自然與生活科技領域 國中２下 第 章 物質的世界 認識電解質 溶液與離子 常見的酸與鹼 酸鹼的濃度 酸與鹼的反應 重點整理.

Presentation on theme: "自然與生活科技領域 國中２下 第 章 物質的世界 認識電解質 溶液與離子 常見的酸與鹼 酸鹼的濃度 酸與鹼的反應 重點整理."— Presentation transcript:

1 自然與生活科技領域 國中２下 第 章 物質的世界 認識電解質 溶液與離子 常見的酸與鹼 酸鹼的濃度 酸與鹼的反應 重點整理

2 電解質 1.物質溶於水後，會使水溶液導電，這些化合物稱為電解質。 例如氫氧化鈉、硝酸鉀和醋酸等。
認識物質 認識電解質 電解質 1.物質溶於水後，會使水溶液導電，這些化合物稱為電解質。 例如氫氧化鈉、硝酸鉀和醋酸等。 2.物質溶於水後，水溶液不能導電，這些化合物稱為非電解質。 例如蔗糖、酒精等。 氯化鈉水溶液可以導電

3 溶液與離子 電解質的解離與強弱 解離說 （瑞典）阿瑞尼士電解質在水中會分解成離子，因而使水溶液能夠導電。離子就是帶電的粒子，帶正電荷的粒子稱為正離子，帶負電荷的粒子稱為負離子。 Na Na＋ Cl Cl－ 失去一個電子 得到一個電子

4 電解質在水溶液中導電的情形 1.電解質溶於水時，會分解成帶電的離子，稱為解離。 例：氯化鈉溶於水，解離成鈉離子和氯離子。 溶液與離子
Cl－ Na＋ NaCl ―→ Na＋ ＋　Cl－ （氯化鈉）（鈉離子）（氯離子） 解離

5 電解質在水溶液中導電的情形 2.數個原子結合成的原子團也可以帶有電荷。
溶液與離子 電解質在水溶液中導電的情形 2.數個原子結合成的原子團也可以帶有電荷。 例：氫氧化鈉在水中解離，形成鈉離子與帶一個負電荷的氫氧根離子 ( 由氫與氧結合成原子團，以OH－表示 ) 。 解離 NaOH　 ―→　Na＋　＋　OH－ 離子就是帶電的原子或原子團，常見的有銨根離子NH4＋、硝酸根離子NO3－和硫酸根離子SO42－ ( 帶兩個負電荷 ) 等。

6 電解質在水溶液中導電的情形 3.水溶液是電中性。正離子總電量＝負離子總電量。
溶液與離子 電解質在水溶液中導電的情形 3.水溶液是電中性。正離子總電量＝負離子總電量。 例：氯化鈣溶於水時，每個氯化鈣（CaCl2） 分子解離出一個鈣離子（Ca2＋）及兩個氯離子（Cl－）。 解離 CaCl2　 ―→ 　Ca2＋　＋　2Cl－ （鈣離子） （氯離子） 溶液中的正、負電荷數目一樣。

7 電解質在水溶液中導電的情形 氯化鈣（CaCl2）溶於水後，解離成離子。 溶液中的正、負電荷數目一樣。 溶液與離子 Ca2＋ 鈣離子（正離子）
認識電解質 電解質在水溶液中導電的情形 氯化鈣（CaCl2）溶於水後，解離成離子。 溶液中的正、負電荷數目一樣。 Ca2＋ 鈣離子（正離子） Cl－ 氯離子（負離子）

8 電解質在水溶液中導電的情形 4.離子在溶液中可以移動。 當溶液通電，正離子往負極移動； 負離子往正極移動。
溶液與離子 認識電解質 電解質在水溶液中導電的情形 4.離子在溶液中可以移動。 當溶液通電，正離子往負極移動； 負離子往正極移動。 在溶液中移動的離子，使溶液能導電。 電解質溶液，離子的移動方向。 電池 負極 正極 電解質水溶液 離子的移動 ←H＋ Cl－→

9 常見的酸與鹼 生活中常見的酸性物質與鹼性物質 酸性物質 鹼性物質

10 酸 1.溶於水中會解離出氫離子（Ｈ＋）的物質。 例：鹽酸解離的反應式為 HCl → H＋ ＋ Cl－ 醋酸解離的反應式為
常見的酸與鹼 酸 1.溶於水中會解離出氫離子（Ｈ＋）的物質。 例：鹽酸解離的反應式為 HCl　→　H＋　＋　Cl－ 醋酸解離的反應式為 CH3COOH　→　H＋　＋　CH3COO－

11 酸 2.溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子，稱為強酸。例如鹽酸或硝酸。 3.用水稀釋時，只有部分解離出氫離子，稱為弱酸。例如醋酸。
常見的酸與鹼 酸 2.溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子，稱為強酸。例如鹽酸或硝酸。 3.用水稀釋時，只有部分解離出氫離子，稱為弱酸。例如醋酸。

12 酸 4.強酸中離子較多，較易導電，屬強電解質； 弱酸中離子較少，較不易導電，屬弱電解質。 常見的酸與鹼 強酸的解離 弱酸的解離
4.強酸中離子較多，較易導電，屬強電解質； 弱酸中離子較少，較不易導電，屬弱電解質。 強酸的解離 弱酸的解離 CH3COOH CH3COO－ H＋ HCl Cl－

13 酸 5.離子反應式 過程中未參與反應的離子，在離子反應式中可被省略。 反應前、後原子種類及數目不變。 須遵守電荷守恆，即
常見的酸與鹼 酸 5.離子反應式 過程中未參與反應的離子，在離子反應式中可被省略。 反應前、後原子種類及數目不變。 須遵守電荷守恆，即 反應物總電荷量＝生成物總電荷量。

14 常見的酸及其性質 1.硫酸（H2SO4） 為常見的工業原料。 腐蝕性很強的無色液體。 具有強烈的脫水性。 常見的酸與鹼
可使碳水化合物脫水形成黑色的碳

15 常見的酸及其性質 2.鹽酸（HCl） 氯化氫水溶液，無色、有刺激性。 會傷害人體器官及黏膜。 應避免吸入或直接碰觸。
常見的酸與鹼 常見的酸及其性質 2.鹽酸（HCl） 氯化氫水溶液，無色、有刺激性。 會傷害人體器官及黏膜。 應避免吸入或直接碰觸。 可清洗金屬表面或作為浴室清潔劑。

16 常見的酸及其性質 3.硝酸（HNO3） 為無色液體，會腐蝕皮膚。 有光照射則會產生紅棕色有毒的二氧化氮（NO2）氣體，需裝在深色瓶中。
常見的酸與鹼 常見的酸及其性質 3.硝酸（HNO3） 為無色液體，會腐蝕皮膚。 有光照射則會產生紅棕色有毒的二氧化氮（NO2）氣體，需裝在深色瓶中。 可與大多數金屬反應。

17 鹼 1.溶於水會解離出氫氧根離子（OH－）的物質。 例：氫氧化鈉解離的反應式 NaOH → Na＋ ＋ OH－ 氨解離的反應式 (為弱鹼性)
常見的酸與鹼 鹼 1.溶於水會解離出氫氧根離子（OH－）的物質。 例：氫氧化鈉解離的反應式 NaOH　→　Na＋　＋　OH－ 氨解離的反應式 (為弱鹼性) NH3　＋　H2O　→　NH4OH NH4OH　→　NH4＋ ＋ OH－

18 鹼 2.鹼在水中會產生氫氧根離子，可以導電，是電解質。 3.會使石蕊試紙呈藍色、酚酉太呈紅色 4.可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。
常見的酸與鹼 鹼 2.鹼在水中會產生氫氧根離子，可以導電，是電解質。 3.會使石蕊試紙呈藍色、酚酉太呈紅色 4.可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。 5.某些鹼會腐蝕皮膚， 應避免直接碰觸。 鹼使紅色石蕊試紙變成藍色

19 常見的鹼及其性質 1.氫氧化鈉（NaOH） 白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。 溶解水中會放出熱，具腐蝕性。 易吸收水氣和二氧化碳而變質。
常見的酸與鹼 常見的鹼及其性質 1.氫氧化鈉（NaOH） 白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。 溶解水中會放出熱，具腐蝕性。 易吸收水氣和二氧化碳而變質。 氫氧化鈉在空氣中極易因吸收水氣和二氧化碳而變質

20 常見的鹼及其性質 2.氨（NH3） (1) 無色、具臭味、比空氣輕的氣體。 (2) 易溶於水而呈鹼性，稱為氨水。
常見的酸與鹼 常見的鹼及其性質 2.氨（NH3） (1) 無色、具臭味、比空氣輕的氣體。 (2) 易溶於水而呈鹼性，稱為氨水。 (3) 具殺菌作用，可做清潔劑。

21 常見的鹼及其性質 3.氫氧化鈣（Ca(OH)2） (1) 生石灰（氧化鈣CaO）溶於水形成氫氧化鈣，又稱石灰水。
常見的酸與鹼 常見的鹼及其性質 3.氫氧化鈣（Ca(OH)2） (1) 生石灰（氧化鈣CaO）溶於水形成氫氧化鈣，又稱石灰水。 (2) 與二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉澱，可用於檢驗二氧化碳。 市售檳榔添加石灰會傷害口腔健康

22 酸鹼的濃度 溶液的濃度 溶液包含溶質與溶劑。 濃度可表示溶劑中含溶質量多寡。

23 常用的濃度表示法 1.重量百分濃度： 表示100公克溶液中所含溶質公克數。
酸鹼的濃度 常用的濃度表示法 1.重量百分濃度： 表示100公克溶液中所含溶質公克數。 例：重量百分濃度5％的糖水溶液。表示每100公克糖水溶液中，含有5公克的葡萄糖與95公克的水。

24 酸鹼的濃度 常用的濃度表示法 2.體積百分濃度： 例：體積百分濃度4.5％的啤酒。表示每100毫升的啤酒溶液中，含有4.5毫升的酒精。

25 常用的濃度表示法 3.容積莫耳濃度 ( 簡稱莫耳濃度 ) ：
酸鹼的濃度 常用的濃度表示法 3.容積莫耳濃度 ( 簡稱莫耳濃度 ) ： 每公升溶液中所含溶質莫耳數，定義為莫耳濃度。單位為「莫耳／公升」， 簡寫成「M」。 例：每公升水溶液中含有0.1莫耳的糖，糖水溶液的莫耳濃度即為0.1M。 溶質莫耳數（莫耳） 莫耳濃度（M）＝――――――――― 溶液體積（公升）

26 酸鹼的濃度 常用的濃度表示法 例：0.1M鹽酸。 表示1公升鹽酸中含有0.1莫耳的HCl。因為HCl的分子量是36.5，所以0.1 M的鹽酸1公升中，含有3.65公克的HCl。 一般使用中括號〔　〕表示莫耳濃度，所以0.1 M的鹽酸莫耳濃度，可以寫成〔HCl〕＝0.1 M。

27 溶液的稀釋 例1：將6 M的鹽酸溶液1公升稀釋成2公升。
酸鹼的濃度 稀釋溶液的方式 溶液的稀釋 例1：將6 M的鹽酸溶液1公升稀釋成2公升。 因6 M的鹽酸１公升，含6莫耳HCl，加水稀釋成2公升溶液中HCl 的量並沒有改變，稀釋後的鹽酸溶液濃度如下： 〔HCl〕＝ 6莫耳HCl／2公升溶液＝3 M

28 溶液的稀釋 例2：將6 M的鹽酸溶液1公升稀釋成3公升。 稀釋後的鹽酸溶液濃度如下： 〔HCl〕＝ 6莫耳HCl／3公升溶液＝2 M
酸鹼的濃度 稀釋溶液的方式 溶液的稀釋 例2：將6 M的鹽酸溶液1公升稀釋成3公升。 稀釋後的鹽酸溶液濃度如下： 〔HCl〕＝ 6莫耳HCl／3公升溶液＝2 M 稀釋強酸應將酸緩緩加入水中

29 純水的解離 一公升的純水會有10-7莫耳的水解離。 此時〔H＋〕＝〔OH－〕＝10-7 M。 因純水中的離子濃度非常小，幾乎不導電。
酸鹼的濃度 純水的解離 一公升的純水會有10-7莫耳的水解離。 此時〔H＋〕＝〔OH－〕＝10-7 M。 因純水中的離子濃度非常小，幾乎不導電。 在常溫時，任何水溶液中氫離子濃度與 氫氧根離子濃度的乘積固定為10-14。 H2O（l）→ H＋（aq）＋OH－（aq） [H＋] ×[OH－]＝10-7(M) ×10-7(M)＝10-14 (M2)

30 水溶液的酸鹼性 常溫時，水中的 [H＋]＝[OH－]＝10-7 M，溶液呈中性。
酸鹼的濃度 水溶液的酸鹼性 常溫時，水中的 [H＋]＝[OH－]＝10-7 M，溶液呈中性。 如在水中加酸，氫離子濃度增加，氫氧根離子濃度減少，水溶液呈酸性。 在水中加鹼，氫氧根離子濃度增加，氫離子濃度減少，水溶液呈鹼性。 水溶液的酸鹼性：酸性〔H＋〕＞〔OH－〕 中性〔H＋〕＝〔OH－〕 鹼性〔H＋〕＜〔OH－〕

31 如果〔H＋〕＝0.1 M（即10-1 M）時，此溶液的pH值為1。
酸鹼的濃度 以「pH值」表示溶液的離子濃度大小 一般以pH值表示水溶液的酸鹼性。 如果〔H＋〕＝0.1 M（即10-1 M）時，此溶液的pH值為1。 當〔H＋〕＝0.01 M（即10-2 M）時，此溶液的pH值為2，依此類推。 常溫時，水的pH值等於7，呈中性。

32 5.酸性溶液的pH值小於7；鹼性溶液的pH值大於7。 6.溶液的pH值越小，表示氫離子濃度越大；溶液的pH值越大，表示氫離子濃度越小。
酸鹼的濃度 以「pH值」表示溶液的離子濃度大小 5.酸性溶液的pH值小於7；鹼性溶液的pH值大於7。 6.溶液的pH值越小，表示氫離子濃度越大；溶液的pH值越大，表示氫離子濃度越小。

33 酸鹼指示劑 1.指示劑會因溶液pH值不同而產生顏色變化，可用來判斷物質的酸鹼性。 例如由石蕊地衣製成的石蕊指示劑。
酸鹼的濃度 酸鹼指示劑 1.指示劑會因溶液pH值不同而產生顏色變化，可用來判斷物質的酸鹼性。 例如由石蕊地衣製成的石蕊指示劑。 2.廣用試紙測試不同pH值水溶液時，會呈現不同的顏色。 當pH值從1漸增時，顏色由紅，經黃、綠、 藍色，漸漸變成紫色。 廣用試紙色碼表

34 酸鹼中和 1.酸性與鹼性溶液混合時，發生的化學變化稱為中和反應。 2.為放熱反應。 3.溶液中的H＋與OH－反應生成水。
酸與鹼的反應 酸鹼中和 1.酸性與鹼性溶液混合時，發生的化學變化稱為中和反應。 2.為放熱反應。 3.溶液中的H＋與OH－反應生成水。   H＋（酸）＋ OH－（鹼）→　H2O 4.其餘未參與反應離子仍然溶解在水中，當水蒸發後可析出晶體，稱為鹽。

35 酸鹼中和 酸與鹼的反應 例：鹽酸與氫氧化鈉水溶液的酸鹼中和反應。
混合液的Na＋與Cl－在過程中並未參與反應，仍然溶解在水中，當加熱使水蒸發後，即可析出白色的氯化鈉晶體，俗稱食鹽。 鹽酸加氫氧化鈉水溶液 蒸發 中性食鹽水 水蒸發後，殘留食鹽晶體。

36 酸與鹼的反應 酸鹼中和 所以鹽酸與氫氧化鈉的反應式可表示為： HCl ＋ NaOH ――→ H2O ＋ NaCl 中和反應

37 生活中中和反應的例子 1.早期在收割稻子後，燃燒稻草，灰燼含鹼性的碳酸鉀（K2CO3），可以中和土壤的酸性，並添加鉀肥。
酸與鹼的反應 生活中中和反應的例子 1.早期在收割稻子後，燃燒稻草，灰燼含鹼性的碳酸鉀（K2CO3），可以中和土壤的酸性，並添加鉀肥。 2.胃藥成分中含弱鹼性物質，可中和胃酸，減輕胃酸分泌過多的不適症狀。

38 可溶於水的鹽類，水溶液可導電，是電解質。 例：氯化鈉和氯化鎂等。 難溶於水的鹽類則保留在岩石。 例：碳酸鈣和硫酸鋇等。 酸鹼中和
酸與鹼的反應 鹽 可溶於水的鹽類，水溶液可導電，是電解質。 例：氯化鈉和氯化鎂等。 難溶於水的鹽類則保留在岩石。 例：碳酸鈣和硫酸鋇等。 酸鹼中和 酸 ＋ 鹼 → 水 ＋ 鹽　

39 鹽 酸鹼中和產生鹽。 例：硫酸和氫氧化鋇的中和反應。 反應後出現難溶於水的 硫酸鋇（BaSO4）白色 沉澱。 金屬與酸作用產生鹽。
酸與鹼的反應 鹽 酸鹼中和產生鹽。 例：硫酸和氫氧化鋇的中和反應。 反應後出現難溶於水的 硫酸鋇（BaSO4）白色 沉澱。 金屬與酸作用產生鹽。 例：鎂與鹽酸作用產生氯化鎂（MgCl2）和氫氣。 Mg ＋ 2HCl → MgCl2 ＋ H2

40 常見的鹽類物質 氯化鈉（NaCl） 又稱食鹽。 用於調味及保存食物。 工業上製鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。 硫酸鈣（CaSO4）
酸與鹼的反應 常見的鹽類物質 氯化鈉（NaCl） 又稱食鹽。 用於調味及保存食物。 工業上製鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。 硫酸鈣（CaSO4） 白色固體，不易溶於水。 燒石膏的主要成分即為硫酸鈣。 可用做石膏像、模型及骨折時固定用。

41 酸與鹼的反應 常見的鹽類物質 碳酸鈣（CaCO3） 白色固體，不易溶於水。 水泥、大理石和貝殼 等的主要成分。 常用為建築和雕塑材 料。

42 常見的鹽類物質 酸與鹼的反應 碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）
(1)易溶於水，並生成OH－。所以在生活中常被當作鹼性物質應用。 (2)碳酸鈉為白色固體，清潔劑中成分，又稱洗滌鹼。 (3)碳酸氫鈉也是白色固體，俗稱 小蘇打，水溶液呈弱鹼性。 (4)乾粉滅火器內裝有碳酸氫鈉粉 末遇熱分解成二氧化碳、碳酸 鈉和水，隔絕火源。

43 重點整理 1.化合物在水中溶解後，水溶液可以導電的，稱為電解質；無法導電的稱為非電質。
2.原子失去電子後，形成帶正電荷的正離子；原子獲得電子後，形成帶負電荷的負離子。 3.阿瑞尼士的解離說： (1)電解質溶於水會分解成離子。離子就是帶電的原子或原子團，分解成離子的過程稱為解離。

44 重點整理 (2)電解質解離後，正離子帶的總電量與負離子帶的總電量相等，溶液呈電中性。
(3)電解質水溶液導電時，正離子移向負極，負離子移向正極。 (4)這些移動的離子形成通路，使溶液能夠導電。

45 重點整理 4.酸性溶液的性質： (1)酸性溶液能導電，所以酸是電解質。 (2)酸溶於水會產生氫離子，使石蕊試紙呈紅色，酚酞呈無色。
(3)酸性水溶液與活性較大的金屬反應會產生氫氣；與碳酸鈣反應會產生二氧化碳氣體。

46 重點整理 5.鹼性溶液的性質： (1)鹼性溶液能導電，所以鹼是電解質。 (2)鹼溶於水會產生氫氧根離子，使石蕊試紙呈藍色，酚酞呈紅色。
(3)鹼性水溶液可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。

47 重點整理 6.濃硫酸具有強烈脫水性，可使碳水化合物脫水，形成黑色的碳。
7.氫氧化鈉俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會放出熱量，乾燥的氫氧化鈉易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。 8.一公升溶液中所含的溶質莫耳數稱為容積莫耳濃度，簡稱莫耳濃度，以M 表示。 莫耳濃度（M）＝――――――――― 溶質莫耳數（莫耳） 溶液體積（公升）

48 重點整理 9.稀釋前溶液的莫耳濃度（M）×稀釋前溶液體積（L）＝稀釋後溶液的莫耳濃度（M）×稀釋後溶液體積（L）
10.酸性與鹼性溶液混合後，發生的化學變化稱為中和反應，其離子反應式為： H ＋ OH－ →　H2O

49 重點整理 11.酸與鹼發生中和反應時，產生水和 鹽，並放出熱。 12.酸性溶液與鹼性溶液的混合反應： 酸解離出的H＋ 酸鹼中和
數目大於鹼解離 出的OH－數目 反應後混合液呈酸性 〔H＋〕＞〔OH－〕 酸鹼中和 酸解離出的H＋ 數目大於鹼解離 出的OH－數目 反應後混合液呈中性 〔H＋〕＝〔OH－〕 酸鹼中和 （完全中和） 酸解離出的H＋ 數目大於鹼解離 出的OH－數目 反應後混合液呈鹼性 〔H＋〕＜〔OH－〕 酸鹼中和

50 重點整理 13.碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）屬於鹼性鹽類。碳酸氫鈉受熱會產生二氧化碳、碳酸鈉和水，可以製成乾粉滅火器。

51 1.「電解質」是因為下列哪一種粒子在水溶液中移動而導電？ (A)電子 (B)質子 (C)離子 (D)分子
選擇題

52 1.「電解質」是因為下列哪一種粒子在水溶液中移動而導電？ (A)電子 (B)質子 (C)離子 (D)分子
選擇題 解：電解質溶於水時，會解離成正、負離子，當溶液通電時，正離子往負極方向移動；負離子往正極方向移動，因此形成通路。

53 2.氯化鈣水溶液中，所含氯離子與鈣離子的總數比為何？ 1：2 2：1 1：1 1：3
選擇題

54 2.氯化鈣水溶液中，所含氯離子與鈣離子的總數比為何？ 1：2 2：1 1：1 1：3
選擇題 解：1個CaCl2分子溶於水， 會解離成1個Ca2+離子及2個Cl－離子，所以氯離子與鈣離子的總數比為2：1。

55 3.下列選項中的水溶液，何者屬於酸性溶液？ (A) NaOH (B) HCl (C) Ca(OH)2 (D) NH3。 選擇題

56 3.下列選項中的水溶液，何者屬於酸性溶液？ (A) NaOH (B) HCl (C) Ca(OH)2 (D) NH3。 選擇題

57 4.關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？ 銅線可以導電，所以銅是電解質 固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質 酒精易溶於水，所以是電解質
鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質。 選擇題

58 4.關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？ 銅線可以導電，所以銅是電解質 固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質 酒精易溶於水，所以是電解質
鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質。 選擇題

59 5.將濃硫酸滴在方糖上，方糖變成焦黑的炭，是因為濃硫酸具有什麼性質？ 酸性強 腐蝕性 脫水性 沸點高
酸性強　 腐蝕性 脫水性 沸點高 C 選擇題

60 5.將濃硫酸滴在方糖上，方糖變成焦黑的炭，是因為濃硫酸具有什麼性質？ 酸性強 腐蝕性 脫水性 沸點高
酸性強　 腐蝕性 脫水性 沸點高 選擇題

61 6.某違規酒後開車的駕駛喝了2000 mL 酒精濃度4.5 ％的啤酒。警察臨檢時，請他對著酒精濃度測試器呼氣。酒測結果，酒精濃度超過標準值，於是警察開單告發並當場吊扣汽車。請問此駕駛總共喝進多少mL 的酒精？ 4.5 90 900 2000 選擇題

62 6.某違規酒後開車的駕駛喝了2000 mL 酒精濃度4.5 ％的啤酒。警察臨檢時，請他對著酒精濃度測試器呼氣。酒測結果，酒精濃度超過標準值，於是警察開單告發並當場吊扣汽車。請問此駕駛總共喝進多少mL 的酒精？ 4.5 90 900 2000 選擇題 解：啤酒酒精濃度標示為體積濃度，故此違規駕駛總共喝進體內的酒精為： ×4.5％＝ 90(毫升)

63 7.媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁初呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成黃色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成黃色？
小蘇打 檸檬汁 米酒 食鹽 選擇題

64 7.媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁初呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成黃色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成黃色？
小蘇打 檸檬汁 米酒 食鹽 選擇題 解：紫色高麗菜遇酸顏色會變成粉紅色；遇鹼顏色會變成黃色。

65 8.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？ 硫酸、鹽酸、醋酸 鹽酸、醋酸、硫酸 醋酸、硫酸、鹽酸 硫酸、醋酸、鹽酸 選擇題

66 8.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？ 硫酸、鹽酸、醋酸 鹽酸、醋酸、硫酸 醋酸、硫酸、鹽酸 硫酸、醋酸、鹽酸 選擇題 解：酚酞遇到鹼性溶液會由無色變成紅色，所以甲與乙分別為酚酉太及鹼性溶液，而丙為酸性溶液。

67 9. pH＝2的水溶液，其[H＋]濃度為pH＝5溶液的多少倍？ 2.5 0.001 1000 3倍
2.5　 0.001 1000 3倍 選擇題

68 9. pH＝2的水溶液，其[H＋]濃度為pH＝5溶液的多少倍？ 2.5 0.001 1000 3倍
2.5　 0.001 1000 3倍 選擇題 解：pH＝2，[H＋]＝10－2；pH＝5，[H＋]＝10－5，所以pH＝2的氫離子濃度是pH＝5的氫離子濃度的1000倍。

69 10.鈉離子（Na＋）和鈉原子（Na）的比較，何者正確？ 原子序相同 電子數相同 化學性質相同 鈉原子獲得一個電子，形成鈉離子
選擇題

70 10.鈉離子（Na＋）和鈉原子（Na）的比較，何者正確？ 原子序相同 電子數相同 化學性質相同 鈉原子獲得一個電子，形成鈉離子
選擇題 解：(A)Na＋和Na的原子序皆為11；(B)Na＋的電子有10個；Na的電子有11個；(C)Na＋的活性小，較穩定；Na的活性大，不穩定；(D)Na失去一個電子，形成Na＋。

71 11.HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 是下列選項中的哪一種反應？ 分解反應 解離反應 中和反應 酯化反應
選擇題

72 11.HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 是下列選項中的哪一種反應？ 分解反應 解離反應 中和反應 酯化反應
選擇題 解：HCl為酸性，NaOH為鹼性，NaCl為鹽類，H2O為水，酸鹼中和反應產生鹽類與水。

73 12.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？ (A)硫酸、鹽酸、醋酸 (B)鹽酸、醋酸、硫酸 (C)醋酸、硫酸、鹽酸 (D)硫酸、醋酸、鹽酸 A 選擇題

74 12.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？ (A)硫酸、鹽酸、醋酸 (B)鹽酸、醋酸、硫酸 (C)醋酸、硫酸、鹽酸 (D)硫酸、醋酸、鹽酸 A 選擇題 解：酚酞遇到鹼性溶液會由無色變成紅色，所以甲與乙分別為酚酞及鹼性溶液，而丙為酸性溶液。

75 13.如果將10 mL1M的NaOH水溶液與10 mL1 M的HCl水溶液混合，則下列敘述何者正確？
加入的NaOH與HCl莫耳數不相等 混合溶液pH＝14 Na＋與Cl－不參與反應 水分完全蒸乾後可得0.01莫耳的Ca(OH)2。 C 選擇題

76 13.如果將10 mL1M的NaOH水溶液與10 mL1 M的HCl水溶液混合，則下列敘述何者正確？
加入的NaOH與HCl莫耳數不相等 混合溶液pH＝14 Na＋與Cl－不參與反應 水分完全蒸乾後可得0.01莫耳的Ca(OH)2。 C 選擇題 解：10毫升1M的NaOH與10毫升1M的HCl反應產生1×0.01＝0.01（莫耳）的NaCl，此時酸鹼完全中和，pH值等於7。

77 甲.銅；乙.食鹽；丙.鹽酸；丁.硫酸銅；戊.鐵；己.陶瓷
1.請針對下列物質，回答問題。 甲.銅；乙.食鹽；丙.鹽酸；丁.硫酸銅；戊.鐵；己.陶瓷 (1)哪些物質可以導電？ 甲、丙、戊 。 (2)哪些物質是電解質？ 乙、丙、丁 。 (3)電解質有何共同特徵？電解質溶於 水後，會解離成正、負離子 填充題

78 甲.銅；乙.食鹽；丙.鹽酸；丁.硫酸銅；戊.鐵；己.陶瓷
1.請針對下列物質，回答問題。 甲.銅；乙.食鹽；丙.鹽酸；丁.硫酸銅；戊.鐵；己.陶瓷 (1)哪些物質可以導電？ 甲、丙、戊 。 (2)哪些物質是電解質？ 乙、丙、丁 。 (3)電解質有何共同特徵？電解質溶於 水後，會解離成正、負離子。 填充題

79 2. 氫氧化鈉 是白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會 放熱 （填吸熱或放熱），對皮膚有腐蝕性。如果把此種化合物放在紙上，不到數分鐘，就會變得很潮溼，這是因為它易吸收空氣中的水氣與 二氧化碳 而變質。
填充題

80 2. 氫氧化鈉 是白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會 放熱 （填吸熱或放熱），對皮膚有腐蝕性。如果把此種化合物放在紙上，不到數分鐘，就會變得很潮溼，這是因為它易吸收空氣中的水氣與 二氧化碳 而變質。
填充題

81 3.電解質溶於水後，分解成離子的步驟，稱為 解離 。
3.電解質溶於水後，分解成離子的步驟，稱為 解離 。 4. 大理石的主要成分為 碳酸鈣 ，如果將大理石投入稀鹽酸中，則會產生 二氧化碳 氣體。 填充題

82 3.電解質溶於水後，分解成離子的步驟，稱為 解離 。
3.電解質溶於水後，分解成離子的步驟，稱為 解離 。 4. 大理石的主要成分為 碳酸鈣 ，如果將大理石投入稀鹽酸中，則會產生 二氧化碳 氣體。 填充題