普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 “神六”用 太阳能电池 原电池的工作原理.

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1 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 “神六”用 太阳能电池 原电池的工作原理

2 以下装置不是原电池的请说明原因， 是原电池的请写出电极反应式。 Zn C Zn Zn 两极活泼性相同， 尽管发生氧化还 原反应，但不产
我来试试 A A Zn C Zn Zn 稀H2SO CuSO4溶液 两极活泼性相同， 尽管发生氧化还 原反应，但不产 生电流。 负极 Zn -2e =Zn 正极 2H+2e=H2↑

3 A A Cu Zn Zn Cu C2H5OH 稀H2SO4 稀H2SO4 不是电解 质溶液。 没有形成闭合回路

4 1、原电池的形成条件 两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应. 构成前提：
(1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。 (2)两电极插入电解质溶液中。 (3)形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）

5 下列哪些装置能构成原电池？ √ √ (分析)

6 什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和 的KCl溶液和琼脂 制成的胶冻，胶冻 的作用是防止管中 溶液流出。

7 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

8 原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极。

9 2、原电池两极的化学反应即半反应， 又叫电极反应。 失去电子的一极叫负极， 用 - 表示，发生氧化反应 锌半电池反应： Zn - 2e- = Zn2+ 铜半电池反应： Cu2++ 2e- = Cu (） 得到电子的一极叫正极，用 + 表示，发生还原反应 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

10 + - - + 负极：Cu-2e =Cu 正极：2Fe +2e =2Fe 1、请你根据化学反应:
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。 A Cu C 动动脑 负极：Cu-2e =Cu 正极：2Fe +2e =2Fe FeCl3溶液 2、请判断右边原电池的正、负极？ 并写出电极反应式 A Mg Al 提示： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 稀硫酸溶液 NaOH溶液

11 思考与交流： 若将此装置中的锌电极换成铁电极，则电流表的指针偏转幅度有何变化？ 原电池输出电能的能力：
首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力； 其次装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也是重要因素

12 【议一议】原电池的设计 设计中需要关注的问题： 1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路
5、装置

13 设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。
请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。 提示与要求 （1）装置可采用烧杯和盐桥 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应

14 【归纳与总结】 3、原电池的设计思路 （1）以自发进行的氧化还原反应为基础
（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应 （3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液 （4）画出装置简图

15 【思考与训练】 某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3++Fe == 3Fe2+， 不能实现该反应的原电池组成是（ ）
不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 CD

16 【思考与训练】 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置
下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 B

17 小 结 本节课我们进一步了解了原电池的工作原理；明确了原电池是由两个半电池组成的；要求我们能够写出电极反应式和电池总反应方程式；并且能够根据原电池的工作原理将某些氧化还原反应设计成简单的原电池。

18 再见