硫酸的性质与制备 浙江省瑞安中学 徐克.

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1 硫酸的性质与制备 浙江省瑞安中学 徐克

2 ？ “炼石胆（胆矾）取精华” 请说说，这句话的意思 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O CuSO4 CuO＋SO3
——唐·孤刚子·《皇帝九鼎神丹经决》 请说说，这句话的意思 ？ 分解过金矿，也可以溶解铁器，却不能腐蚀铜器 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O SO3＋H2O=H2SO4 CuSO CuO＋SO3

3 接触法制硫酸 ：三阶段、三设备、三原理 生产阶段 生产设备 1、二氧化硫的制取和净化(造气) 沸腾炉 2、二氧化硫氧化成三氧化硫 接触室
原理（化学方程式） 生产设备 +2 -1 FeS2+ O2 高温 1、二氧化硫的制取和净化(造气) SO2 + Fe2O3 沸腾炉 还原剂 氧化剂 或者(S+O2 == SO2) 点燃 2、二氧化硫氧化成三氧化硫 (接触氧化) 2SO2 + O SO3 催化剂 加热 接触室 3、三氧化硫的吸收(硫酸生成) SO3 + H2O H2SO4 吸收塔

4 沸腾炉 接触室 吸收塔 试试看：请你叙述生产的简要流程？ 净化 ↑尾气 贮酸槽 热交换器 含硫矿石 （FeS2） SO2 、O2 SO3
沸腾炉 接触室 吸收塔 ↑尾气 贮酸槽 净化 热交换器 含硫矿石 （FeS2） SO2 、O2 SO3 H2SO4 空气

5 回忆：稀硫酸有什么化学性质？ 稀硫酸的性质——酸的通性 ①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

6 浓硫酸的吸水性 实验事实 白色 蓝色 气体 → 气体干燥剂 原理与现象 表面皿中加少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌 。
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 浓H2SO4 蓝色 　 白色 H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O 应用 气体干燥剂 浓硫酸 气体 →

7 浓硫酸的脱水性 C C12H22O11 蔗糖 + H2O 现象 原理 蔗糖（C12H22O11 ）变黑; 体积急剧膨胀，形成疏松
实验事实 往烧杯中加入约20克蔗糖，加入少许水，然后加入约10ml质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。 蔗糖（C12H22O11 ）变黑; 体积急剧膨胀，形成疏松 多孔的海绵状物质;放出 大量热;产生有刺激性气 味的气体。 原理 C H2O C12H22O11 蔗糖 浓硫酸 12 11

8 吸水性 :浓硫酸吸收现成游离的水分子。 脱水性 :浓硫酸将有机物中的H、O按原子个 数比2:1(即水的组成比例)脱去。
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 原来就有水 吸水性 　　　:浓硫酸吸收现成游离的水分子。 如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 脱水性 　　　:浓硫酸将有机物中的H、O按原子个 数比2:1(即水的组成比例)脱去。 原来没有水

9 Cu + H2SO4（浓）== 2 CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 【探究】浓硫酸与铜能不能反应？ 实验 现象 原理 △
浓硫酸与铜反应可能有什么产物 ？ 预 测： 生成SO2，我们有什么实验方法可以证明？ 假 设： 生成CuSO4 ，我们有什么实验现象可以说明？ 假 设： 实验 在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通入品红溶液中，观察反应现象。 现象 原理 铜片表面有气体产生，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液呈蓝绿色。 Cu + H2SO4（浓）== △ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2

10 【结论】 【练习】 【深入分析】 Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 还原剂 氧化剂
△ Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 还原剂 氧化剂 问题：①氧化剂、还原剂是什么物质? 问题：②浓H2SO4的氧化性由什么原子体现的? S(+6价) 问题：③稀H2SO4是否有氧化性? 由什么原子体现的? H(+1价) 请举例说明： Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑ 还原剂 氧化剂 【结论】 浓H2SO4的氧化性由S(+6价)原子体现，生成SO2 稀H2SO4的氧化性由H (+1价)原子体现，生成H2 【练习】 C + H2SO4（浓）== △ CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O 2

11 【深入探究】 探究一： 小结： 探究二： 小结： Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
△ Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 探究一： 试管中出现黑色颗粒，黑色颗粒可能是什么物质？ Cu和H2SO4（浓）在加热条件下反应，反应中出现的黑色颗粒含有CuO、CuS、Cu2S；它们都可以和浓硫酸继续反应，最终生成CuSO4和SO2 。所以总化学方程式可以写成以上所示。 小结： 探究二： 试管冷却后，底部出现白色沉淀，白色沉淀可能是什么物质？怎么形成？ CuSO4不能溶于冷的H2SO4（浓）中，以无水CuSO4白色固体形式存在。在加热条件下，能够少量溶解于H2SO4（浓）中而使溶液呈蓝（绿）色。 小结：

12 工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！

13 硫酸—化学工业之母

14 祝同学们学习越来越精彩

15 用途广泛的硫酸盐 俗称 用途 硫酸钙 CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏 （1）制做各种模型 （2）医疗上用作石膏绷带
（3）加在水泥中调节凝结时间 硫酸钡 BaSO4 重晶石 （1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： ① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 硫酸亚铁 FeSO4·7H2O绿矾 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 作业：阅读课本P93“资料卡”内容