課程名稱：離子與寫化學式 編授教師： 中興國中 楊秉鈞.

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1 課程名稱：離子與寫化學式 編授教師： 中興國中 楊秉鈞

2 現今的原子模型  現今的原子模型 1.原子構造：由 與核外的 組成的 2.原子的大小： 運動的範圍視為原子的大小 3.原子核：  帶 電，位居原子 ，電子受核吸引環繞運動  由帶 電的 與不帶電的 組成。 4.核外電子：帶 電，在核外圍，受到核吸引繞核運動 5.原子為電中性 原子核 電子 電子 正 中心 正 質子 中子 負

3 中性原子(電子、質子、中子)概述 ＝ ＜ ＝ ＝ 粒子名稱 電子 e 質子 p 中子 n 發現先後 發現者 分佈位置 粒子數目 質量大小
電性關係 電量大小 最先 次之 最後 湯木生 拉塞福 查兌克 核外 原子核內 ＝ X 個 X 個 不一定 ＜ ＝ m 公克 m 公克 負電 正電 不帶電 ＝

4 電中性氦原子模型 He 2 2 2 2  氦原子序 ；質子數 ；電子數 ；中子數 。 2 2  電量： 單位正電＋ 單位負電＝ 。

5 離子的形成 帶電 電子轉移  離子： 的原子，因 ，只發生於核外。 本來電中性的原子 為何又帶電呢？
 離子： 的原子，因 ，只發生於核外。 本來電中性的原子 為何又帶電呢？ 導因於 外圍電子的得失 （電子的轉移） 核內組成不變

6 正離子的形成 失去電子  正離子：中性原子 形成。 － ＋ － －

7 正離子表示之意義  正離子表示法：  正離子表示的意義： 1. X：原子（團）種類 2. +：原子帶正電 3. +n：失去 n 個電子
4. 原子內的組成：質子數比電子數 個

8 － 負離子的形成 得到電子  負離子：中性原子 形成。 － － ＋

9 負離子表示之意義  負離子表示法：  負離子表示的意義： 1. X：原子（團）種類 2. －：原子帶負電 3. -n：得到 n 個電子
4. 原子內的組成：質子數比電子數 個

10 範例解說  範例解說 1.鈉原子，其原子序＝11，回答以下問題：  鈉原子的質子數＝ ，電子數＝ 。  鈉原子若失去1個電子，質子數＝ ，電子數＝ ， 此帶電的粒子帶 單位 電，記為 。 中性原子的負離子為A-2，含有電子數18。則此中性原子其質 子數 ，原子序 ，電子數 。 此中性原子是 元素（查週期表）。 完成下表： 11 11 11 10 1 正 16 16 16 硫 元素名 元素符號 原子序 質子數 中子數 電子數 質量數 碳 C 6 鋁 Al 13 14 鋁離子 Al3+ 6 6 12 13 13 27 13 13 14 10 27

11 鈉金屬Na與鈉離子Na+  鈉金屬與鈉離子： 1. 。 2. 。 氯化鈉 NaCl Na 比 Na+多一個電子
 鈉金屬與鈉離子： 。 。 Na 比 Na+多一個電子 Na 和 Na+化學性質完全不同 鈉與水反應劇烈 鈉新切面的金屬光澤 氯化鈉 NaCl

12 國中常見正負離子表 正離子 正離子團 H＋、Li＋、Na＋、K＋、Ag＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
Cu2＋ 、Zn2＋、 Ni2＋、Pb2＋、Hg2＋、Fe2+ ( 亞鐵 ) Al3＋、 Fe3＋ 、Mn4＋、C4＋ NH4＋ （銨根） 負離子團 負離子 OH－（氫氧根）、 NO 3－（硝酸根）、 CN－（氰根） CO3 2－（碳酸根）、 HCO3 －（碳酸氫根） SO42－（硫酸根）、 SO32－（亞硫酸根） PO43－（磷酸根） CrO42－（鉻酸根）、Cr2O72－（二（重）鉻酸根） CH3COO－（醋酸根） Cl－、Br－、I－ O2－、S2－

13 化合物的形成思考ㄧ A3+ B2- A0 B0 A3+ A3+ B2- B2- 原子間電子轉移，形成正負電的離子，因互相吸引而形成
若失3e 或 吸引 A3+ B2- 若得2e 化學式AB－ B2- 或 … 二中性原子  到底會形成哪一個化合物？

14 化合物的形成思考二 A0 B0 A3+ B2- 原子間電子轉移，形成正負電的離子，因互相吸引而形成 若失3e A 吸引 B 若得2e
化合物需維持電中性 二中性原子 化合物化學式 A2B3 AmBn  二離子An＋和Bm－，若形成化合物，化學式為 。  。 分子內各原子的組成以m、n 之最小公倍數運算之

15 化合物的命名原則  分子一般命名原則  正負離子相遇（符合 ，數 ） 英文排列： 離子在前， 離子在後 中文名稱由後往前讀（俗名及複雜分子例外）  二元素組成之化合物（□化□，正離子排在前面） eg. 氯化鈉 NaCl 氧化鋁 Al2O 水 H2O 3.有原子團的化合物，「化」省略，但氫氧根例外 eg. 氫氧化鈉 NaOH 碳酸鈣 CaCO 硫酸鈉 Na2SO 「酸」化學式（□酸），多不讀「化氫」  酸是氫離子（H＋）與一負離子化合而成 eg. 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl（氯化氫） 醋酸CH3COOH 簡單分子並可以數字說明 eg. 二氧化碳 CO 一氧化碳 CO 電中性 最小公倍數 正 負

16 常見離子的配對答問 H＋ Li＋、Na＋、K＋ Ag＋ Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ Cl－、Br－、I－、CN－
Cu2＋ 、Zn2＋、Fe2＋ Ni2＋、Pb2＋ Al3＋、 Fe3＋ NH4＋ Cl－、Br－、I－、CN－ O2－、S2－ OH－、 NO 3 － HCO3 － CH3COO－ CO3 2－、SO42－、 SO32－ CrO42－、Cr2O72－ PO43－

17 用離子表寫化學式演練 中文 化學式 氯化亞鐵 CuO 氧化鋁 二氧化碳 CaCl2 硫酸 氧化鎂 KCN 二氧化錳 氫氧化鉀 BaSO4
磷酸 氯化銨 Al(OH)3 碳酸氫鈉 碳酸 KI 碳酸鈉 亞硫酸 HNO3 氫氧化鈣 氫氧化鈉 K2CrO4 硫酸鉛 碳酸鈣 Mg(HCO3)2 鉻酸鉀 氫氧化鎂 CuSO4 二鉻酸鉀 醋酸 HgO 碘化鉛 氧化鈉 Fe2O3 硝酸鉀 FeCl2 氧化銅 Al2O3 CO2 氯化鈣 H2SO4 MgO 氰化鉀 MnO2 KOH 硫酸鋇 H3PO4 NH4Cl 氫氧化鋁 NaHCO3 H2CO3 碘化鉀 Na2CO3 H2SO3 硝酸 Ca(OH)2 NaOH 鉻酸鉀 PbSO4 CaCO3 碳酸氫鎂 K2CrO4 Mg(OH)2 硫酸銅 K2Cr2O7 CH3COOH 氧化汞 PbI2 Na2O 氧化鐵 KNO3

18 楊捷伊 Lulu Yang 小丸子 課程結束 Happy New Year