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2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應
酸 鹼 鹽 2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應
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2-4 酸鹼的濃度 重點2.常見濃度表示法： 重量百分濃度：100公克的 溶劑 中，所含 溶質 的公克數。
重量百分濃度：100公克的 溶劑 中，所含 溶質 的公克數。 例如：重量百濃度15% 的糖水溶液，表示100公克糖水中，含糖 15 克。如欲配製此濃度的糖水250公克，則需稱取糖 37.5 克。
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2-4酸鹼的濃度 體積百分濃度 定義：每100毫升(ml)的溶液中，所含溶質的體積毫升數(ml)。
例如：啤酒酒精度為4.5度，其意思是指【100毫升的啤酒中，含酒精 4.5 毫升，即酒精體積百分比為 %】。
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2-4酸鹼的濃度 體積莫耳濃度：簡稱 莫耳濃度 ，指1公升溶液中所含的溶質莫耳數，單位為 莫耳/公升 ，簡記為 M 。 說明
莫耳：莫耳（mole）是科學上用來表示物質所含粒子（例如電子、原子或分子等）數量的單位，一莫耳大約是 6 × 個，稱為1莫耳。莫耳是在計算極小的原子或分子的數目時的適用單位，例如1莫耳原子、2莫耳電子、1.5莫耳分子等。
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2-4酸鹼的濃度 說明 體積莫耳濃度：體積莫耳濃度可說明水溶液中溶液的 體積 和溶質粒子的 個數 關係。我們以1公升溶液中所含溶質的 莫耳數 來表示濃度的大小，稱為體積莫耳濃度，簡稱 莫耳濃度 ，記為M（莫耳/公升）。
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2-4酸鹼的濃度 體積莫耳濃度 以公式表示體積莫耳濃度如下所示 體積莫耳濃度 = 溶質莫耳數/溶液體積(公升)。
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2-4酸鹼的濃度 例如：0.5M的鹽酸，表示1公升鹽酸溶液中含有 莫耳的HCl分子，相當於 0.5× 克的HCl分子 (H=1，Cl=35.5)
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2-4酸鹼的濃度 溶液的配製： 配製0.1M葡萄糖溶液1公升，步驟如下： 稱取葡萄糖 18 公克。
稱取葡萄糖 公克。 將葡萄糖溶於適量的水 〈足以溶解葡萄糖的水量即可〉 倒入1公升的 量瓶 中。 在1公升的量瓶中加水至標線1公升的位置。 將容量瓶上下搖動，使溶液 均勻混合。
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2-4酸鹼的濃度 將6M的鹽酸溶液稀釋成2M，1公升。 取6M的鹽酸溶液 ⅓ 公升。 倒入1公升的 量瓶 中。
倒入1公升的 量瓶 中。 在1公升的量瓶中加水至標線1公升的 位置。 將容量瓶上下搖動，使溶液均勻混合。
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2-4酸鹼的濃度 濃度計算例題： 題1. 1公升的葡萄糖水溶液,葡萄糖莫耳濃 度1M,回答下列問題： (1) 該溶液含葡萄糖 180 克
題1. 1公升的葡萄糖水溶液,葡萄糖莫耳濃 度1M,回答下列問題： (1) 該溶液含葡萄糖 克 (2) 該溶液含水 克
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2-4酸鹼的濃度 題 公克的氫氧化鈣Ca(OH)2溶於水配成10升的溶液，則溶液的莫耳濃度？（原子量：Ca=40）
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2-4酸鹼的濃度 題 ×1024個氯化氫分子溶入水中，使成500mL溶液，則此溶液的濃度為若干M？
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2-4酸鹼的濃度 題 M的NH4OH溶液0.3公升中含有NH4OH多少莫耳？
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2-4酸鹼的濃度 題5. 欲配製0.2M的碳酸鈉（Na2CO3）溶液500c.c.，需碳酸鈉多少公克？（原子量：Na=23）
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2-4酸鹼的濃度 題6. 欲配製0.2M之硫酸400mL，需要多 少毫升的4M硫酸加水稀釋而成？
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2-4酸鹼的濃度 重點3. 酸鹼值(pH值) 純水的解離 1公升的水約為 莫耳。
1公升的水約為 莫耳。 1公升的水在常溫時會解離出 莫耳的H+ 、 莫耳的OH-。此時H+ 和OH- 的濃度相同，即 [H+ ] = [OH-] =10-7 常溫時，任何水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相乘乘積為 10-14M2 即[H+ ] × [OH-]= M 。
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2-4酸鹼的濃度 4. pH值與[H+ ] 、 [OH-]的關係 水溶液酸鹼性 水溶液氫離子濃度 pH 水溶液氫氧根離子濃度 酸性
10 =101 1 10-15= 1=10 0 10-14= 0.001=10-3 3 10-11= 0.0001
![2-4酸鹼的濃度 4. pH值與[H+ ] 、 [OH-]的關係 水溶液酸鹼性 水溶液氫離子濃度 pH 水溶液氫氧根離子濃度 酸性](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/17/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+4.+pH%E5%80%BC%E8%88%87%5BH%2B+%5D+%E3%80%81+%5BOH-%5D%E7%9A%84%E9%97%9C%E4%BF%82+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%85%B8%E9%B9%BC%E6%80%A7+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%AB%E9%9B%A2%E5%AD%90%E6%BF%83%E5%BA%A6+pH+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%AB%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E9%9B%A2%E5%AD%90%E6%BF%83%E5%BA%A6+%E9%85%B8%E6%80%A7.jpg "10 = = = = = =")
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2-4酸鹼的濃度 水溶液酸鹼性 水溶液氫離子濃度 pH 水溶液氫氧根離子濃度 中性[H+ ]= [OH-] 鹼性
![2-4酸鹼的濃度 水溶液酸鹼性 水溶液氫離子濃度 pH 水溶液氫氧根離子濃度 中性[H+ ]= [OH-] 鹼性](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/18/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%85%B8%E9%B9%BC%E6%80%A7+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%AB%E9%9B%A2%E5%AD%90%E6%BF%83%E5%BA%A6+pH+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%AB%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E9%9B%A2%E5%AD%90%E6%BF%83%E5%BA%A6+%E4%B8%AD%E6%80%A7%5BH%2B+%5D%3D+%5BOH-%5D+%E9%B9%BC%E6%80%A7.jpg)
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2-4酸鹼的濃度 5. 水溶液酸鹼性 純水加入酸 ：酸會解離出 氫 離子，故溶液中 氫氧離子 濃度減少，氫離子 濃度增加。即：[H+ ] > >[OH-] 。 純水加入鹼 ：鹼會解離出 氫氧根 離子，故溶液中 氫離子 濃度減少，氫氧根離子 濃度增加。即：[H+ ] < < [OH-]
![2-4酸鹼的濃度 5. 水溶液酸鹼性. 純水加入酸 ：酸會解離出 氫 離子，故溶液中 氫氧離子 濃度減少，氫離子 濃度增加。即：[H+ ] > 10-7 >[OH-] 。](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/19/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+5.+%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%85%B8%E9%B9%BC%E6%80%A7.+%E7%B4%94%E6%B0%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%85%B8+%EF%BC%9A%E9%85%B8%E6%9C%83%E8%A7%A3%E9%9B%A2%E5%87%BA+%E6%B0%AB+%E9%9B%A2%E5%AD%90%EF%BC%8C%E6%95%85%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD+%E6%B0%AB%E6%B0%A7%E9%9B%A2%E5%AD%90+%E6%BF%83%E5%BA%A6%E6%B8%9B%E5%B0%91%EF%BC%8C%E6%B0%AB%E9%9B%A2%E5%AD%90+%E6%BF%83%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E3%80%82%E5%8D%B3%EF%BC%9A%5BH%2B+%5D+%3E+10-7+%3E%5BOH-%5D+%E3%80%82.jpg "純水加入鹼 ：鹼會解離出 氫氧根 離子，故溶液中 氫離子 濃度減少，氫氧根離子 濃度增加。即：[H+ ] < 10-7 < [OH-]")
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2-4酸鹼的濃度 一般人對於酸鹼的概念，不外乎是酸性、中性、鹼性。然而要進一步地了解酸鹼的程度，就必須用科學量化的方式來呈現，通常就是用物質溶解在水中解離出氫離子的濃度來表示，這也就是所謂的酸鹼值( pH 值)
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2-4酸鹼的濃度 酸鹼值pH 的範圍被排列為0 ～14，並以pH=7為中性作為分界，若pH小於7則為 酸 性，數字愈小酸度愈 強 ；pH大於7則為 鹼 性，數字愈大鹼度愈 大 。
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2-4酸鹼的濃度 重點5. pH值之計算 酸鹼解離 (2)硫酸： H2SO4→2H+ + SO4 2-
1.酸：(1)鹽酸： HCl → H + + Cl - (2)硫酸： H2SO4→2H+ + SO4 2- 2.鹼：(1)氫氧化鈉： NaOH → Na+ + OH- (2)氨水： NH4OH →NH4+ + OH -
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2-4酸鹼的濃度 (二) 水的解離 1.解離方程式為 H2O _H+_ + _OH-
2.每公升的水在25℃時，只能解離 _ 莫耳的H+ 、OH－，所以[H+] = [OH－] = __10-7__ M。又因為[H+] = [OH－] 故溶液呈 __中__ 性
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2-4酸鹼的濃度 3.科學家發現，在25℃時，只要是水溶液，[H+] × [OH－]永遠為10－14 M2
![2-4酸鹼的濃度 3.科學家發現，在25℃時，只要是水溶液，[H+] × [OH－]永遠為10－14 M2](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/24/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+3.%E7%A7%91%E5%AD%B8%E5%AE%B6%E7%99%BC%E7%8F%BE%EF%BC%8C%E5%9C%A825%E2%84%83%E6%99%82%EF%BC%8C%E5%8F%AA%E8%A6%81%E6%98%AF%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8C%5BH%2B%5D+%C3%97+%5BOH%EF%BC%8D%5D%E6%B0%B8%E9%81%A0%E7%82%BA10%EF%BC%8D14+M2.jpg "2-4酸鹼的濃度 3.科學家發現，在25℃時，只要是水溶液，[H+] × [OH－]永遠為10－14 M2")
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2-4酸鹼的濃度 (1)pH值是表示溶液__酸鹼___性的數字。 (2)將溶液中[H+]做計算所得到的數字 [H+] = 10－pH值。
![2-4酸鹼的濃度 (1)pH值是表示溶液__酸鹼___性的數字。 (2)將溶液中[H+]做計算所得到的數字 [H+] = 10－pH值。](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/25/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+%281%29pH%E5%80%BC%E6%98%AF%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2__%E9%85%B8%E9%B9%BC___%E6%80%A7%E7%9A%84%E6%95%B8%E5%AD%97%E3%80%82+%282%29%E5%B0%87%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%5BH%2B%5D%E5%81%9A%E8%A8%88%E7%AE%97%E6%89%80%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%95%B8%E5%AD%97+%5BH%2B%5D+%3D+10%EF%BC%8DpH%E5%80%BC%E3%80%82.jpg "2-4酸鹼的濃度 (1)pH值是表示溶液__酸鹼___性的數字。 (2)將溶液中[H+]做計算所得到的數字 [H+] = 10－pH值。")
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2-4酸鹼的濃度 2. 溶液中的[H+]愈大，則pH值愈__小_表示__酸_性愈強；
![2-4酸鹼的濃度 2. 溶液中的[H+]愈大，則pH值愈__小_表示__酸_性愈強；](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/26/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+2.+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%5BH%2B%5D%E6%84%88%E5%A4%A7%EF%BC%8C%E5%89%87pH%E5%80%BC%E6%84%88__%E5%B0%8F_%E8%A1%A8%E7%A4%BA__%E9%85%B8_%E6%80%A7%E6%84%88%E5%BC%B7%EF%BC%9B.jpg "2-4酸鹼的濃度 2. 溶液中的[H+]愈大，則pH值愈__小_表示__酸_性愈強；")
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2-4酸鹼的濃度 練習： 1.已知一溶液pH=4，則該溶液之酸鹼性為(A)酸性(B)鹼性ˉ(C)中性ˉ(D)不一定。 答 : A
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2-4酸鹼的濃度 2.將氫氧化鈉水溶液加水稀釋，則溶液的pH值將有何變化？ ˉ(A)一直加水，pH值將一直上升
ˉ(B)一直加水，pH值將一直下降 ˉ(C)一直加水，pH值不會有任何改變 ˉ(D)一直加水，pH值只會降到接近7。 答 : B
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2-4酸鹼的濃度 (A) [H+]=10-2Mˉ (B) pH=2 (C) [H+]‧[OH-]=10-14 M2 (D) pH=0.01。
![2-4酸鹼的濃度 (A) [H+]=10-2Mˉ (B) pH=2 (C) [H+]‧[OH-]=10-14 M2 (D) pH=0.01。](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/29/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+%28A%29+%5BH%2B%5D%3D10-2M%CB%89+%28B%29+pH%3D2+%28C%29+%5BH%2B%5D%E2%80%A7%5BOH-%5D%3D10-14+M2+%28D%29+pH%3D0.01%E3%80%82.jpg "2-4酸鹼的濃度 (A) [H+]=10-2Mˉ (B) pH=2 (C) [H+]‧[OH-]=10-14 M2 (D) pH=0.01。")
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2-4酸鹼的濃度 M的硫酸，則[H+] =__10M__ pH = __-1___。
![2-4酸鹼的濃度 4. 5 M的硫酸，則[H+] =__10M__ pH = __-1___。](http://slidesplayer.com/slide/15301748/92/images/30/2-4%E9%85%B8%E9%B9%BC%E7%9A%84%E6%BF%83%E5%BA%A6+4.+5+M%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%8C%E5%89%87%5BH%2B%5D+%3D__10M__+pH+%3D+__-1___%E3%80%82.jpg "2-4酸鹼的濃度 4. 5 M的硫酸，則[H+] =__10M__ pH = __-1___。")
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2-4酸鹼的濃度 (四) 酸鹼指示劑 試紙 石蕊試紙 酚酞 廣用試紙 顏色變化 酸 鹼 中 紅 藍 無 紅、橘黃 綠
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