氧化还原反应 温州第五十一中学 汪淑蕾.

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1 氧化还原反应 温州第五十一中学 汪淑蕾

2 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 1、化学与工业：工业上采用高炉炼铁。
感受化学反应 1、化学与工业：工业上采用高炉炼铁。 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 2、化学与保鲜工艺：很多食品的脱氧剂主要成分是铁粉。 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

3 感受化学反应 3、化学与生活：火柴摩擦点燃的瞬间发生了很多反应，其中有： 2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑ 点燃

4 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ① ② 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ③ 2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑
感受化学反应 思考：这些反应都属于什么反应类型？ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 ① ② 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 点燃 ③ 2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑ 氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。

5 1、从化合价变化的角度分析： 还原剂：所含元素化合价升高的物质。 氧化剂：所含元素化合价降低的物质。
概念及理解 1、从化合价变化的角度分析： 氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。 （特征） 还原剂：所含元素化合价升高的物质。 氧化剂：所含元素化合价降低的物质。 氧化产物：还原剂被氧化，化合价升高得到的产物。 还原产物：氧化剂被还原，化合价降低得到的产物。 化合价升高或者降低的根本原因是什么？

6 实验探究本质 CuSO4溶液 Zn Cu CuSO4溶液 Zn

7 2、从电子转移的角度分析： 还原剂：化合价升高的物质。 氧化剂：化合价降低的物质。 还原剂：失去电子的物质。 氧化剂：得到电子的物质。
概念及理解 2、从电子转移的角度分析： 氧化还原反应：有电子发生转移的反应。 （本质） 还原剂：化合价升高的物质。 氧化剂：化合价降低的物质。 还原剂：失去电子的物质。 氧化剂：得到电子的物质。

8 化合价降低，得到1×2e-，被还原，发生还原反应
表示方法 二、表示方法 双线桥法 化合价升高，失去1×2e-，被氧化，发生氧化反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 化合价降低，得到1×2e-，被还原，发生还原反应 要点： ①箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素； ②得失电子总数应相等。

9 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na + H2O→ NaOH+ H2↑
能力提升 有同学将金属钠投入到滴有酚酞的水中，发现烧杯中溶液变红了，金属钠变成一个小球不停的游动，发出嘶嘶的响声。 你能用已学的知识帮助该同学判断这个反应中的产物是什么？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na + H2O→ NaOH+ H2↑

10 生活中的氧化还原反应

11 生活中的氧化还原反应

12 请判断下列哪些反应是氧化还原反应？如果是的话，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
问题讨论 请判断下列哪些反应是氧化还原反应？如果是的话，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1．Na2O+H2O=2NaOH 2．2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 3. 2Na+Cl2=2NaCl 4．Cl2+H2O⇋HCl+HClO 5．Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 6. 2H2S+SO2=3S+2H2O