温州一模试卷分析及教学启示 平阳中学 周千来.

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1 温州一模试卷分析及教学启示 平阳中学 周千来

2 一、试题内容分布 分类与分值 百分比 学科特点与研究方法（7）共6分 6% 基本概念和原理 11、12、13、27共32分 32%
元素化合物 9、26(1) ~(4)28（3）共20分 20% 化学实验 8、26(5)、28（除第（3）小题外）共18分 21% 有机化学其础10、29共21分

3 二、各题考查的知识考点 试题 考查的知识点 7 高分子 能源 化学研究基本方法 绿色化学 8
高分子 能源 化学研究基本方法 绿色化学 8 纸层析 阿司匹林制备 二氧化硅性质 中和滴定原理 9 原子结构 元素周期律 元素周期表 10 有机物的结构与性质 11 原电池 电解池 12 阿伏伽德罗常数 平衡常数 氧化还原原理 反应热计算 13 水解原理 电离平衡 溶度积

4 试题 26 化学用语的考查 气体CO2的检验 实验方案的设计 27 反应速率及化学平衡 平衡常数计算 反应限度的判断 转化率的计算 作图能力考查 28 基本仪器和基本操作 实验设计与评价 定量实验数据的处理分析 29 官能团的推断及转化 醇、醛、酸的性质；酯、卤代烃的水解；加聚反应、消去反应、氧化反应、水解反应等基本反应类型。同时考查同分异构体

5 三、试题的特点 第一：从难度上看。整套题的难度一般，具有较好的区分度，略小于2011年高考试题难度。因此，我认为温州市一模试卷在难度设置上是非常成功的，考生的分值可以很好的代表现阶段实力的高考水平。

6 三、试题的特点 第二：在出题形式上，依然紧随2011年高考。第一、试卷非常注重化学与生活、工业、科技与环境的关联。选择题第7、10题中的抗氧剂的合成，非选择题第26的抗酸药的推断；27橡胶及树脂；28的半导体生产都与之相关连。4道非选择题中3道从该角度切入，保留了2011年高考的模式。说明出题者在对高考考题形式的预测上，认为2012年试题依然会沿袭2011年的模式，稳重有变。比如第26题从元素推断有向物质推断（一模）或离子推断（样卷）方向转变趋势。这一点笔者在2012高考考试大纲解析时了解到。具体的应对策略，应该对照2012考试说明，逐条核对掌握及应用程度。

7 三、试题的特点 　第三，在考试内容与问题设置方面，该套题目依然重视对基本知识、方法与技巧、化学用语的准确表达上，强化了基础与能力的考察。如：化学式、电子式、官能团名词、基本仪器名称及实验操作、离子方程式和有机反应的书写；化学反应类型、官能团的判断基本作图、基本计算等方面的考察。本卷还突出了对图表的观察 （ 10、11、12、13、27、28）通过运用相关知识，采取分析、综合的方法，解决化学问题，同时突出了对试题中的新信息的挖掘，要求准确提取实质性的内容，并结合已有的知识相整合，重组为新的知识（29）。这些也是2012年考察的重点，希望我们在后阶段的复习中不应该抓‘主’丢‘次',’西瓜‘固然重要，须知’芝麻‘积少成多。更何况基础知识已经成为考察重点，在这一点上，最有效的一个快速巩固途径就是，熟看教材，对教材提到的基本知识点做到了如指掌。

8 四、本校各题平均分与难度系数（总难度：0.592）
题号 7 8 9 10 11 12 13 平均分 4.08 4.638 5.58 5.18 3.25 3.588 1.65 难度(I) 0.68 0.773 0.93 0.864 0.542 0.598 0.275 难度(II) 0.666 题号 26 27 28 29 平均分 4.592 9.10 7.98 9.27 难度(I) 0.328 65 0.532 0.618 难度(II)

9 7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
五、学生答题典型错误及原因分析 7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质 B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析 D．造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放 第7题：正确答案为C。学生主要错选A， 错选A 觉得核酸不是很清楚。对化学中现代研究方法的用途不清楚。

10 A．用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快
8．下列说法正确的是 A．用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快 B．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物 C．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物 D．标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低 第8题：正确答案为A，学生主要错选B和C，错选B对于实验化学 的阿司匹林制备不熟悉，而错选C没弄清瓷坩埚成分。

11 ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；
AsO33-+I2+H2O 11．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ 设计如下图装置，进行下述操作： ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转； ②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是 A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I-－2e-=I2 B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯 C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生 D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极 第11题：正确答案为D。主要错选C，原因是外界条件变化的导致平衡移动方向没有做出判断，尚未搞清电池的方向，即电池的正、负极。还没看懂题目用意与考查的意图。

12 A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
12．下列说法正确的是 A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA B．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH4++H2O NH3﹒H2O+H+， 若用Kw表示水的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K﹦Kw∕Kb C．已知反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 2H+； 2Co(OH)3 + 6H+= 2Co3+ + Cl2↑ + 6H2O； 2Fe(OH)2 + I2 + 2OH- = 2Fe(OH)3 + 2I-；则在酸性溶液中氧化性：Fe3+ > Co(OH)3 > I2 D．已知: 则反应SiCl4(g) + 2H2(g)=== 4HCl(g) +Si(s)的焓变为: ΔH = [(4×360＋2×436)－(4×431+4×176)] kJ·mol-1= ﹣116kJ·mol-1 共价键 Si-Cl H－H H－Cl Si-Si 键能/ kJ·mol-1 360 436 431 176 第12题：正确答案为B。主要错选A、D,误认为C2H6O一定是乙醇，D选项的 晶体的Si-Si键的计算出问题。B选项里水解常数中水的处理。 Si(s)

13 13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 第13题：正确答案为C，属难题，对学生的能力要求高。学生其它三个选项错误都有，如B项中要求懂得以强制弱的原理，学生图表的运用能力较差。如C项计算设计较为隐蔽。数学计算能力不足或没有通过计算的学生就不能得到相关的结果信息，就缺乏综合分析判断。

14 26．(14分)抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大。请回答下列问题： (1) 写出C的电子式 ▲ (2) 写出X的化学式 ▲ (3) 检验气体A的方法是 ▲ (4) 写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ (5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因 ▲ (6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分

15 26题： 亮点：对物质的推断考查，并与实验设计结合 ，以往元 素推断和框图推断较多，样卷中是离子推断，明显考查的 方向有所变化。 （1） 关键是审题方面，在较短的时间里无法判断出 X的组成元素，对B固体的判断中只能判断里面有Al， 而无法判断Mg。 (2)没有利用硅酸盐的组成规律对本题进行预测或推敲 导致该题失分。 (3)Y物质成分的实验方案的设计。缺乏程序主要是NaOH 的用量不同带来成分的变化有没有悟到是关键。

16 27．(14分)丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶、环氧树脂等物质的重要原料。丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)
CH3COCH2COH(CH3)­2(aq)。回答下列问题 (1)取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线(α－t)如下图所示。下列说法正确的是 ▲ A．上述反应的正反应为放热反应 B．b代表40℃下CH3COCH3的α－t曲线 C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 E．从0到80min，CH3COCH2COH(CH3)2的 (2)当丙酮的起始浓度为0.10 mol·L-1时， 实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = ▲ 。 (3)若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 ▲ K2(填“>”、“<”或“=”，下同)。该反应的ΔS ▲ 0，在 ▲ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (4)一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率 ▲ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (5)某温度时，根据CH3COCH3的浓度 随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3 COCH2COH(CH3)2浓度随时间的变化曲线。

17 27题： 亮点：涉及化学反应速率及平衡常数、反应限度及图表 的考查。尤其是第4小题转化率的计算，若不通过计算易判断错误。 作图考查符合考试说明的要求。本题 （1）第4小题转化率的计算容易误判断为减小。 （2）作图题失分较多，虽难度不大，但在考试过程中 部分学生选择放弃。

18 (15分)半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略。已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请根据以上信息，回答下列问题： (1)仪器乙的名称 ▲ ； (2)冷凝管中的冷却水从 ▲ 口进(填“a”或“b”)； (3)写出实验室制氯气的离子方程式 ▲ ； (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2， 其目的是 ▲ ； (5)碱石灰的作用是 ▲ ； (6)已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式_ ▲ ； (7)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 ▲ (填实验操作名称)，即可得到纯净的PCl3； (8)测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品， 加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 ▲ (用含字母的代数式表示)。

19 （4）定量计算缺乏信心，电子守恒法的运用尚未到位。 亮点：涉及基本仪器和基本操作、实验设计和评价 定量和定性相结合。
28题： （1）蒸馏烧瓶误写烧瓶 （2）冷却水的方向 （3）对题干中的信息处理没有转化或进行加工成实质 性内容。 （4）定量计算缺乏信心，电子守恒法的运用尚未到位。 亮点：涉及基本仪器和基本操作、实验设计和评价 定量和定性相结合。 （

20 (15分)有机物A(C12H 15ClO3)分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如右图：其中虚线为未知部分的结构），为推测A的分子结构，进行如下图所示的转化过程(其中部分产物已略)：
已知D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应；C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题： (1)写出C中官能团的名称 ▲ ； (2)A的结构简式(确定一种)： ▲ ； (3)写出反应类型： C→D ▲ 、B→E ▲ ； (4)写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。 (5) E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①含有苯环的一取代结构；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应

21 （2）方程式书写错误，调节漏写，产物少水，结构中 少氢原子等； （3）不会利用题给的信息，尤其是E与新制碱性氢氧化 铜的反应方程式书写。
29题： （1）审题不仔细，结构简式书错写支链的位置 （2）方程式书写错误，调节漏写，产物少水，结构中 少氢原子等； （3）不会利用题给的信息，尤其是E与新制碱性氢氧化 铜的反应方程式书写。 (4)同分异构体的种类数目的判断。本题虽然 不是很难， 但得分并不高。 亮点：涉及水解、氧化、消去、加聚等反应类型；烯烃、 酚、醇、醛、酸、酯、高聚物等知识。体现了知识的综合 、方法的综合、能力的综合、题型的综合的特点。羟基氧 化的条件的考查；有机物片段结构增加神秘感；不是所有 的羟基都可以氧化、支链的位置的设计增加难度。

22 教学启示 一、认真解读2012高考考试说明。认真研究2012高考样卷。高考是以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识发现问题、分析问题和解决问题的能力。所以在二轮复习中建议首先立足基础，理清的主要框架结构，形成相应的知识体系。 其次是对考试说明中有变化的部分特别是新增条目如氧化还原配平要求掌握化合价升降法配平。了解电离度和电力平衡常数的概念及其简单的计算。故在二轮复习中要进行强化训练。 二是要求考生关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，理论联系实际。并能分析解决联系科学技术、社会经济和生态环境的问题。一模中第7题充分体现。

23 三、重视化学主干知识的形成 近几年高考命题的特点：宽基础、后实践、重能力基础知识是命题的重头戏，它涵盖了基本概念和基本理论、元素化合物、有机化学、和化学实验五大主干核心知识，这次一模考试中学生的主要失分点也在这里。所以二轮复习必须狠抓基础，要加强知识的灵活应用和综合能力的培养。如化学反应与能量这块内容包含：氧化还原的本质及配平、化学能与热能的相互转化、反应热的计算—盖斯定律 、原电池、电解工作原理、金属腐蚀的原因及措施 。

24 四、关注实验与探究能力的培养，加强化学实验知识的复习
科学探究活动是学生学习化学的一种方式，《高中化学标准》给化学探究活动提出了明确的要求，即要让学生通过体验探究过程，学会探究方法，培养问题意识，发展探究兴趣，提高探究能力，获得化学基本知识和基本技能，学习运用化学与其它学科的知识综合分析解决一些化学问题。化学实验的基本仪器和基本操作、物质的检验和分离、化学实验的设计和评价、化学品的制备、化学实验的数据处理（包含作图）等在最后复习中要强化训练。

25 五、重视课堂的精讲精练，加强应试指导，提高课堂效率
二轮复习时间珍贵，教师一定要精选课内习题和课后练习，使学生的学习效率得到最大的发挥。如对一些经典课题:氧化还原反应、原电池和电解池的原理、溶液的酸碱性、盐类水解、离子的浓度大小比较、化学反应速率和化学平衡的移动、有机物的结构和、性质、化学实验的基本操作等

26 五、强化数据图表分析处理能力的训练 能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造能力。通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（本卷中27、28、29题皆有体现）

27 总之，在总复习的过程中，要培养学生关注知识的形成，学会知识规律总结，寻找科学的解题方法,同时回归课本，夯实基础，注重实验，提高能力。在最后三个月帮助我们的同学上一个新台阶。