乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应 该反应属于 反应。 H H H—C —C—O—H ，

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1 乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应 该反应属于 反应。 H H H—C —C—O—H ，
键断开 ① H—C —C—O—H ， H H 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na CH3CH2ONa + H2↑ 该反应属于 反应。 置换 取代

2 现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
2、氧化反应 (淡蓝色火焰,放出大量热) 燃烧 CH3CH2OH +3O CO2 + 3H2O 点燃 催化氧化 由此可见， Cu是催化剂 总: 2CH3CH2OH + O CH3CHO+2H2O Cu △ 现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味） 2Cu + O CuO 红色变为黑色 CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O 乙 醛 乙 醇

3 一、乙酸的结构 分子式：C2H4O2 球棍模型 结构简式：CH3COOH或 羰基 官能团(羧基)： （ 或—COOH） 比例模型 羟基

4 乙酸的性质 1. 物理性质 沸点117.9℃，熔点16.6℃，低于16.6℃易结成冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为 。 冰醋酸 易
有强烈刺激性 乙酸常温下为 色, 气味的液体。 有强烈刺激性 沸点117.9℃，熔点16.6℃，低于16.6℃易结成冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为 。 冰醋酸 溶于水和乙醇。 易

5 乙酸的化学性质 1、弱酸性 具有酸的通性---能使石蕊试液变红

6 乙酸具有酸性 试液变红 镁条溶解产生无色气体 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性,比碳酸强 产生无色　气体

7 练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1、乙酸溶液与锌粒反应
2、乙酸与氧化铜的反应 3、乙酸溶液与澄清石灰水反应 4、醋酸除去水垢的反应 2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑ 2CH3COOH + Zn = 2CH3COO- + Zn2+ + H2↑ 2CH3COOH + CuO = 2CH3COO- + Cu2+ + H2O 2CH3COOH + CuO→ (CH3COO)2Cu +H2O 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 → (CH3COO)2Mg + 2H2O 酸性比较：CH3COOH ＞H2CO3。 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + 2H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2=2CH3COO- + Mg2+ + 2H2O

8 知识归纳 能 醇、水、羧酸中羟基的比较 能 不能 不能 能 不能 不能 能 能 乙醇 水 增强 乙酸 代表物 结构简式 与钠反应
羟基氢的活泼性 与钠反应 与NaOH的反应 与Na2CO3的反应 乙醇 水 H2O 乙酸 能 不能 不能 CH3CH2OH 增强 能 不能 不能 能 能 能 CH3COOH

9 2、酯化反应 ---取代反应 实验现象：碳酸钠液面上生成无色透明、有香味的油状液体 反应方程式：
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应 乙醇 乙酸 浓硫酸 实验现象：碳酸钠液面上生成无色透明、有香味的油状液体 饱和碳酸钠溶液 反应方程式：

10 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
注意事项： A、试剂加入顺序：乙醇→乙酸→浓硫酸 B、浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂； C、加热的目的: 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯 挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率； D 、得到的产物中的主要杂质：乙醇、乙酸 E、饱和碳酸钠溶液的作用： ① 吸收乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 G、导管的作用：导气、冷凝；不能将导管插到液 面以下，以防发生倒吸。 F、碎瓷片的作用：防止暴沸

11 其它防倒吸装置

12 3、乙酸的化学性质 探究酯化反应可能的反应方式 = 可能一 可能二 O
CH3—C—OH+H—O—C2H CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = O 可能二 浓H2SO4 O O CH3—C—O—H+HO—C2H CH3—C—O—C2H5 + H2O

13 3、乙酸的化学性质 酯化反应实质： 酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子 酯化反应属于 取代反应。 = = 同位素示踪法
CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 酯化反应实质： 酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子 酯化反应属于 取代反应。

14 1. 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是 A.金属钠 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊试液 C、D 2. 分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ ） 分液漏斗分液 B. 加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离 C. 加热蒸馏 D. 加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸 D

15 D 3.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
3.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 D

16 B 4．确定乙酸是弱酸的依据是（ ） A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红
4．确定乙酸是弱酸的依据是（ ） A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

17 5、 酯化反应属于（ ）． A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 D

18 6、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后， 水的相对分 子质量（ ） C
子质量（ ） A B C D 24 C

19 7. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的处理方法是（ ） A.蒸馏 B.水洗后分液 C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用过量NaOH溶液洗涤后分液 C

20 8．只用水就能鉴别的一组物质是（　　　） Ａ．苯，乙酸，四氯化碳 Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸 Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 Ｄ．己烷，乙醇，甲醇 AC

21 9．用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（　　） Ａ．氢氧化钠溶液　 Ｂ．氨水　 Ｃ．碳酸钠溶液　　 Ｄ．氢氧化铜 C

22 5. 下列有机物充分燃烧时消耗氧气的量与等物质的量 的乙酸充分燃烧时消耗氧气的量不同的是
1.下列不能与乙酸反应的是 A.氢氧化钠 B.铁 C.铜 D.碳酸氢钠 2.下列既能与Na，NaOH反应，有能与乙醇反应的是 A.酒精 B.醋酸 C.甲烷 D.苯 3.炒菜时，加就和醋可以使菜变得可口，因为 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 4. 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（    ） A. 金属钠         B. 溴水          C. 碳酸钠溶液       D. 紫色石蕊试液 5. 下列有机物充分燃烧时消耗氧气的量与等物质的量 的乙酸充分燃烧时消耗氧气的量不同的是 A. 甲烷           B. 乙醇              C. 乙醛         D. C2H2O

23 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 ⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸 和浓H2SO4的混合液的方法是_________。 ⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作 用是__________________，导气管不能插 入Na2CO3溶液中是为了___________________。 ⑶浓H2SO4的作用是：①_____________，②_____________。 ⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。 ⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)，有_________气味。