PH３～４．９、低酸類為PH５～６．９。 水果名稱 梅子 李子 檸檬 柳丁 草莓 蓮霧
1.5 2.5 2.0 2.8 3.0 黃金地老師提供

8 實 驗 實驗目的:學會測定周圍物質的酸鹼值。 實驗藥品與器材:石蕊試紙、廣用試紙、滴管。
實 驗 實驗目的:學會測定周圍物質的酸鹼值。 實驗藥品與器材:石蕊試紙、廣用試紙、滴管。 實驗步驟: (1)將周圍待測物質溶於水中，再以滴管吸取滴在石蕊試紙或廣用試紙中，待試紙晾乾。 實驗結果: 物質名稱石蕊試紙顏色廣用試紙顏色酸或鹼PH值 牛奶、礦泉水、果汁、食鹽水、肥皂水、洗碗精。 實驗結論: ◎那些溶液是呈酸性：_________________________________________ ◎那些溶液是呈中性：________________________________________ ◎那些溶液是呈鹼性：_________________________________________ 實驗感言小組代表分享:

9 pH值由來 pH值＝氫離子濃度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。
1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H+）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力 Hydrogenium=氫）

10 pH值定義 標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性：這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都是1×10-7。pH值小說明溶液酸性強，而pH值增大則說明溶液鹼性增加。水溶液pH值都在0到14之間。 對於非水溶液體系或者很強的酸鹼：pH值可能會小於0或大於14。非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。 阿瑞尼士酸鹼學說： 1887年，阿瑞尼士將酸、鹼加以定義，他認為酸是在溶液中游離或與水作用， 產生氫離子的物質鹼是在溶液中游離或與水作用，產生氫氧根離子的物質。如： 酸的游離： HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)    CH3COOH(aq) → H+(aq) + CH3COO–(aq) 鹼的游離： NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)  NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq) 氫離子(H+)是代表酸的性質，氫氧離子(OH–)是代表鹼的性質，由酸與鹼反應產生鹽與水的過程，稱為中和反應。例如： 2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) 式中CaCl2是鹼中的Ca2+與酸中的Cl–反應所生成的鹽。

11 參考資料 pH測定 水質問答 酸雨專題 pH酸鹼值測量方法 行政院環境保護署 酸雨防治 健康資訊3-何謂酸性體質 溶液的酸鹼性
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