课时4 物质的分散系 【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系 2、了解胶体的重要性质和应用 3、知道常见的电解质与非电解质

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2 课时4 物质的分散系 【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系 2、了解胶体的重要性质和应用 3、知道常见的电解质与非电解质
课时4 物质的分散系 【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系 2、了解胶体的重要性质和应用 3、知道常见的电解质与非电解质 初步学会书写电电离方程式

3 试试看： 根据下列的分类各举几例： 溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 乳浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
油水混合、苯与水混合 想一想：它们有什么共同特点？

4 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物
一、分散系 1、分散系的定义 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 分散质 被分散成微粒的物质 分散系 分散剂 起容纳分散质作用的物质。

5 2、分散系的分类 ⑴根据分散剂和分散质的状态 分 散 系 分散质 分散剂 气态 气态 液态 液态 固态 固态 九种分散系

6 分散系的分类

7 实验步骤 (1)观察两种液体的外观（颜色，是否均匀透明） (2)用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。

8 分散系的分类 （2）按照分散质粒子直径的大小 三种分散系本质区别 <１０－９m ＞１０－７m １０－９m －10-7m

9 有尘埃的水 有尘埃的空气 血液 豆浆 墨水 蛋清 淀粉溶液 肥皂水 生活中的胶体 氢氧化铁胶体的制备

10 氢氧化铁胶体的制备： （1）制备原理： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl （2）实验步骤：取一只烧杯加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 （3）实验现象：生成红褐色胶体。

11 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直 径 <10-9m 10-9~10-7m >10-7m 均一稳定 均一 较稳定 不 宏观特征 能否透过滤 纸 能 能 不能 能否透过半 透 膜 能 不能 不能 氢氧化铁胶体 食盐水 泥水 实 例

12 3、胶体 （1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水
比如：KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)， 俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， 所以明矾 是一种良好的净水剂

13 拓展视野 胶体的聚沉 由于同种胶体颗粒可以吸附同种离子而带同种电荷，它们之间相互排斥使得胶粒不容易聚集。但在一定条件下，胶体中的粒子会聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫胶体的聚沉。通常使胶体聚沉的方法有：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。

14 二、电解质与非电解质 溶液的导电性实验 活动探究 结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体不导电，水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

15 问题一：NaCl NaOH KNO3三种溶液为 什么能导电？
它们的溶液中有自由移动的离子存在 问题二：上述三种溶液中的自由移动的离 子是怎样产生的？ 电离产生的 问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？ 水溶液或熔化状态下可发生电离

16 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态 下都不能导电的化合物。

17 × × × × 练习： 判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质 4、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质 × × × ×

18 注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质 （2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 （3）电解质必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质

19 2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子过程。
3、电离方程式

20 写出下列物质的电离方程式： HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = 2Al3+ + 3SO42- AgNO3 =
NaHSO4 = NaHCO3 = H Cl- 2Al SO42- Ba Cl- Ag+ + NO3- Na+ + H+ + SO42- Na+ + HCO3-

21 电解质溶液 非电解质溶液 课堂小结 溶液 胶体 浊液 本质特征 丁达尔效应 分散系