三、铁的重要化合物 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 陨铁 Fe2O3：红色的油漆 FeO 黑色 硫酸亚铁 黄铁矿（FeS2）

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1 三、铁的重要化合物 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 陨铁 Fe2O3：红色的油漆 FeO 黑色 硫酸亚铁 黄铁矿（FeS2）

2 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物)
四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不 溶 不 溶 不 溶 FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

3 (1)铁的氧化物的化学性质： 离子方程式： ①不溶于水也不与水反应 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
②与酸反应： FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 碱性氧化物 离子方程式： FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O ③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 ④均能被CO还原成Fe Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温

4 (2)、 铁的氧化物 的用途 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 氧化铁作外墙涂料 Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料

5 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4
2、铁的氢氧化物 实验视频 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子 方程式 产生红褐色的沉淀 先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。 Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

6 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验 实验视频 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 FeCl FeCl3 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?

7 探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？ FeCl2 FeCl3 直接观色 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生
鉴别方法 FeCl2 FeCl3 直接观色 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 加NaOH溶液 加KSCN溶液 无现象 血红色

8 (2)Fe3+和Fe2+的转化 实验视频 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 现象 反应的离子方程式 FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水，振荡 溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯

9 结 论 实践活动：铝盐和铁盐的净水作用 实验视频 加入硫酸铁溶液 不加试剂 加入明矾 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降溶液半透明
2 min 无明显变化 浑浊 ， 略有沉降 沉淀沉在底部 溶液接近透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明 5 min 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。 结 论

10 Fe3+ Fe Fe2+ 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角） Zn、Fe、Cu、HI等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 3 2
6 Zn、CO、Al等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 4 5 Zn、H2、Al、C等 Fe Fe2+ 1 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

11 1、Fe Fe2+ ∆ 2、Fe Fe3+ Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 1、Fe Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu ∆ Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2、Fe Fe3+ 2Fe+3Cl2==2FeCl3, Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O

12 4、 Fe3+ Fe2+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 3、Fe2+ Fe3+ 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 4、 Fe Fe2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-

13 Zn、H2、Al、C、CO等 5、Fe2+ Fe 6、Fe3+ Fe Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O
高温 Fe2++Zn==Fe+Zn FeO+H2===Fe+H2O 高温 3FeO+2Al===3Fe+Al2O3 高温 2 FeO+C===Fe+CO2↑ Zn、CO、Al等 6、Fe Fe 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3

14 ② ① ③ ④ ⑤ ⑧ ⑧ ⑦ ⑨ ⑥过量氨水 “铝三角”的关系

15 AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液 ① ② NaOH溶液 逐滴加AlCl3溶液 产生沉淀，一会沉淀消失。 开始没有沉淀，后来出现沉淀。

16 Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。 ①向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol 1mol 1mol Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O n(NaOH) n[Al(OH)3] 1mol 1mol

17 H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
变式训练 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量   H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O n(NaOH) n[Al(OH)3] 1mol

18 Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O 3mol 3mol 12mol Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
②向12mol NaOH 的溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O 3mol 3mol 12mol 3mol Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ n(AlCl3) n[Al(OH)3] 1mol 3mol

19 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增
练习1 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增 A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

20 练习2 铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

21 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
练习3 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 2: B. 3:2 C. 1: D. 1:1

22 练习4 200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是 A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L

23 练习5 A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E

24 把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式
练习6 把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .

25 练习7 将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A.1： B.2：3 C.1：4 D.2：7

26 amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。 （1）b≤3a时 （2）3a<b<4a时
练习8 amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。 （1）b≤3a时 （2）3a<b<4a时 （3）b≥4a时