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食品分析與檢驗3 王鳳英 副教授
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常見塑膠日用品用材及代號 PET（聚對苯二甲酸乙二酯），礦泉水瓶、碳酸飲料瓶， 耐熱至70°C易變形，不要裝酒、油等物質。
PE-HD（高密度聚乙烯），清潔用品、沐浴產品的塑膠容器、目前超市和商場中使用的塑膠袋，一般見於生活用品，可反復使用。 PVC（聚氯乙烯），雨衣、建材（塑膠管材）、塑膠膜、塑膠盒使用很普遍，只能耐熱81℃，高溫時容易產生有害物質，很少用於食品包裝。
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塑膠日用品用材 PE-LD（低密度聚乙烯），保鮮膜、塑膠膜，一般用於食物包裝。高溫時會產生有害物質。保鮮膜別進微波爐。
PP（聚丙烯），豆漿瓶、優酪乳瓶、果汁飲料瓶、微波爐餐盒、微波爐餐盒，是唯一可以放進微波爐的塑膠盒。需要注意，有些微波爐餐盒，盒體以5號PP製造，但盒蓋卻以4號PE製造，由於PE不能耐受高溫，故不能與盒體一併放進微波爐。 PS（聚苯乙烯），碗裝泡面盒、發泡速食盒，不能放進微波爐中，以免因溫度過高而釋出化學物質。
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指示劑 pH值的變色的指示劑，是分析化學中的一類試劑，它用於滴定操作中，用來指示滴定反應的終點。滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成，會迅速變成另一種顏色。 瑞香草酚藍（thymol blue） 甲基黃（methyl yellow) 酚酉太（phenolphthalein） 甲基紅（methyl red） 需要一種變色範圍接近pH=7的指示劑即可，比如石蕊
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酸鹼中和實驗，以酚酉太作指示劑
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常用的指示劑顏色及變色範圍
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指示劑的變色的原理 指示劑的變色的原理 (酸型色)HIn ⇒ −In (鹼型色)+ H + H + 在少時平衡向右呈現⇒−In顏色。
(a) 指示劑通常是一種有機弱酸或弱鹼，其得失前後，因分子組成結構改變，而呈現不同的顏色。 (b) 以弱酸型指示劑(以)為例： (酸型色)HIn ⇒ −In (鹼型色)+ H + H +在多時平衡向左呈現⇒ +H顏色。 H + 在少時平衡向右呈現⇒−In顏色。
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以甲基橙(methyl orange)為例
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指示劑的變色前後約差2 pH HIn ⇒ In − +H + 呈In −及H +兩顏色時，兩者相差(pK + 1)-(pK−1)=2。
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酸鹼中和與酸鹼滴定 1. 酸鹼滴定 (1) 滴定： 將標準溶液(已知濃度的溶液)滴入已知體積的被測物質溶液中，待反應達終點(指示劑變色)後，利用所消耗標準溶液的體積，來計算被測物質濃度的方法。
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酸鹼滴定原理： 酸鹼滴定時，當酸所消耗氫離子莫耳數，等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數時，稱為當量點(equivalent point)。滴定終點和當量點不一定相同，但只要選擇合適的指示劑，通常可將滴定終視為當量點。 此時，酸所消耗的氫離子莫耳數 = 鹼所消耗的氫氧根離子莫耳數
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(3) 酸鹼中和公式 在當量點時 酸所消耗的數H +mol = 鹼所消耗的OH −mol數
⇒ (酸的價數)×(酸的莫耳數) = (鹼的價數)×(鹼的莫耳數)
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酸鹼中和 酸鹼中和時，酸與鹼的質量不一定相同，莫耳數也不一定相同，但反應消耗 molH+ 數必等於反應消耗molOH- 數。
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當量 可提供相當於1 molH+ (或molOH)所需酸 (或鹼)的質量。
如1mol 硫酸H2SO4 (98克)可提供2mol H+ ，故只需取49克即可提供1 molH+ ，稱的酸當量 = 49克。 當量表示為： (E)=分子量/價數
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弱酸與強鹼的滴定曲線
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弱酸與強鹼的滴定曲線 以溶液滴定0.1MNaOH 25mLCH3COOH溶液之滴定曲線。
達當量點時，溶液呈鹼性，選擇鹼性變色範圍的指示劑如酚。 (c)若使用酸性變圍的指示劑如甲基紅，則滴定溶液的體積易產生大範如甲基紅，則誤差太大。
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弱鹼與強酸的滴定曲線
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弱鹼與強酸的滴定曲線 以0.1MHCl 100.0溶液滴定25ml0.1MNH3溶液之滴定曲線。
達當量點時，溶液呈酸性。選擇酸性變色範圍的指示劑如甲基紅。 若使用鹼性變色範圍的指示劑如酚，則誤差太大。
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