●内容概述 分类是把某些特征相似的物体归类在一起的方法。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在物质分类中主要引出了胶体及其性质，运用丁达尔效应可区分胶体和溶液。在化学反应分类中，从3个不同角度进行了分类，又主要引出了新知识离子反应和氧化还原反应，这两种反应理论是中学化学的重要理论。因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的重点内容之一。

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3 ●内容概述 分类是把某些特征相似的物体归类在一起的方法。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在物质分类中主要引出了胶体及其性质，运用丁达尔效应可区分胶体和溶液。在化学反应分类中，从3个不同角度进行了分类，又主要引出了新知识离子反应和氧化还原反应，这两种反应理论是中学化学的重要理论。因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的重点内容之一。

4 本章共分为三节，整个内容分为三部分。第一部分即第一节：物质的分类，具体内容包括元素与物质的关系、物质的分类、胶体三部分知识；第二部分即第二节：离子反应，具体内容包括有关电解质电离的问题——酸、碱、盐的含义及电离方程式的书写，电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的定义，电解质在水溶液中的反应——反应实质及离子方程式的书写方法；第三部分即第三节：氧化还原反应，从化合价升降和电子转移的角度分析什么是氧化还原反应、氧化反应、还原反应，氧化剂和还原剂的含义，常见的氧化剂和还原剂。

5 ●重点难点 重点： 1．了解常见化学物质及其变化的分类方法。 2．离子反应及其发生条件。 3．离子方程式的书写。 4．氧化还原反应的本质。 难点： 1．胶体的性质和应用。

6 ●课标解读 1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类，初步认识各类物质之间的反应关系。 2．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

7 5．通过氧化还原反应的学习，强化对立统一等辩证唯物主义的思想观点，培养全面认识事物的习惯和能力。

8 ●学法点拨 如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验展开化学科学的话，那么本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于培养学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

9 因此，本章在全书中占有重要的地位，是整个高中化学的教学重点之一。
以下几点希望同学们在学习中注意： 1．重视新旧知识的联系。 本章知识概念较多，学习中要自觉主动地将新旧知识联系起来，找到研究新知识的切入点，从而建立和完善知识网络，迅速掌握新知识。 2．加强对比，运用直观手段来理解抽象概念。 3．加强实验学习，通过实验，分析现象，总结规律。

10 第一节　 (共2课时)

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13 丰富多彩的物质世界

14 同学们，在图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能很快找到你所需要的书？大超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？你知道其中的原因吗？

15 留心我们的生活，分类法应用的例子举不胜举，如人群可由年龄、性别、职业、居住地区等多方面进行分类。工具可由大小、新旧、用途、价格等方面进行分类。同学们对接触到的人和事，会自然而然地将其分为几类，可见分类法是人们处事的一种最基本的方法。在语文这一学科中，人们根据文章的体裁将其分为戏剧、散文、小说、诗歌；根据题材将其分为记叙文、议论文、说明文。在物理学中，将力根据其性质分为重力、弹力、摩擦力；根据力的效果分为压力、支持力、推力、浮力、向心力等。我们经常议论到能源的开发和利用以及合理运用，能源可分为柴草能源、化石能源、新能源。

16 合理地分类为我们的生活、管理提供了方便，便于我们对事物进行深入研究，合理处理，可帮助我们对事物的处理举一反三，由此及彼。所以分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

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18 ●梳理导引 1．____________是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 2．常用的分类方法有__________、__________。

19 3．根据构成物质种类的多少可以把物质分为____________和____________。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物可分为____________、____________、____________。根据元素组成的种类又可以将纯净物分为____________和____________。而单质又可根据其性质分为金属、非金属和稀有气体。这里分类的依据是____________________。

20 4．从不同的分类角度，化合物可以分成多种类型，如离子化合物和__________；有机化合物和__________；酸、碱、盐和氧化物等。这里对化合物采用了____________。
5．根据不同的分类标准我们可以把盐分为____________(只有金属离子或 和酸根离子)；____________(盐中阳离子有H＋)；____________(盐中阴离子有OH－)；复盐(有两种或两种以上不同的金属离子和一种酸根离子组成)等。

21 6．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，可以把一些化学反应分为____________四种基本类型。根据反应中是否得到氧或者失去氧，可以把一些化学反应分为____________和____________。 7．物质分类的应用 由于一种分类法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们认识事物时往往需要采用____________(如____________)，来弥补单一分类方法的不足。

22 (1)交叉分类法(如从盐的组成离子分类，用线连接)
(2)树状分类法 用树状分类法，我们可把物质分为____________和____________；而____________又可以分为____________和__________；而______________又可分为____________、____________、____________、____________。

23 参考答案： 1．分类 2．交叉分类法　树状分类法 3．纯净物　混合物　溶液　胶体　浊液　单质　化合物　物质的性质 4．共价化合物　无机化合物　树状分类法 5．正盐　酸式盐　碱式盐 6．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　氧化反应　还原反应 7．(1)多种分类法　交叉分类法　(2)纯净物　混合物　纯净物　单质　化合物　化合物　氧化物　酸　碱　盐

24 ●问题探究 1．物质分类应注意哪些事项？ 提示：物质分类必须注意：(1)每次分类必须按同一个标准进行；(2)分类的子项应当互不相容；(3)各子项之和等于母项。如有的同学把稀硫酸归为纯净物中的酸，把Fe(OH)3胶体归为碱等都是错误的。因为酸、碱是纯净物的子项，而稀硫酸、Fe(OH)3胶体是混合物(胶体下课时讲)。

25 2．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
提示：元素、单质、化合物、化学反应除我们前面介绍的分类方法外，还有一些其他的分类方法，如

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27 化学反应除四大基本反应类型和氧化还原反应与非氧化还原反应外，常见的还有如下几种方法：

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29 ●细品教材 1．物质分类的意义 物质种类繁多、数量巨大，新的物质还在不断地被制备出来，这就决定了我们不可能一个一个地去研究它们。分类是把某些特征相似的物质归类到一起的方法，它是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类法把物质进行科学的分类，然后再分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

30 2．物质分类的方法 物质分类的方法很多，根据研究的需要，可以从多种角度进行分类，并得到不同的分类结果。给物质分类需要事先设定一定的“标准”。当分类的标准确定之后，同类中的物质在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对不同类物质的了解使我们有可能做到由此及彼。由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限性，所能提供的信息较少，人们在认识物质时往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。

31 如Na2CO3，按有机化合物、无机化合物分类属于无机化合物，按物质类别分类属于盐，按阳离子分类属于钠盐、按阴离子分类属于碳酸盐(交叉分类法)。因此，物质分类的关键是确立分类的“标准”。下面是对物质分类的常用方法。

32 3．交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法 ①某些盐的交叉分类

33 ②某些碱的交叉分类 ③某些氧化物的交叉分类

34 (2)树状分类法 ①化合物树状分类举例

35 ②石油加工产品及其用途的树状分类

36 ●典例精析 【例1】　无机化合物可根据其组成和性质进行分类， (1)上图所示的物质分类方法名称是________________________________________________________________________。

37 (2) 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。 物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2

38 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： (5)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________________________。

39 【解析】　解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法。

40 常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O2 2H2O＋O2，制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊即可证明是CO2。

41 【答案】　(1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3均可)　③NaOH(或KOH)　⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2H2O H2O＋O2 (5)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2

42 (浙江嘉兴一中2009－2010学年度高一月考，1)Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
(　　) A．Na2CO3是碱　　 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 【解析】　纯碱Na2CO3应属于盐类、钠盐、碳酸盐、正盐等，但纯碱并不属于碱类。故不正确的是A项。 【答案】　A

43 将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质的分类用短线连起来。
(Ⅰ)　　　　　　　　 (Ⅱ) NaHCO3　　　　　　无氧酸盐 KHSO4 含氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 Na2SO4 酸式盐

44 【解析】　分类连线时，一定要明确分类标准。若分类标准不同，对于同一种物质会有不同的归类并注意一种物质可属于多种分类。
【答案】　 【点拨】　分类标准不同，同一物质可能有不同的归类，本题采用的是交叉分类法，比较常用的还有树状分类法。

45 ●细品教材 1．金属单质的化学通性 (1)金属＋氧气―→金属氧化物 (2)较活泼金属＋酸―→盐＋氢气 (3)较活泼金属＋较不活泼金属的盐溶液―→较不活泼金属＋较活泼金属的盐溶液

46 2．氧化物的化学通性 (1)酸性氧化物＋水―→含氧酸 (2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水 (3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 (4)碱性氧化物＋水―→碱 (5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水 说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

47 3．酸的化学通性 (1)酸＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色 (2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气 (3)酸＋金属氧化物―→盐＋水 (4)酸＋碱―→盐＋水 (5)酸＋盐―→新酸＋新盐

48 4．碱的化学通性 (1)碱＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色 (2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水 (3)碱＋酸―→盐＋水 (4)碱＋盐―→新碱＋新盐 5．盐的化学通性 (1)盐＋酸―→新盐＋新酸 (2)盐＋碱―→新盐＋新碱 (3)盐＋盐―→新盐＋新盐

49 6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系

50 温馨提示：①既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物如(Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 ④酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、MgO)。

51 ●典例精析 【例2】　图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 (　　)

52 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO D Fe CuCl2 Zn 【解析】　采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求，若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项需要逐一验证。

53 该题要求学生对元素化合物的转化关系要相当熟悉，同时抓住题中叙述的关键信息，即“——”表示相连物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁可以转化为乙这一信息，对各选项中的物质逐个分析，进行淘汰即可。A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，故A、B不符合题意。C中反应依次为：

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55 D中，反应依次为： 甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu； 乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2； 丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2； 丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2； 丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 【答案】　C、D

56 (贵州兴义丰都中学2009－2010年高一月考，6)只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是
(　　) A．H2O　　　　　　 B．NaH C．H2SO4 D．NH3 【解析】　C项中H2SO4含有三种元素。 【答案】　C

57 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？ (2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)____________。 (3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。 (4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？

58 (5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。

59 【解析】　本题以食品包装袋中的“干燥剂”为背景，探讨了物质的分类、组成、变化等问题。第(1)问中关于生石灰的类别，答案并不是惟一的，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物、离子化合物等；第(2)问需要审清题意，生石灰吸水并能与水反应；第(3)问中：生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等物质发生化学反应；第(4)问，由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若不再有生石灰，则不再具有干燥作用；第(5)问，围绕能“干燥”这一性质展开思维发散，回忆并归类整理常见的干燥剂。

60 【答案】　(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3 (4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能持续起到干燥作用。 (5)酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

61 ●名师讲座 1．化学物质的多维分类 关于化学物质的分类，目前正随着化学的发展而不断进行新的尝试。近十年来，我国著名化学家、北京大学徐光宪教授正致力于探索一种新的化学物质分类法，即分子分类法或“多维分类”法。1982年，在中、日、美三国金属有机化合讨论会上，他提出了分子的四维分类法(n×cπ)及有关的七条结构规则。

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63 组成这些分子的分子片又可以按它的价电子数的多少分为25类。对同一类分子片，还可以按其中心原子所属的周期不同进一步分类。这样，使用分子片的概念并运用四维分类法与结构规则，就可以把所有的分子进行分类。同时还可以由分子式去估算分子的结构类型，预见新的原子簇化合物和金属有机化合物，并探讨它们的反应性能等。

64 2．常见物质的分类

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66 注意：①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等。

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