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氧化还原反应
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小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。 1.化学反应的分类； 反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2==CO2 A+B==AB 分解反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AB==A+B 置换反应 C+2CuO==2Cu+CO2↑ A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB 高温 高温 高温
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根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。 ①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
优点： 根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。 △ 例：Fe2O3 + 3CO F e + 3CO2 缺点： ①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
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分类标准:得氧失氧 CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O H2发生什么反应？ H2得氧，发生氧化反应。 CuO发生什么反应？
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O H2发生什么反应？ H2得氧，发生氧化反应。 CuO发生什么反应？ CuO失氧，发生还原反应 分类标准:得氧失氧
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NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
反应类型 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2Cu + O CuO △ CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O H2↑ + O2 ↑ 电解 CaCO CaO + CO2↑ 高温 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
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Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HgO ==2Hg +O2 ↑ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ↓ NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O △ △
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