第一节 弱电解质的电离.

Presentation on theme: "第一节 弱电解质的电离."— Presentation transcript:

1 第一节 弱电解质的电离

2 知识回顾： (1)什么叫电解质？举例说明. (2)什么叫非电解质？举例说明.

3 电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。

4 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值

5 探究结果： 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。

6 强电解质： 弱电解质： NaCl = Na++Cl- HAc H++Ac- 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱。 NaCl = Na++Cl- 在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 HAc H++Ac-

7 练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu

8 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。

9 弱电解质电离的V-t图像 V V电离 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ V结合 t1 t2 t

10 电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——
思考与讨论： 例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？

11 NH3·H2O NH4 + + OH - 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移动方向 右 左 左 右

12 影响电离平衡有哪些因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素

13 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

14 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强

15 说明： ②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 ②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS [H+]=1×10-4mol/L HS H++S [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

16 例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力 加水 升温 加NH4Cl 加HCl 加NaOH

17 练习 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH]- AC
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） AC BD

18 练习 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示） a=b=c a=b<c

19 练习 4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 C BD

20 再见 祝同学们学习进步