第三单元 盐类的水解 去除PPT模板上的--课件下载： 的文字

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2 基础自主梳理 第三单元 　盐类的水解 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练

3 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变
基础自主梳理 清单一 盐类的水解 自我诊断 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应 答案：B

4 基础回归 1．水解实质 ___________结合水电离出的H＋或_____________结合水电离出的OH－，形成________。 2．水解条件 可溶性盐中必须有_____________或_________ _____。 弱酸根离子 弱碱阳离子 弱电解质 弱碱的阳 离子 弱酸的阴离子

5 3．水解结果 水的电离平衡向_____的方向移动，溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈现出一定的酸碱性。 4．水解特点 (1)一般来说，水解反应是_____的，存在 _____平衡。 (2)是_________的逆反应，因此水解反应是_____反应。 电离 微弱 水解 中和反应 吸热

6 5．水解规律 无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 思考感悟 1．同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大？为什么？

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8 清单二 盐类水解离子方程式的书写 自我诊断 2．写出下列盐类水解的离子方程式： (1)NH4NO3：_________________________。 (2)NaClO：___________________________。 (3)Na2CO3：__________________________。 (4)FeCl3：____________________________ 。

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10 酸＋碱

11 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)：
________________________________________。 注意：一般盐类水解程度很小，水解产物很 少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

12 清单三 影响盐类水解的因素 自我诊断 3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

13 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显红色的原因为_________________________。

14 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

15 (3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_________、_________、________、_________(填“左”、“右”或“不移动”)。 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左右

16 基础回归 1．内因 (1)酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_____；溶液的碱性或酸性_____ 。 (2)相同条件下的正盐水解程度_____酸式盐的水解程度。如Na2CO3水解程度大于NaHCO3(同浓度)的水解程度。 2．外因 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例： 越大 越强 大于

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18 思考感悟 2.(1)解释为什么热的纯碱液去油渍效果会更好? (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

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20 课堂互动讲练 考点一 盐类水解的应用

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23 【特别提醒】　水解平衡也是化学平衡的一种，同样遵循勒夏特列原理。水解在日常生产、生活、科研领域的应用非常广泛，有些需要促进水解，有些需抑制水解，注意结合实际，具体分析，正确应用。

24 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 例1

25 A．①②③　　　 B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【思路点拨】　解答该类题目，首先应准确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性及“弱”离子的水解是否相互促进，然后再根据具体情况,利用水解知识做出合理的解释。

26 【解析】　本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应，生成硅酸钠将瓶塞

27 与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl,加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)。 【答案】　D

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30 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1．泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 (1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式 _____________________________________。 (2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1∶1，理由是_____________

31 (3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________ _____________________________________。 (4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是______________________________________

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34 (3)不合理　Al3＋物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火
(4)不妥当　Al2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁桶

35 考点二 溶液中微粒浓度的大小比较

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40 (2010年高考江苏卷)常温下，用0. 1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0
(2010年高考江苏卷)常温下，用 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) 例2

41 A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)> c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c (CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)

42 【解析】 点①溶液中的溶质为0. 001 mol CH3COOH和0
【解析】　点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，

43 据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(OH＋)。 【答案】　D

44 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2．(2010高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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46 实验专项探究 盐类水解的实验探究 有关盐类水解的试题以中学化学基础知识的考查为根据，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、探究实验等方面取材，考查学生信息处理能力，分析解决问题的能力，尤其加强实验探究能力，科学创新意识的考查，发挥了化学学科在理综测试中的作用。

47 【典例探究】　为了探究盐类水解的深层原理,某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：
(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3 · 10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃 棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中后，将

48 烧杯中的溶液转移到________(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。

49 (2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制 的Na2CO3溶液，然后加入2 mL 酚 酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此 时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外,还有：______________________________。

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51 【解析】 (1)m＝0. 1 L×0. 1 mol/L×286 g/mol ≈2
【解析】　 (1)m＝0.1 L×0.1 mol/L×286 g/mol ≈2.9 g；配制的溶液体积为100 mL，故选择容积为100 mL 的容量瓶。(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。(3)氯化钙与碳酸钠反应消耗了碳酸根离子，所以在滴有氯化钙且褪色后的溶液中加入盐酸没有二氧化碳产生，这就证明了碳酸钠显碱性与其中的碳酸根离子有关。

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54 达标突破训练

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