酸的警示标志 第二节 常见的酸 二、硫酸.

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1 酸的警示标志 第二节 常见的酸 二、硫酸

2 【学习目标】 1．了解浓硫酸物理性质、特性和用途 2．掌握硫酸的化学性质 【教学重、难点】 硫酸的化学性质 2

3 硫酸的用途 硫酸（H2SO4）是一种重要的化工原料。 用途非常广泛。

4 （一）硫酸的物理性质： （二）浓硫酸的特性 无色 粘稠 油状 液 水分 纯净的硫酸是一种 、 、 的 体。 常用浓硫酸的质量分数为：
纯净的硫酸是一种 、 、 的 体。 常用浓硫酸的质量分数为： 密 度 为： 纯硫酸的色、态： 无色 粘稠 油状 液 98% 1.84g/cm3 密度比水大。 （二）浓硫酸的特性 1、吸水性 敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的 。 水分 浓硫酸作干燥剂

5 2、浓硫酸有脱水性： 氢、氧 水的组成 布拭去 大量的水冲洗 （腐蚀性）
布上沾了浓硫酸 小木条蘸上浓硫酸 用浓硫酸在白纸上写“酸”字 小木条变黑 布被腐蚀出破洞 字迹变黑 浓硫酸能使纸张、木材、织物等（有机物）中的 元素，按 比例脱去，使之碳化。 氢、氧 水的组成 ——浓硫酸的脱水碳化作用 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用 ，再用 。 布拭去 大量的水冲洗

6 放出大量的热 切不可把水倒进浓硫酸里！ 浓硫酸易溶于水，并 。 飞溅 稀释浓硫酸时，必须把 慢慢地沿着 倒入 里，并不断 。 浓硫酸
浓硫酸易溶于水，并 。 放出大量的热 切不可把水倒进浓硫酸里！ 飞溅 及时散热 稀释浓硫酸时，必须把 慢慢地沿着 倒入 里，并不断 。 浓硫酸 玻璃棒或容器壁 “酸入水，并搅拌” 水 搅拌

7 （三）硫酸的化学性质： 石酸红 酚酸无 变红色 不变色 1、稀硫酸可使紫色石蕊试液 ； 无色酚酞试液 。 石蕊 酚酞
1、稀硫酸可使紫色石蕊试液 ； 无色酚酞试液 。 不变色 石酸红 酚酸无 石蕊 酚酞 往稀硫酸中加入紫色石蕊试液 往稀硫酸中加入无色酚酞试液 稀硫酸 稀硫酸

8 剧烈 2、稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应， 放出氢气。 ——利用稀硫酸制取氢气。 锌与稀硫酸反应比铁 。 Zn Fe + H2SO4
锌与稀硫酸反应比铁 。 Zn Fe + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸 硫酸锌 溶液逐渐变成浅绿色 == FeSO4 + H2↑ 锌片 铁片 硫酸亚铁

9 3、稀硫酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应。 ——稀硫酸可用于金属表面除锈。
铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色 稀硫酸 稀硫酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液变成淡蓝色。 CuO Fe2O3 生锈的铁钉 红棕色 △ + H2SO4 + H2SO4 CuO Fe2O3 == CuSO4 + H2O 硫酸铜 3 == Fe2(SO4)3 + H2O 3 硫酸铁

10 ——用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸和能电离出SO42- 的化合物
4、稀硫酸中滴入氯化钡溶液 氯化钡 稀硝酸 ——用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸和能电离出SO42- 的化合物 防止杂质离子的干扰 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl 2 硫酸钡 白色不溶于硝酸的沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + NaCl 2 稀硫酸 这两个反应有什么相同的地方？ 出现白色沉淀 白色沉淀不溶于硝酸

11 AB + CD === AD + CB 复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 规律： 下列反应是复分解反应吗？
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 复分解反应 复分解反应 置换反应

12 硫酸的性质： 小结: 复分解反应 1、浓硫酸的特性: 吸水性 脱水性 2、稀硫酸的化学性质: （1）与酸碱指示剂的反应： 石酸红，酚酸无
（2）稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应，放出氢气。 == ZnSO4 Zn + H2SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）稀硫酸能与金属氧化物反应。 == CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 △ 复分解反应 == Fe2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + H2SO4 3 （4）稀硫酸与氯化钡溶液反应。 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl 2