强碱弱酸盐-醋酸钠的水解 为什么会显碱性？ 盐电离出的酸根是弱酸的酸根，能同水电离出的氢离子结合，导致水溶液中的氢氧根离子浓度大过氢离子。

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1 强碱弱酸盐-醋酸钠的水解 为什么会显碱性？ 盐电离出的酸根是弱酸的酸根，能同水电离出的氢离子结合，导致水溶液中的氢氧根离子浓度大过氢离子。
同浓度的两种盐的溶液-醋酸钠和次氯酸钠碱性强弱如何？ 弱酸的酸性越弱，其酸根结合氢离子的能力越强，导致溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。书本P57-2，优化P79-7、11。

2 把0.01MOL/L醋酸滴加到0.01MOL/L氢氧化钠的溶液中当两者恰好完全反应时，请回答下列问题
溶液的PH值 ，Na+ H+ CH3COO- HO-浓度的大小关系 。当继续滴加醋酸到溶液中致溶液的PH为7时，上述四离子的浓度大小关系 ，并分析在醋酸过量时为什么溶液仍显碱性。当继续滴加醋酸到溶液中时，溶液的PH会小于7、为什么？ 上述结果告诉我们：醋酸过量时溶液不一不定显酸性。 优化P78-6。P79-9、10。

3 酸式强碱弱酸盐-碳酸氢钠 水解与电离 水解方程式：HCO3-+H2 O H2CO3+HO- 电离方程式：HCO3- H++CO32-
碳酸氢钠显碱性说明了什么？ 水解程度大于电离程度，可不计电离。 碳酸氢钠中有粒子对浓度大小：（Na+-HCO3-) (CO32—H2CO3)、(H+-OH-) 还有哪些常见盐如碳酸氢钠？ 哪些酸式强碱弱酸盐显酸性？

4 盐类水解的方程式、离子方程式 CH3COONa = CH3COO-+Na+ H2O H++OH- CH3COO-+ H+ CH3COOH
化学方程式： CH3COONa+ H2O CH3COOH+NaOH —中和反应的逆反应 离子方程式： CH3COO-+ H2O CH3COOH +OH-

5 盐类水解进行的程度大小 碳酸氢钠的水解的方程式 NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH
盐类水解的程度非常小，因此如果水解产物中有难溶于水的沉淀、气体，由于量很小，看不到沉淀和气泡，故在方程式中不加沉淀和气泡符号。

6 强酸弱碱盐-氯化铵的水解 为什么会显酸性？
盐电离出的阳离子是弱碱的碱根，能同水电离出的氢氧根离子结合，导致水溶液中的氢离子浓度大过氢氧根离子。 同浓度的两种盐的溶液-氯化镁和氯化铵酸性强弱如何？ 弱碱的碱性越弱，其碱根结合氢氧根离子的能力越强，导致溶液中氢离子浓度越大，酸性越强。

7 弱酸弱碱盐-醋酸铵的水解 水解的方程式： CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O 优化P-79-1

8 盐类水解的影响因素 内因：盐自身的本性——越弱水解程度 越 大。 外因：水解是可逆反应，影响可逆反应的外因——浓度、温度影响水解反应。
内因：盐自身的本性——越弱水解程度 越 大。 外因：水解是可逆反应，影响可逆反应的外因——浓度、温度影响水解反应。 优化P78-1、2

9 混合盐溶液的水解 AI2(SO4)3 -_NaHCO3 优化P-78-3、5

10 溶液中的几个守恒关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 优化-P79-2、3