中三化學科第四節週期表.

中三化學科第四節週期表

元素週期表化學性質與電子排佈元素的化學性質是取決於原子最外層電子數目。把元素分類 1869年，俄國化學家門捷列夫製成了元素週期表。
在元素週期表內，所有元素都依原子序由小至大順序排列。

族原子序電子排佈週期貴氣體鹼土金屬過渡元素鹼金屬鹵素主族過渡半金屬非金屬金屬金屬氣體液體固體主族

元素週期表族（Group）─ 元素週期表的縱行
共有8族。由左(I族)至右(VIII/0族)順序排列。第 II , III 族間的元素稱為過渡元素。元素的族數 = 其原子最外層電子殼上的電子數目。同族元素有相同的最外層電子殼電子數目，故化學性質甚為相似。

元素週期表週期表中有四個族具有特別的名稱: 第I族:鹼金屬(alkali metal) 第VII族:鹵素(halogen)
第VIII/0族:貴氣體(noble gas) 第II族:鹼土金屬(alkaline earth metal)

元素週期表週期（Period）─ 元素週期表的橫排 - 週期表中的橫排稱為週期，共有7個週期。
- 元素的週期數目 = 原子內被電子佔用的電子殼層數

同週期元素性質的規律週期表內有一條梯級形的分界線，把元素分為兩大類：金屬和非金屬。分界線左方是金屬，右方的是非金屬。同一週期內元素的類別由左至右漸變 — 由金屬 半金屬 非金屬。

第I族元素:鹼金屬(alkali metal)
分別為鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)和鈁(Fr)(p.51)

第I族金屬的外觀油油油鋰(Lithium, Li) 鈉(Sodium, Na) 鉀(Potassium, K) 銣(Rb)
銫(Cs)

第 I 族元素（鹼金屬）鹼金屬物理特性化學特性密度較水低活性由上至下漸增低沸點活潑金屬低熔點形成帶一個正電荷的陽離子
軟金屬與非金屬反應生成鹽化合物全是可溶於水的白色晶體

第II族元素:鹼土金屬(alkaline earth metal)
分別為鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)和鐳(Ra)。鈹(Beryllium, Be) 鎂(Magnesium, Mg) 鈣(Calcium, Ca)

第 II 族元素（鹼土金屬）鹼土金屬物理特性化學特性密度較水高活性由上至下漸增低沸點活潑金屬低熔點形成帶兩個正電荷的陽離子
族中位置較低的元素才能與冷水產生反應與非金屬反應生成鹽活性次於第 I 族

第VII族元素:鹵素(Halogen) 分別是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)。氟(Fluorine, F)
氯(Chlorine, Cl) 溴(Bromine, Br) 碘(Iodine, I)

第 VII 族元素（鹵素）鹵素物理特性化學特性狀態由上至下依次漸變活性由上至下漸降除了碘之外全都有毒，並有特殊氣味
以雙原子分子的形式存在鹵素物理特性化學特性非金屬形成帶一個負電荷的陰離子與金屬反應生成鹽

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