离 子 反 应 高二化学教研组 2019/5/5.

Presentation on theme: "离 子 反 应 高二化学教研组 2019/5/5."— Presentation transcript:

1 离 子 反 应 高二化学教研组 2019/5/5

2 离子反应发生的条件 1、生成沉淀 2、生成弱电解质 3、生成气体 4、发生氧化还原反应 2019/5/5

3 生成沉淀 （1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。
（1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。 生成沉淀 离子的检验 例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。 Ag+ Cl- SO Ba2+ 2019/5/5

4 生成沉淀 （2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 难溶电解质 难溶电解质 降低 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32- AgCl+I-=AgI+Cl- 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。 更小 2019/5/5 主页

5 生成弱电解质 （1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 如:
若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 弱电解质 如: NaOH + HCl的反应离子方程式为： CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-=H2O CH3COO-+H+=CH3COOH NH4++OH-=NH3·H2O 2019/5/5

6 生成弱电解质 （2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==
CH3COO-+Ca2++CO2+H2O 此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3 酸性弱 强于 回主页 2019/5/5

7 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：
NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为： 气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O 实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 CO32-和NH4+ NH3 回主页 2019/5/5

8 发生氧化还原反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。如
（1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。如 Zn + Cu2+== Cl2 + 2Br- == 2 Fe3+ +Cu == 2 Fe2+ + Cl2 == 4H+ + MnO2 + 2Cl- == 氧化 还原 降低 离子反应 2019/5/5

9 发生氧化还原反应 (2)原电池、电解池的反应 a、原电池
如 (－) Zn ∣CuSO4∣Cu(＋) 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是 负极 正极 ； 总的离子方程式 ： Zn－2e＝Zn2+ Cu2++2e＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu b、电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 阴极　　　　　　　　　总的离子方程式为： 2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑ 2H+ + 2e－＝H2↑ 2Cl－ + 2H2O OH－ + H2↑ + Cl2↑ 电解 2019/5/5

10 发生氧化还原反应 （3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。 最强 Ｉ- 2019/5/5