原电池 2014年1月11日.

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1 原电池 2014年1月11日

2 化学 电 单液原电池 双液原电池

3 【基础过关】 1.下列装置可以形成原电池的是(　　) A

4 【基础过关】 2.对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )。 C A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极
2.对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极 C

5 3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池， 某实验兴趣小组同学做完实验后，在读 书卡片上记录如下:卡片:No.28　 时间: 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向为Zn Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol ⑥正极反应式:Zn-2e- ==Zn2+ 卡片上的描述合理的是(　　)。 A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④ B

6 4.某原电池装置如右图所示。 下列有关叙述中，正确的是 (　　) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 D

7 Co2++2e-=Co 　Co-2e-=Co2+ 形成闭合回路　 保持两边溶液电中性 108

8 5．有关电化学知识的描述正确的是 (　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D

9 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2e- = 2Fe2+ Cu-2e-= Cu2+

10 7.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(　　)
A.X为负极，电极反应为:Si-4e-=Si4+ B.X为正极，电极反应为:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑ C.X为负极，电极反应为:Si+6OH--4e-= SiO32-+3H2O D.Y为负极，电极反应为:Fe-2e-=Fe2+ C 注意：判断原电池的正、负极时,不能简单依据金属绝对活动性来判断,还原剂作(或依附)负极,氧化剂作(或依附)正极,

11 8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（    ）
A.Al片，Al片          B.Cu片，Al片         C.Cu片，Cu片           D.Al片，Cu片 D 请写出电极反应式

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14 2H2＋O2 =====2H2O，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________.
KOH 11．(1)今有反应2H2＋O2====2H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是_____，正极通的应是______，电极反应式为：___________ __________. (2)若把KOH改为H2SO4作电解质，即： 2H2＋O2 =====2H2O，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________. (1)(2)的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为________，________(填“变大”“变小”或“不变”)． (3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为：__________________________. H2 O2 2H2-4e-+4OH-=4H2O O2-4e-+2H2O=4OH- H2SO4 O2-4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-=4H+ 减小 增大 CH4-10e-+8OH-=CO H2O

15 C

16 CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+

17 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 (　　) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A B

18 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是( ) A．Zn为负极，MnO2为正极 B．Zn为正极，MnO2为负极
碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是(　　) A．Zn为负极，MnO2为正极 B．Zn为正极，MnO2为负极 C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 A

19 A

20 原电池的实质：就是将一个 反应分成两部分， 极上发生失电子的 反应， 极上发生得电子的 反应。
现象 锌片 ，铜片上有 ，电流表指针发生 。 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 由 沿导线流向 。 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K+移向 极，Cl-移向 极 总反应式 溶解 铜析出 偏转 锌片 铜片 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化反应 还原反应 锌片 铜片 铜片 锌片 Zn+Cu2+==Zn2＋+Cu 氧化还原 原电池的实质：就是将一个 反应分成两部分， 极上发生失电子的 反应， 极上发生得电子的 反应。 负 氧化 正 还原

21 谢谢观赏 石家庄十五中 石家庄十五中