理想氣體的性質為何如此簡單而普遍？ 即使化學性質相差甚遠的氣體， 卻有共同的理想氣體特性！ 此特性和氣體的化學性質無關！

Presentation on theme: "理想氣體的性質為何如此簡單而普遍？ 即使化學性質相差甚遠的氣體， 卻有共同的理想氣體特性！ 此特性和氣體的化學性質無關！"— Presentation transcript:

1 理想氣體的性質為何如此簡單而普遍？ 即使化學性質相差甚遠的氣體， 卻有共同的理想氣體特性！ 此特性和氣體的化學性質無關！

2 物質世界的各種現象千變萬化，形形色色！ 吾生也有涯，而知也無涯。以有涯隨無涯，殆已！

3 What is the world made of ? 這個世界是由甚麼構成的？
如果這個世界並不是如莊子想像得那樣無窮無盡？ What is the world made of ? 這個世界是由甚麼構成的？ 了解基本的組成就了解整個宇宙 Fundamental Constituent Structure Of the material nature 物質的基本組成

4 希臘人以為四種元素組成所有物質。 了解這四種元素的性質及它們如何組成各種物質，就了解整個世界。

5 如果我們將四種元素再分割地更小，那會是甚麼？
如果一直不斷分割下去，最後一定會出現無法再分割的單元。 那麼世界是不是就是由這個單元所構成？ 到了西元前五世紀，Leucippus 和Democritus 猜想所有物質分割到最後，將是微小而永恆不可分割的粒子。 他們叫這粒子Atom─原子，意思就是無法再分割 uncuttable. 原子是構成物質世界的基本成分！

6 在這世界上，可以看到顏色，可以聞到氣味，可以嘗到甜味， 可 是真實存在的只有原子和原子之間的空間。
原子是各種物質經過無限分割後的結果，這些物質的日常熟悉的性質，已完全喪失，所以原子必定是非常簡單單純，因此應該可能只有一種。 因此單純的原子，除了不可分割以外，就沒有其他性質了， 世間物質的萬像，則是來自原子的組合方式，或說空間的配置！ 在這世界上，可以看到顏色，可以聞到氣味，可以嘗到甜味， 可 是真實存在的只有原子和原子之間的空間。

7 一直不斷分割下去，我們會發現一層一層的物質組成結構
了解物質的組成，就能了解物質的運作規則 這樣的想法，到現在都是物理學最有力的 一個觀念之一。

8 現代的原子論從化學反應的觀察開始： 當兩個元素組成各種不同的化合物時，固定其中一個元素的重量時，另一元素的重量比例一定是整數比。CO or CO2, but not CO1.3 元素有不可分割的單位！ John Dalton

9 元素是由微小的粒子:原子所構成。同一元素的構成原子完全相同。
不同的元素之構成原子不同，具有不同的質量。 元素可以構成化合物，化合物的分子是由元素的原子以整數比例組成。 John Dalton John Dalton (1808) A New System of Chemical Philosophy.

10 不同的元素之構成原子不同，具有不同的質量。

11 元素可以構成化合物，化合物的分子是由元素的原子以整數比例組成。

12 組成化合物的機制不一定只能用在小規模的組合！
這些原子也可以組成有大規模秩序的晶格， 晶格的大小與形狀無法改變，這就是固態！

13 原子對物質的物態有非常自然的解釋 固體有固定大小及形狀 液體有固定大小，無固定形狀 氣體無固定大小及形狀

14 從組成成分的性質來解釋組合物的性質！ 如果微觀的原子可以解釋巨觀的元素的化學性質， 那麼，原子是否也可以解釋巨觀物理的熱現象？ 理想氣體的性質是否與原子有關？ 理想氣體性質無關氣體的化學性質，因此只能和原子的最普遍的共有性質有關！ 那就是原子是一個帶質量的質點！

15 理想氣體性質無關氣體的化學性質，因此只能和原子的最普遍的共有性質有關！
那就是，原子只是一個帶質量的質點！

16 Kinetic Theory of Gas 氣體動力論
Clausius 氣體就是一羣不斷運動碰撞的牛頓粒子！ 氣體是最混亂無序的，但卻最簡單！ 熱力學不過就是牛頓力學。

17 Clausius 除了碰撞時之外，分子彼此的吸引力可以忽略。所以這些粒子，都是自由粒子。 粒子碰撞時，彼此會交換動量與能量！ 速度較快的粒子與速度較慢的粒子漸漸會趨向一致！

18 粒子碰撞時，彼此會交換動量與能量！ 速度較快的粒子與速度較慢的粒子漸漸會趨向一致！ 原子分子的觀點提供了一個非常自然的描寫熱交換的圖像 微觀的粒子的碰撞，就是巨觀的熱量流動交換！ 溫度與分子的速度直接相關

19 微觀的粒子的碰撞，就是巨觀的熱量流動交換！

20 不只如此：分子的碰撞是氣體會趨向平衡態的動力！
在熱平衡狀態，巨觀來說氣體已不再變化，但微觀來說，每一個個別粒子仍不斷碰撞，而改變運動速率與方向！ 如何在微觀不斷變化下維持巨觀的不變? 亂是常態！亂也就規定了常態的條件！

21 理想氣體的性質為何如此簡單而普遍？ 如果原子分子的觀點是否可以解釋巨觀理想氣體的性質？

22 你可以以模擬得到理想氣體方程式！

23 微觀 巨觀 巨觀物理量本質上是微觀物理量的統計結果！ 由巨觀物理量的微觀解釋或許我們可以找到巨觀物理量彼此的關係！

24 壓力 P 的微觀意義 氣體的壓力來自分子撞擊器壁後反彈，所施予器壁的力！

25 第 i 個粒子對 y-z 器壁的施力 F t

26 壓力 P 的微觀意義 壓力正比於單位體積內的氣體分子動能平均值！

27 已知狀態方程式 Clausius 巨觀的溫度也是正比於微觀粒子動能的平均值（微觀量的統計結果）。

28 簡單的氣體分子速度估計 以室溫 300K 的氫氣為例 M = kg/mol 氣體分子的速率大致與溫度的平方根成正比，而與分子量的平方根成反比。

29 溫度 T 的微觀意義 但若是我們希望推導出狀態方程式，我們就不能直接假設它已知 我們想得到壓力與溫度的關係： 溫度是熱平衡的指標！
熱平衡狀態從微觀的角度看是怎麼樣的情況？如何達到？ 巨觀的平衡 微觀的整齊而有秩序

30 物理教學單元網頁 氣體分子速度Maxwell-Boltzmann的由來

31 在熱平衡狀態，巨觀來說氣體已不再變化，但微觀來說，每一個個別粒子仍不斷碰撞，而改變運動速率與方向！
如何在微觀不斷變化下維持巨觀的不變?

32 跨年活動有四個場地 參與者有多次重新考慮，重新決定的機會

33 參與者有多次重新考慮，重新決定的機會 畢竟考慮的，作決定的是一個個的個人 3/5 1/5 1/5 假設一個人決定去各個場地有一定的機率

34 但機率畢竟只是機率， 很可能每一個人到頭來都碰巧選了其中一個！ 第一次分布 50 第二次分布 49 1 每一次有重新考慮的機會，參與者可以改變選擇，分布也可能因此改變

35 49 第二次分布 1 48 1 第三次分布 1 47 1 第四次分布 1 1 有時參與者改變選擇後，但如果增加與減少抵銷，分布也可能會不變，

36 過一陣子以後： 第N次分布 20 10 10 10 改變決定的很多 12 第N+1次分布 9 19 10 一個重新考慮的人，選擇四個地點的機率大致分別為3:0:1:1 許多重新考慮的個人，等於對單一個人決定的機率的多次取樣， 根據機率論，這些人的新決定對分布的修正也正比於3:0:1:1 機率大的很可能會增加，機率小的很可能會變少

37 過一陣子以後： 10 第N次分布 30 10 改變決定的很多 第N+1次分布 10 30 10 如果分布原來就已經接近個人偏好的機率 3:0:1:1，改變主意的比例應該也是3:0:1:1 根據機率論，這些人的新決定對分布的修正也正比於3:0:1:1 那麼個人還是會改變主意，但總數分布就大致不會再有變化了！

38 過一陣子以後： 10 30 10 10 30 10 平衡時的分布對應到，單次重新考慮機制，所產生結果的機率 分布因為某個反應而不斷改變，此反應單一發生時的結果，通常有一定的機率分布， 當總分布與此機率一致時，總分布將不會再因這反應的不斷發生而產生改變，即使分佈中的個體身分依舊不斷改變。

39 溫度是熱平衡的指標 微觀地模擬兩種氣體達成熱平衡的過程， 在此過程，粒子不斷碰撞，改變速率與方向。 考慮兩種氣體混合趨近熱平衡： 碰撞是達成平衡狀態的動力！

40 在熱平衡狀態，巨觀上氣體已不再變化，但微觀來說，每一個個別粒子仍不斷碰撞改變速率與方向！
在這裡不斷改變速率分布的就是粒子彼此的碰撞！ 混亂的頻繁碰撞就等同於無數次的重複實驗取樣，取樣的結果，即碰撞後的結果分布，會趨近單次碰撞機率的預測！ 如果分子的速率分布恰好與一次碰撞後速率的機率分佈一致，混亂的頻繁碰撞就不會再改變此速率分布。這就是平衡態的速率分佈。 最後平衡的速率分率也就反應一次碰撞後的速率機率分布。

41 考慮兩種氣體混合趨近熱平衡： 全體分子的速度分布與單次碰撞後的可能機率分布一致。

42 但在碰撞中，一般來說，速率與方向都會同時改變，如此必須討論兩個變數的分布，這使得分析非常困難！
若取質心系統，則碰撞前後質心速度不變！ 而且質點則前後速率不變！ vCM 碰撞前後唯一改變的是速度的方向 v1 v2 如此碰撞後的分布是方向的分布。 碰撞後每一個方向機率一樣！

43 碰撞前後唯一改變的是速度的方向 我們選取質心速度 vCM 與相對速度 v1-v2 的夾角 θ來表示這個方向！ v1-v2 θ vCM vCM 碰撞後 vCM 與 v1-v2 的夾角θ應該是 0°-180° 任一角度都有相等的可能性。 即使一開始仔細地調整使此角有些特定的值，碰撞也會使角度變成任意。 這個同向性可以寫成數學式： 單次碰撞的機率分布滿足

44 v2 單次碰撞後，夾角θ的機率分布滿足： 如果原來全體粒子的速度分布就是如此，那麼這個速度分布將不會被隨意碰撞改變！ v1 這個不會被碰撞改變的分布就是平衡態的分布！ 不斷的碰撞，可以保證熱平衡時角度的任意性。 在混合氣體中，任找一個1粒子，及一個2粒子，他們的速度會滿足下列條件： v1-v2 氣體內的全體分子在平衡態的分布條件 θ vCM 此結果原來只適用於質心座標 但相對速度與座標系無關，所以也適用於靜止座標

45 v2 氣體內的全體分子在平衡態的分布條件 分布條件 v1 v1-v2 θ vCM

46 兩種氣體平衡時，分子的動能平均相等 微觀 巨觀 兩種氣體平衡時，溫度相等 溫度與氣體分子動能平均值等價！ 為方便起見，假設兩者成正比，且選擇比例常數為 3k： k 是 Boltzmann Constant

47 壓力與溫度原來都是同一個微觀量的統計結果:動能平均。
導出了狀態方程式

48 在理想氣體中，位能可以忽略，內能只能來自動能：
導出了內能 導出了定容比熱

49 以此”速率分布經過混亂碰撞後不變”的條件可以解出熱平衡時的速率的分布。
Maxwell 速率分佈 P(v)·dv 即是速率介於 v 與 v+dv 之間的分子數目。 完全的無知反而造成可預測的秩序

50 Maxwell 速率分佈

51 如果氣體是由雙原子分子構成

52 雙原子分子的碰撞 分子會開始旋轉 移動動能會轉換為轉動動能！ 在單次碰撞後有機率會出現的能量分布，在平衡態時也必須存在！ 沒有旋轉動能的雙原子分子氣體，並不是處於平衡態！

53 這非常類似於單一方向的速率分佈，會在分子碰撞後，將動能分配到其他的的方向！

54 如果把沿 x軸，y軸，z軸運動速度的動能視為個別的儲存能量的方式，碰撞便造成這三個方式彼此之間頻繁能量交換，最後每一個方式會平均地得到相等的能量1/2 kT。
Kx Ky Kx Ky Ky Ky 從較多能量的模式移轉能量到較低能量的模式會比反過來的移轉頻繁 直到兩者能量相等，基於對稱，來回的移轉頻率才會抵消，於是達到平衡！

55 現在雙原子分子除了可以平移，還可以旋轉！
Kx Ky Ky Kx Ky Ky K旋轉 K旋轉

56 能量均分原則 一個系統中，任一個可以儲存能量的型式，在頻繁的熱作用（混亂的能量交換）達到熱平衡後，都會得到同樣的平均能量： 溫度的微觀意義原來是每一個自由度所分配的能量！ 亂是常態！亂也就使我們可以預測常態為何！

57 雙原子分子的內能 可以儲存能量的型式的數目，稱為自由度。

58 多原子分子組成的理想氣體

59 可是！雙原子分子還可以振動？ 振動如簡諧運動可以有彈力位能及動能兩種能量： 但實驗觀察量得室溫時 Maxwell認為這是物理學最大的危機！

60 顯然在室溫時，能量無法移轉到震盪的能量中！
Kx Ky Ky K旋轉 K震盪 U震盪

61 固體的比熱 在高溫時，能量均分原理適用 移動動能 彈力位能

62 固體的振動模式

63 自由度的數目與溫度有關 在室溫附近，大小約是 kT 的熱能是無法進入震盪能量之中 當溫度增加後，熱能 kT 才足夠大，激發分子的振盪 震盪的激發似乎有一個門檻！

64 能量的量子化 簡諧振動能量的儲存是以量子的型式進行，一次必須加減 hf 的整數倍 所以若平均熱能 kT 比 hf 小很多，則儲存於該簡協振盪的能量就幾乎為零。

65 在室溫時，平均熱能比第一個能階的能量小很多
因此幾乎無法激發震盪的發生 Kx Ky Ky K旋轉 E震盪

66 旋轉的能量也是量子化的 能階差較小，所以熱能在較低溫時就跨越門檻的

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69 固體的比熱 在高溫時，能量均分原理適用 移動動能 彈力位能

70 固體的振動模式

71 固體的比熱 在高溫時，能量均分原理適用 在低溫時，必須考慮量子效應：

72 在低溫時，必須考慮量子效應：

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75 ……. ……. ……. ……. ……. None None 機率已很小 機率幾乎為零 若量子比kT大時，平均能量將遠小於能量為連續時！

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77 Mean Free Path

78 Mean Free Path λ:兩次碰撞之間的平均距離
當圓柱長增加至λ時,圓柱內粒子的截面應該恰可蓋滿整個圓柱截面，所以沿圓柱方向運動的粒子在行進中至少會撞到一個粒子！ At STP Relaxation time