课题2　亚硝酸钠和食盐的鉴别.

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1 课题2　亚硝酸钠和食盐的鉴别

2 学习目标 1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。 2.认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。 3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。

3 NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO2 2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O
课前自主学案 自主学习 一、实验原理 1．亚硝酸的生成及其不稳定性 向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸________，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生_____色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是__________________________________、______________________________。 不稳定 红棕 NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO2 2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O

4 ＋3 棕黄

5 还原性 Cr3＋ 橙 绿 可 白 碱

6 二、实验步骤 在设计实验方案时，要注意选择试剂______、现象______、操作______且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下： 易得 明显 简便

7 课堂互动讲练 要点一 亚硝酸钠、氯化钠的鉴别

8 在两支试管中分别加入0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L－1硝酸银溶液
实验方案 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 方案1 AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别加入0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L－1硝酸银溶液 两支试管中均产生__________；再向试管中滴加几滴 2 mol·L－1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，为盛有________溶液的试管；另一支试管中沉淀不消失，为盛有_____溶液的试管 方案2 1%酚酞溶液 分别往0.1 mol·L－1未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液中加入几滴1%酚酞溶液 溶液颜色变为浅红色的为_________溶液 方案3 2 mol ·L－1硫酸溶液 分别取1～2 g两种晶体于小试管中，加1～2 mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2 mol·L－1硫酸 试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味的是_________。氯化钠晶体则不会产生此现象 白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2

9 使K2Cr2O7溶液橙色变绿色的试管，加入的是________溶液
实验方案 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 方案4 0.001 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 在两支试管中均加入0.001 mol·L－1K2Cr2O7溶液和2滴2 mol·L－1的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀 使K2Cr2O7溶液橙色变绿色的试管，加入的是________溶液 方案5 0.1 mol·L－1KI­淀粉溶液 分别取1 mL 0.1 mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5 mL 0.1 mol·L－1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色变化 加入0.5 mL 0.1 mol·L－1碘化钾溶液，溶液由无色变成___色或更深；再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由___色变为___色，此为NaNO2溶液；氯化钠溶液始终没有明显现象 NaNO2 黄 蓝 黄

10 在两支试管中均加入1 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加 0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀
实验方案 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 方案6 加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在两支试管中均加入1 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加 0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀 若加入前后无明显现象，则加入的是_____溶液。溶液颜色由淡绿色变为_____色，则加入的为________溶液 方案7 pH试纸 分别用pH试纸测定0.1 mol·L－1两种未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液的pH 一种溶液的pH为7，为_____溶液；另一种溶液的pH为8～9，为_______溶液 NaCl 棕黄 NaNO2 NaCl NaNO2

11 思考感悟 如何鉴别下列两组物质？写出流程图。 (1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。 (2)NaNO2、NaCl、NaNO3。 【提示】 (1) (2)

12 自主体验 1．(2011年莆田高二检测)小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是(　　) A．观察它们的颜色 B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋 D分别取少量加热 C

13 2．只能用焰色反应实验区分的是(　　) A．钠和锌　　　　　　 B．KCl和K2CO3 C．NaCl和Na2CO D．KCl和NaCl D C

14 例1　亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是(　　) A．①②③④　　　　　　 B．①②④ C．①②③ D．①③④ C

15 要点二 物质的鉴别 1．含义 通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。 2．基本思路 (1)利用阳离子的特性： (2)利用阴离子的特性

16 3．一般原则 (1)若有n种物质需鉴别，一般检验出n－1种物质即可。
(2)方法或试剂选择得越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 (3)若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。 (4)用物理方法鉴别的步骤： 观察法―→嗅试法―→水溶法 (5)用化学方法鉴别的步骤： 固体：加热法―→水溶法―→指示剂测试法―→指定试剂法 液体：指示剂测试法―→指定试剂法 气体：点燃法―→通入指定试剂法 (6)在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。

17 ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
例2 ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是__________________； (2)E溶液是________，判断依据是_____________________； (3)写出下列四种化合物的化学式： A__________、C_ _________、D_________、F_______。 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O 碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

18 【规律方法】　物质的鉴别技巧 (1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可选用pH试纸。 (2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH)等与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。 (3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、H2SO4等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可选用盐酸。 (4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。 (5)用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”。

19 变式训练2　下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是(　　)
①AgNO3溶液、稀氨水 ②Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 ③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A．①　　B．①② C．①②③ D．全部 D

20 探究整合应用

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23 某食用精制盐的包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)
例 某食用精制盐的包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20 mg·kg－1～50 mg·kg－1 分装日期 ××××年××月××日 分装企业 ××××厂

24 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→ ________K2SO4＋________I2＋________H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

25 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。 ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。 以上设计中，遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是____________________________________ ____________________________________。

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27 ①判断c中反应恰好完全的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg·kg－1。

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