Download presentation
Presentation is loading. Please wait.
1
Zn2+、Ca2+混合溶液中Zn、Ca的测定
2
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
3
一、主要试剂 1. 0.02000 mol·L-1 EDTA溶液的配制：称取 3.4 g EDTA，溶于水 → 400 mL。
2. 缓冲溶液：pH=5.0的Hac-NaAc缓冲溶 液；pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液。 3. 样品溶液：由教师分发，学生稀释至 250mL。
4
二、实验步骤 1．EDTA的标定：准确称取0.30~0.35g基准锌，置于100mL烧杯中，加入10mL(1+1)HCl溶液，盖上表面皿，待完全溶解后，用水冲洗表面皿和烧杯壁，将溶液转移如250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 2．用移液管移取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入3~4滴二甲酚橙指示剂，再加入15mL pH=5.0的Hac-NaAc缓冲溶液至出现稳定的紫红色，用EDTA标准溶液滴至紫红色变为亮黄色，即为终点。根据滴定时用去的EDTA体积和金属锌的重量，计算EDTA的准确浓度。
5
二、实验步骤 3． Zn2+、Ca2+含量的测定：取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液15mL，再加入20~30mL水，加入3~4 K-B滴指示剂，用EDTA标准溶液滴至溶液由紫红色变为蓝绿色，记下V1，即为终点。平行三份。 4．Zn2+的测定：另取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入23-30mL水，15mL pH=5.0 Hac-NaAc缓冲溶液，3~4滴二甲酚橙指示剂使溶液出现稳定的紫红色。用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，记下V2，即为终点，由此计算试样中Zn的摩尔浓度。
6
三、结果表示 以Zn2+、Ca2+含量(mol ·L-1)表示，保留四位有效数字。 计算公式：
7
四、有关常数 MZn = g·mol-1 MCa = g·mol-1
Similar presentations
