一、复习： 水解的条件： 生成弱电解质。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡， 使得c(H+)= c(OH-) 。

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1 一、复习： 水解的条件： 生成弱电解质。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡， 使得c(H+)= c(OH-) 。
(1)书写水解方程式的注意事项(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐） 1.用可逆符号： 2.对于沉淀或气体不用“↓”、 “↑” 符号 3.多元弱酸盐分步水解，多元弱碱盐一步完成。 (2)书写形式: 弱根离子 + H2O 弱酸或弱减 + H+(或 OH- )

2 盐类水解的规律 有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 《新学案》P80 同类变式

3 常温下,pH=12 的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-) = mol/L
练习 常温下,pH=12 的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-) = mol/L 常温下,pH=12 的K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-)= mol/L 10 -12 10 -2 总结: 酸或碱抑制水的电离 盐的水解促进水的电离

4 酸 + 碱 盐 + 水 二、盐的水解平衡 1.盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡
酸 + 碱 盐 + 水 水解反应 中和反应 吸热反应

5 三、影响盐类水解的因素 1、内因：盐类的组成：能建立水解平衡的盐一定有“弱”离子，且产生的酸、碱至少有一种“弱” ,越弱(越难电离)越容易水解。 2、外因：符合勒夏特列原理

6 例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
条件 移动方向 C(H+) pH Fe3+水解率 现象 升温 通HCl 加H2O 加FeCl3 正反应 增加 降 增大 变深 逆反应 变浅 增加 降 减小 增大 变浅 正反应 减少 升 降 变深 正反应 增加 减小 温度---水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。 浓度---浓度越小，水解程度越大。 外加酸或碱:抑制或促进盐的水解。

7 配制FeCl3溶液，要先加少量的稀HCl。
盐类水解的应用(平衡知识的应用)： ⒈.配制溶液的时注意的问题 思考：用热水配制氯化铁溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才能用水配制出澄清的氯化铁溶液？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 配制FeCl3溶液，要先加少量的稀HCl。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 同种酸。

8 弱碱阳离子 + 弱酸根离子 + H2O = 弱碱+弱酸
2、盐的双水解反应 弱碱阳离子 + 弱酸根离子 + H2O = 弱碱+弱酸 AlO2- CO32- 、 HCO- S2- …… Al3+ Fe3+ NH+ …… 双水解反应趋于完全，最终溶液大多数呈中性， pH=7

9 塑料筒里面放入的是什么药品？ 灭火器原理 外筒放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

10 泡沫灭火器的原理应用: 双水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；

11 应用 判断离子共存： 1．颜色 有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 2．酸性、碱性 3．发生反应,不共存
(1) 发生复分解反应 (2) 发生氧化还原反应 （还原性离子Fe2+、 S2-、I- 氧化性离子Fe3+ 、NO3-(H+)、 ClO-(H+)、MnO4- (3) 发生双水解反应 (4) 发生络合反应 （ Fe3+ 与SCN- 4、特殊的 AlO2-与HCO3-

12 3.加热蒸发可水解的盐溶液 例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？

13 判断溶液中离子浓度的大小

14 c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3·H2O c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)

15 5、盐溶液中离子浓度的大小关系 1）离子浓度的大小排列 盐直接电离出来的离子浓度＞水解生成的离子浓度； 不发生水解的离子浓度＞发生水解的离子浓度。

16 例： CH3COONa溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

17 2）溶液中的等量关系 电荷平衡等式： 正电荷总数=负电荷总数 物料平衡等式： 起始时某元素的总量=平衡时该元素的总量

18 例：NH4Cl溶液中： 电荷守恒： c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-) +c(OH-) 物料平衡： c(Cl-)= c(NH4+) + c(NH3·H2O) c(H+)= c(OH-)+c(NH3·H2O)

19 将10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.1mol/LCH3COOH混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系错误的是 ( )
A.C(Na+)+C(H+) =C(CH3COO- )+C(OH-) B. C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+) > C(OH-) C.C (Na+)> C(CH3COO-)>C (OH-)>C(H+) D. C(Na+)= C(CH3COO-) +C(CH3COOH) B

20 CH3COONa溶液中： 离子大小关系： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) 电荷守恒： c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料平衡： c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)

21 总结 水解方程式的书写 影响盐水解的因素（勒夏特列原理判断） 盐类水解的应用 ㈠配置溶液的时候注意的问题 ㈡判断溶液中离子浓度的大小
　㈠配置溶液的时候注意的问题 　㈡判断溶液中离子浓度的大小 　㈢判断粒子之间的等量关系 　　⒈电中性（正电荷＝负电荷） 　　⒉物料平衡