高中化学专题复习 化学用语与常用计量（二） 河北省宣化县第一中学 栾春武.

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1 高中化学专题复习 化学用语与常用计量（二） 河北省宣化县第一中学 栾春武

2 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3 考点二　阿伏加德罗常数的应用 1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。 (2012·江苏，8C)( ) (2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。 ( ) × ×

4 考点二　阿伏加德罗常数的应用 2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012·新课标全国卷，9D) ( ) (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。 (2012·江苏，8D) ( ) (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子。 (2012·广东理综，11D) ( ) × × ×

5 √ √ √ 考点二 阿伏加德罗常数的应用 3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：
考点二　阿伏加德罗常数的应用 3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断： 如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 (2013·江苏，7C) ( ) (7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。 (2012·新课标全国卷，9B) ( ) (8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。 (2012·四川理综，7B)( ) √ √ √

6 考点二　阿伏加德罗常数的应用 4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。 (2013·江苏，7A)( ) (10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA个NH 。 (2013·广东理综，9B) ( ) × ×

7 考点二　阿伏加德罗常数的应用 5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 (2011·新课标全国卷，7A) ( ) (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。 (2011·上海，7C)( ) × ×

8 √ × 考点二 阿伏加德罗常数的应用 6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。
考点二　阿伏加德罗常数的应用 6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 (2010·福建理综，7A)( ) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。 (2008·广东理基，19C改编)( ) √ ×

9 考点二　阿伏加德罗常数的应用 7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O－H键；1 mol NH3中含有3 mol N－H键；1 mol CH4中含有4 mol C－H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键；1 mol P4中含有6 mol P－P键；1 mol Si中含有2 mol Si－Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C－C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (15)常温下，4 g CH4含有NA个C－H共价键 。 (2012·广东理综，11A) ( ) (16)78 g苯含有C== C双键的数目为3NA。 (2013·江苏，7B) ( ) √ ×

10 考点二　阿伏加德罗常数的应用 8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 (2013·江苏，7D)( ) (18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。 (2013·广东理综，9D)( ) (19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA。 (2012·四川理综，7C改编)( ) × × ×

11 考点二　阿伏加德罗常数的应用 9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H NH3、2SO2＋O2 2SO3，H2＋I2 2HI, 2NO2 N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2 = 2NO2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。 (2012·四川理综，7D) ( ) ×

12 考点二　阿伏加德罗常数的应用 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。 (2010·海南，10C)( ) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等。 ( ) × ×

13 B 考点二 跟踪练习 1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 B 解析：A选项忽略该溶液中的水中的氧原子数，错误；B选项中的每个碳原子被三个六元环共用，每个六元环占有的碳原子数为6×1/3 = 2个，因此12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5mol，该选项正确；C选项没有告诉溶液的体积，无法计算；D选项中1mol的氢氧根所含的电子数为10mol，错误。

14 考点二 跟踪练习 2．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ( )。 A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14 B 解析：C2H4和C3H6分子中含实验式相同，均为CH2，1molC2H4中含有6mol共用电子对，1mol C3H6中含有9mol共用电子对，则相当于1molCH2中含有3mol共用电子对，因此ag混合物中含有共用电子对的数目为：(3a·NA)/14，则A选项错误；1molC2H4中含有碳氢键数4mol，1mol C3H6中含有碳氢键数6mol，则相当于1molCH2中含有2mol碳氢键，因此ag混合物中含有碳氢键数目为：(2a·NA)/14，则B选项正确；C项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，因此C选项错误；1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物中含原子总数为3aNA/14，因此D选项错误。

15 B 考点二 跟踪练习 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。 A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA D．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA 解析： 一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错误； 一个羟基中含有9个电子，B正确； C项，由于Al3＋的水解，当Al3＋数为NA时，则原AlCl3的个数大于NA，所以Cl－总数大于3NA； D项，由于CO水解，造成CO的物质的量小于0.05NA，而HCO的物质的量大于0.05NA。