新课标人教版化学必修Ⅱ 第一章　第三节化学键(第一课时）.

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1 新课标人教版化学必修Ⅱ 第一章　第三节化学键(第一课时）

2 1)、钠离子的形成 钠原子 钠离子 ＋ 失一个电子 Na+ Na Na — e Na+

3 ２)、氯离子的形成 氯离子 氯原子 － 得一个电子 C l ＋ e C l -

4 氯化钠的形成 原子 原子结构 示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 Na Cl

5 氯化钠的形成 Na+ Cl- Cl- 原子 原子结构 示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 失去一个电子
原子结构 示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 Na Cl 失去一个电子 得到一个电子 Na+ Na+ Cl- Cl-

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7 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

8 [归纳与整理] 思考 一、离子键 哪些粒子能形成离子键？ 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 1、成键微粒：阴阳离子
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 1、成键微粒：阴阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 思考 哪些粒子能形成离子键？

9 [归纳与整理] 4、形成离子键的条件： 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 ３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 5、离子化合物：含有离子键的化合物。

10 元素周期表 H Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba
Bi Po At Fr

11 D 课堂练习 1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

12 课堂练习 AD 2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl C. KCl D. KF AD

13 二、表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式

14 [归纳与整理] ·O· ·· Cl · ·· H · Na · ·Mg · ·Ca · H+ Na+ Mg2+ Ca2+ ··
1、原子的电子式： ·O· ·· Cl · ·· H · Na · ·Mg · ·Ca · 2、离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ ·· [ O ]2- ： [ Cl ]- ·· ：

15 电子式 [归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。

16 Al3+ [ Br ]- ·· Br · ·· [ S ]2- ·· ·S· ·· [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 [ Br ]- ·· ： Br · ·· [ S ]2- ·· ： ·S· ·· Al3+ 用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。

17 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 2- A2B型 AB2型 [课堂练习] KBr NaCl CaCl K2O

18 新课标人教版化学必修Ⅱ 第一章　第三节化学键(第二课时） 江苏省淮安中学　　张正飞 2019年4月10日星期三

19 复习回忆 什么是离子键？ 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式： KBr NaCl CaCl2 K2O
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并

20 Cl · ·· [ Cl ]- Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·Ca· Ca2+ ＋ → [ Br ]-
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 Cl · ·· [ Cl ]- ： Na · ＋ → Na+ 用电子式表示溴化钙的形成过程 Br · ·· ： ·Ca· Ca2+ ＋ → [ Br ]-

21 注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）

22 注 意 · O · ·· [ O ]2- · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· 2K. ＋ → K+ [ S ]2-
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · O · ·· [ O ]2- ： · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · S · ·· 2K. ＋ → K+ [ S ]2- ： 注 意 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。

23 1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
小结 一、离子键: 1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件： 3、离子化合物:含有离子键的化合物 二、电子式

24 课堂练习 ( D ) ( D ) 放热反应 练习3、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 放热反应 练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17 ( D )

25 练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：

26 【课时作业】 参考答案 第三节 化学键 (第1课时)
【课时作业】 参考答案 第三节 化学键 (第1课时) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 BD D A C B BC CD AC

27 讨论 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

28 两个氢原子的电子云

29 形成氢分子

30 H H ·· ＋ → H · · H Cl ·· H ·· · Cl H · ＋ → 氢分子的形成： H﹣H（结构式） 氯化氢分子的形成：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 氢分子的形成： H H ·· ＋ → H · · H H﹣H（结构式） 共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： Cl ·· H ·· · Cl ： H · ＋ → H﹣Cl（结构式） 共价键特点： 共用电子对偏向氯原子， 氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。

31 [归纳与整理] 共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对

32 [归纳与整理] 共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对

33 [复习回忆] 1、共价键定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 原子 2、成键微粒： 共用电子对 3、相互作用：

34 思考 思考 哪些粒子能形成共价键？ 4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。

35 [思考与交流] 所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？

36 练习书写电子式 见课时讲义

37 练习书写电子式、结构式 H2、Ｃl2、O2、 F2、 P N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4
HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、 MgO、MgF2、Na2S K2O、 CaCl2、MgS

38 I · ·· · I ·· I ·· ＋ → ·· · O · H O H 2 H · ＋ → ·· · S · H S H 2 H · ＋
用电子式表示下列共价分子的形成过程 I · ·· ： · I ·· ： I ·· ： 碘 ＋ → ·· · O · ﹕ H O H 水 2 H · ＋ → ·· · S · ﹕ H S H 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H N H · N ·· 氨 3 H · ＋ → · C · ·· · O · ﹕ O C O ＋ 二氧化碳 2 →

39 新课标人教版化学必修Ⅱ 第一章　第三节化学键(第三课时） 江苏省淮安中学　　张正飞 2019年4月10日星期三

40 练习书写电子式、结构式 O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、
OH-、NH4+、O22- NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2

41 [复习回忆] 1、共价键定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 原子 2、成键微粒： 3、相互作用： 共用电子对

42 4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 象HCl这样只以共用电子对 形成分子的化合物。

43 离子键和共价键的比较 Cl ·· H · Na [ ] + － ： Cl 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用
共用电子对 表示法 以NaCl为例 以为HCl例 成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 Cl ·· H Na Cl ： [ ] + －

44 判断： 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
在气态单质分子里一定有共价键 错，如：NaOH Na2SO4 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，He、Ne等稀有气体

45 【课堂练习】 1、下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；
只含有共价键的化学式是_______________（填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S  E、 Cl2 F、HCl G、CO2  H、 Na2O2 A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、

46 2、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4 D D

47 [ ] + － · H Na O 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] + － H Na ﹕ O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。

48 [思考与交流] （1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？ （4）共价键的种类？

49 思考 ·· H 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? . Cl
·· . Cl ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键

50 . 思考: H2中共用电子对又如何？ H H 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键 共用电子对因受到的吸引力大小相等
而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键

51 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子

52 【比较整理】 H2 HCl 特 征 组成 共用电子对位置 成键原子电性 结 论 原子吸引电子对能力 同种原子 不同种原子 相同 不相同
H2 HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结 论 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B

53 小结 巧记为：同非 偏向吸引力强的一方 不偏向 键型 概念 共用电子对偏向 形成条件 极性键 不同种元素原子间 非极 性键 同种元素原子间
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 偏向吸引力强的一方 不同种元素原子间 非极 性键 共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键 不偏向 同种元素原子间

54 判断非极性键和极性键的依据： 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。

55 请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性

56 【课堂练习】 练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ ）； A、F、 2．含非极性共价键的物质是（ ）；
1．含离子键的物质是（   　　　 ）； 2．含非极性共价键的物质是（   　　 ）； 3．含极性共价键的物质是（　　　　）。 A、KF B、H2O C、 N D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、F、 C、D、I、 B、E、G、H、J、

57 书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子 （极性共价键） （离子键 非极性共价键） （离子键 极性共价键） （极性共价键） NH3 （极性共价键） H2S （极性共价键）

58 [归纳与整理] ６、共价键的种类： （1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。 （2）非极性键：共用电对在成键原子中间；
（3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。

59 [课堂练习] Ｂ 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 Ｂ

60 [课堂练习] Ｂ 3、下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键
3、下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

61 新课标人教版化学必修Ⅱ 第一章　第三节化学键(第四课时） 江苏省淮安中学　　张正飞 2019年4月10日星期三

62 【课时作业】 参考答案 第三节 化学键 (第2课时)
【课时作业】 参考答案 第三节 化学键 (第2课时) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ＡB D A AC C B

63 14、.CaCl2、Na2S ；CO2、H2SO4 KOH、Na2O2 16、①D ②C ③A 17.(1)Bi4Ge3O (2)Bi2O3

64 课本P21“思考与交流” 化学键 键型 概念 特点 形成条件 存在 离子键 共价键 非极性键 极性键 活泼金属和活泼非金属得失电子成键
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 离子化 合物 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物 共用电子对不发生偏移 原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物 共用电子对偏向一方原子

65 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
四、化学键: 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程： 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl， H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）

66 H H Cl Cl

67 H H Cl Cl

68 H H Cl Cl

69 H H Cl Cl

70 H H Cl Cl

71 H H Cl Cl

72 H H Cl Cl

73 H H Cl Cl

74 H H Cl Cl

75 H H Cl Cl

76 化学反应的过程 分子原子观点 分解 重新组合 物质 原子 新物质 化学键的观点
分解 重新组合 物质 原子 新物质 旧键断裂 新键生成 化学键的观点 【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

77 [归纳与整理] 2.分类 三.化学键 1、定义: 离子键 配位键 共价键 极性键 金属键 非极性键
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。 离子键 配位键 2.分类 共价键 极性键 金属键 非极性键

78 3.化学键的存在： （1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。

79 4.化学反应的本质： 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

80 前者离子键强于后者。 试用化学键的观点来解释以下问题: 1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl；
课堂练习 试用化学键的观点来解释以下问题: 1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl； 2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是： 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？ ＞ 前者离子键强于后者。 与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。 N=N

81 【知识拓展】 金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。 配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而
形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如： 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如：

82 [科学视野] 阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键

83 想一想： 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？

84 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。

85 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系

86 应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
-50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 300 400 温度/℃ 相对分子质量 × 500 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系

87 分子之间无化学键 归纳:分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力大小 意义 化学键 范德华力 影响化学性质和 物理性质 原子间 作用力大
影响物理性质 （熔沸点等） 分子之间 作用力小 分子之间无化学键

88 一些氢化物的沸点 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论：

89 2.氢键 1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强

90 4）特征：具有方向性。

91 5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。

92 A 【课堂练习】 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 D
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO B.PCl3 C.CCl D.NO2 D

93 3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl B C

94 5.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 D BD

95 【课堂练习】 A 7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） AD A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 AD A 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH) B.CａCｌ C.H2O D.H2 9、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD

96 第三节 化学键 (第3课时) [课堂练习] 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C AD D B BD

97

98 (3)复分解 (4）r(Na+)＜r(N3－) 15、②③ 、 ⑤ 、 ④ 、 ① 16、(1）Na O S N H

99

100 【化学键复习】 一、定义： 化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 离子化合物、共价化合物 分子间作用力和氢键 电子式
二、常考知识点归纳： 1、电子式书写： H2、Ｃl2、O2、 F2、 P、N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、K2O、 CaCl2、MgS

101 【化学键复习】 Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO 2、化学键类别的判断：27页练习 3、熔沸点大小比较：见29页
4、判断8电子结构的方法 5、书写8电子、18电子物质的化学式、 结构式、电子式。 6、半径大小的比较规律：