VP BP LP 分子的 空间构型 例 5 4 1 变形四面体 SF4 5 3 2 T形 ClF3 5 2 3 直线形 XeF2.

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1 VP BP LP 分子的 空间构型 例 5 变形四面体 SF4 5 T形 ClF3 5 直线形 XeF2

2 思考题： 解释NO2+, O3, SnCl3-, OF2, ICl3, I3-, XeF5+, ICl4- 等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂化方式。

3 杂化理论与价层电子对互斥理论的关系 CH3- 三角锥形 sp3不等性杂化 sp2杂化 平面三角形 CH3+

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5 2. 原子轨道有效地组合分子轨道的三原则 ①对称性一致 对于核间连线呈相同对称性的轨道可以进行线性组合。 ②能量相近 同核双原子分子：ns-ns组合成 σns、σns* np-np轨道组合成六个分子轨道 ③最大重叠 2px -2px “头碰头”重叠形成 σ2px和σ2px*， 2py - 2py“肩并肩”形成 π2py和π2py*

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7 原子轨道组成分子轨道 ⑴ s-s原子轨道的组合 原子轨道 组合方式 分子轨道 键型 反键轨道 成键轨道

8 ⑵ p-p原子轨道的组合

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10 五、键参数 1.键能 2.键长 3.键角 4. 键的极性

11 1.键能 键解离能（D） 在双原子分子中，于100kPa下将气态分 子断裂成气态原子所需要的能量。
D(H—Cl)=432kJ·mol-1, D(Cl—Cl)=243kJ· mol-1 在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量叫做此键的解离能。

12 键能与键解离能的关系： 双原子分子：键能 = 键解离能 E(H－Ｈ) =D(H－Ｈ) 多原子分子：原子化能 = 全部键能之和 　　　　　　Ｅatm(H2O) = 2Ｅ(O－H)

13 2. 键长 分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l = 74pm。 －

14 由表数据可见，H－F， H－Cl， H－Br， H－I 键长依次递增，而键能依次递减；
单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。

15 3.键角 键角是分子中键与键的夹角，是决定分子几何构型的重要因素。 N : H N : F C = C H

16 4.共价键的极性 非极性共价键：两个相同的原子形成共价键 H2、O2、C12 极性共价键：不同原子间形成共价键