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高中化学专题复习 化学用语与常用计量(二) 河北省宣化县第一中学 栾春武.

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1 高中化学专题复习 化学用语与常用计量(二) 河北省宣化县第一中学 栾春武

2 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3 考点二 阿伏加德罗常数的应用 1.注意物质的聚集状态与状况的关系,在标准状况下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体;SO3为固体,HCHO、CH3Cl为气体。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (1)标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。 (2012·江苏,8C)( ) (2)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。 ( ) × ×

4 考点二 阿伏加德罗常数的应用 2.注意气体体积与状况的关系,如在标准状况下,11.2 L H2的分子数一定为0.5NA,但在非标准状况下,其分子数有可能为0.5NA。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (3)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。 (2012·新课标全国卷,9D) ( ) (4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。 (2012·江苏,8D) ( ) (5)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子。 (2012·广东理综,11D) ( ) × × ×

5 √ √ √ 考点二 阿伏加德罗常数的应用 3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断:
考点二 阿伏加德罗常数的应用 3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断: 如Ne、O3、P4分子中的原子个数,Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比,NO2和CO2混合气体氧原子数的判断,混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (6)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 (2013·江苏,7C) ( ) (7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。 (2012·新课标全国卷,9B) ( ) (8)常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。 (2012·四川理综,7B)( )

6 考点二 阿伏加德罗常数的应用 4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH溶于水时,溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 mol FeCl3溶于水时,由于Fe3+的水解,溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (9)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA。 (2013·江苏,7A)( ) (10)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有NA个NH 。 (2013·广东理综,9B) ( ) × ×

7 考点二 阿伏加德罗常数的应用 5.注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同,如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na+,而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO,由于HCO的水解产生少量H2CO3;1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol,而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 (2011·新课标全国卷,7A) ( ) (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。 (2011·上海,7C)( ) × ×

8 √ × 考点二 阿伏加德罗常数的应用 6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2等。
考点二 阿伏加德罗常数的应用 6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2等。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 (2010·福建理综,7A)( ) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。 (2008·广东理基,19C改编)( ) ×

9 考点二 阿伏加德罗常数的应用 7.注意一些物质中化学键的数目,如1 mol H2O中含有2 mol O-H键;1 mol NH3中含有3 mol N-H键;1 mol CH4中含有4 mol C-H键;1 mol SiO2中含有4 mol Si-O键;1 mol P4中含有6 mol P-P键;1 mol Si中含有2 mol Si-Si 键;1 mol石墨中含有1.5NA个C-C键;1 mol CnH2n+2中含有(3n+1)NA个共价键,(2n+2)NA个极性键,(n-1)NA个非极性键。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (15)常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键 。 (2012·广东理综,11A) ( ) (16)78 g苯含有C== C双键的数目为3NA。 (2013·江苏,7B) ( ) ×

10 考点二 阿伏加德罗常数的应用 8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算,如Na2O2和水的反应,Cl2和H2O的反应,Cl2和碱溶液的反应,Cu、Fe与Cl2、S的反应,电解CuSO4、NaCl溶液的反应等;MnO2和浓盐酸的反应,Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度);Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (17)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 (2013·江苏,7D)( ) (18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。 (2013·广东理综,9D)( ) (19)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA。 (2012·四川理综,7C改编)( ) × × ×

11 考点二 阿伏加德罗常数的应用 9.注意常见的可逆反应或隐含反应,如:N2+3H NH3、2SO2+O2 2SO3,H2+I2 2HI, 2NO2 N2O4,NO和O2混合发生反应2NO+O2 = 2NO2等。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA。 (2012·四川理综,7D) ( ) ×

12 考点二 阿伏加德罗常数的应用 10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是分子的集合体,所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 11.注意酸性或碱性溶液中H+或OH-数目的判断,应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”: (21)10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。 (2010·海南,10C)( ) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等。 ( ) × ×

13 B 考点二 跟踪练习 1.(2013·新课标全国卷Ⅱ,9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 B 解析:A选项忽略该溶液中的水中的氧原子数,错误;B选项中的每个碳原子被三个六元环共用,每个六元环占有的碳原子数为6×1/3 = 2个,因此12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5mol,该选项正确;C选项没有告诉溶液的体积,无法计算;D选项中1mol的氢氧根所含的电子数为10mol,错误。

14 考点二 跟踪练习 2.(2013·上海,15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物 ( )。 A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D.所含原子总数为aNA/14 B 解析:C2H4和C3H6分子中含实验式相同,均为CH2,1molC2H4中含有6mol共用电子对,1mol C3H6中含有9mol共用电子对,则相当于1molCH2中含有3mol共用电子对,因此ag混合物中含有共用电子对的数目为:(3a·NA)/14,则A选项错误;1molC2H4中含有碳氢键数4mol,1mol C3H6中含有碳氢键数6mol,则相当于1molCH2中含有2mol碳氢键,因此ag混合物中含有碳氢键数目为:(2a·NA)/14,则B选项正确;C项没有注明气体的温度和压强,则不能确定反应消耗氧气的体积,因此C选项错误;1molCH2中含有3mol原子,因此ag混合物中含原子总数为3aNA/14,因此D选项错误。

15 B 考点二 跟踪练习 3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。 A.0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B.1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA D.将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液中,所得CO和HCO物质的量均为0.05NA 解析: 一个2H35Cl分子中含有中子数为19,A错误; 一个羟基中含有9个电子,B正确; C项,由于Al3+的水解,当Al3+数为NA时,则原AlCl3的个数大于NA,所以Cl-总数大于3NA; D项,由于CO水解,造成CO的物质的量小于0.05NA,而HCO的物质的量大于0.05NA。


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