专题2　化学反应与能量转化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第2课时　化学反应的限度.

Presentation on theme: "专题2　化学反应与能量转化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第2课时　化学反应的限度."— Presentation transcript:

1 专题2　化学反应与能量转化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第2课时　化学反应的限度

2 化学反应的限度 二：可逆反应 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 思考1：？ 2SO2＋O2 2SO3
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？ 2SO2＋O2 催化剂 2SO3 二：可逆反应 （1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进 行反应。可逆反应用“ ”表示 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 回忆：我们学过的可逆反应有哪些？

3 [学生思考2] （1）水电解生成氢气和氧气 （2）氢气和氧气点燃又生成了水 以上反应是否互为可逆反应?为什么? 可逆反应定义：在相同条件下 同时向 正、反两个方向进行反应。

4 思考： 特点：可逆反应不可能完全进行到底 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） CD
下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A、2 Na+Cl2 = 2NaCl 2NaCl = 2Na+Cl2↑ 互为可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 CD 点燃 电解 特点：可逆反应不可能完全进行到底

5 活动与探究 (1) :Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- (OH-) (2) (Cl2 用湿润的淀粉KI试纸 变蓝)
氯水中有哪些微粒？可通过什么实验来证明氯水中的各成分? (1) :Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- (OH-) (2) (Cl2 用湿润的淀粉KI试纸 变蓝) (HClO 、H+ 用紫色石蕊试液 先变红后褪色) (Cl- 用硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生)

6 化学反应的方程式： Cl2+H2O HCl+HClO 化学反应的离子方程式： Cl2+H2O H++Cl-+HClO ③在H2O大量存在情况下还有Cl2分子的存在 结论：氯水中既有反应物又有生成物，此反应属于可逆反应 可逆反应的特征：任意时刻，反应体系中， 同时存在反应物和生成物。 判断依据：反应物与生成物共存。

7 分组实验 [学生思考3实验探究P32 ] 已知FeCl3溶液（少量）与KI溶液（过量）能发生如下反应： Fe3++2I- =2Fe2++I2, 试问该反应是不是可逆反应? （主要验证反应后是否存在Fe3+ ）

8 活动与探究3 现 象 结 论 FeCl3溶液与KI溶液的反应 实 验 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 溶液由黄色变为棕黄色
实 验 现 象 结 论 ①FeCl3+KI ②在①中加CCl4振荡、静置 ③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液 溶液由黄色变为棕黄色 发生了反应 分层，下层：紫红色 上层：浅绿色 有I2生成有Fe2+ 上层溶液中有Fe3+ 溶液呈血红色 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 可见：此反应没有进行到底， 该反应有一定的限度。

9 有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。
[思考]：我们学过的可逆反应都是用可逆符号表示的，而 FeCl3与KI的反应通常用=表示，这是为什么？ 有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 根据可逆反应有一定的限度，请大家分析并完成下表。

10 4、化学平衡 C (N2) C(H2) C(NH3) 起 始 过 程 最 终 最大 最大 减少 减少 增大 不变 不变 不变 [问题1]
在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1 升的密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变 化情况填入下表，最终能生成 2NH3？ C (N2) C(H2) C(NH3) 起 始 过 程 最 终 最大 最大 减少 减少 增大 不变 不变 不变

11 [问题2] 你能作出上述氮气与氢气反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗？见学案
C H2 NH3 N2 t

12 分析讨论： 可逆反应进行过程中正、逆反应速率变化特点：(以N2为例) 反应速率 反应时间 交流·研讨 v正 ν正＝ν逆 v逆

13 化学平衡 （1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态
（2）化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变。 逆： 研究的对象是可逆反应。 等： v(正)＝v(逆)（本质）。 动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行， 正、逆反应速率相等，但不等于零。

14 如：浓度、温度、压强、催化剂等。 定：平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变。 变：当外界条件发生改变时，原平衡状态可能被
破坏，一段时间后又会达到新的平衡状态。 如：浓度、温度、压强、催化剂等。 2、生态平衡，蔗糖溶解平衡 逆、等、动、定、变。

15 试一试 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） C A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q
下列说法正确的是（ ） C A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.M、N、Q的浓度都保持不变 D.反应已经停止

16 总结 (1)可逆反应：在相同条件下同时向正、反 两个方向进行反应。 (2)a 任意时刻，反应体系中，同时存在 反应物和生成物。
1、什么叫可逆反应? 2、可逆反应特点与判断依据 3、化学平衡及特征 (1)可逆反应：在相同条件下同时向正、反 两个方向进行反应。 (2)a 任意时刻，反应体系中，同时存在 反应物和生成物。 b 反应物和生成物共存。

17 (3)化学平衡状态 化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变
就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变

18 BD 1、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反 应速率为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 BD

19 思考与交流 化学反应条件的控制 1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反 应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反 应条件来达到目的。 2、提高燃料的燃烧效率的措施： （1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触； （2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的 利用率。 3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应 符合或接近人们的期望。