第二节 化学反应的限度.

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1 第二节 化学反应的限度

2 化学平衡常数 想一想 可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？反应到底进行到什么程度？
为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，我们将学习一个新的概念—— 化学平衡常数

3 教学目标 1、了解化学平衡常数的涵义。 2、通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。

4 I2(g) + H2(g) 2HI(g) ? 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 54.5 54.6 54.4
序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 2 3 4 54.5 54.6 54.4 54.3 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。

5 730.6K

6 规律小结 通过分析实验数据得出： (1)温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关；
(1)温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关； (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

7 mA + nB pC + qD K = 一、化学平衡常数
定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

8 平衡常数关系式书写规则一: 反应中固体和纯液体的浓度不写在平衡关系式中 (因为它们的浓度是固定不变的)
所以化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= [CO2]

9 mol·L－1 1 (mol·L－1 )2 反应 K 单位 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) (mol·L－1) －1
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) (mol·L－1) 2 4 NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+OH－(aq) 5 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 6 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl －(aq) mol·L－1 1 (mol·L－1 )2

10 我思故我在 对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？
对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？

11 平衡常数关系式的书写规则二 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。

12 学海无涯 平衡常数K的应用 （一）K的数值越大，说明反应进行得越完全。 一般： K大于105，通常认为反应可以完全进行；

13 （二)借助K可以判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) Q = = K 浓度商 当Q=K时， 反应为平衡状态，平衡不移动。 当Q＞K时， 反应会逆向进行达到平衡。 当Q＜K时， 反应要正向进行达到平衡。 在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。

14 走近高考 例1、(2006上海,25) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示＿＿＿＿＿＿ , K值大小与温度的关系是温度升高,K值＿＿＿＿＿＿ ＿＿。(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 (后略) 化学反应进行的程度越大 可能增大也可能减小

15 例2、(2007上海，25) 一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=＿＿＿＿＿, 升高温度,K值 ＿＿＿ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （后略） 300℃ 500℃ o tB tA 时间(min) nA nB 甲醇的物质的量 (mol) 减小

16 高温下，某反应达到平衡，平衡常数＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
例4．(2008山东,14) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 催化剂 高温