鹽酸吳思潔朴保璘凃又方遲勛安.

鹽酸吳思潔朴保璘凃又方遲勛安

基本資料實驗室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應生成氯化氫。總反應式為： 2NaCl + H2SO4 −△→ Na2SO4 + 2HCl↑
分子量： 36.46

介紹鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸。早期以食鹽加硫酸製造，故稱鹽酸。

鹽酸是氣態的氯化氫（HCl）溶於水而成的水溶液，學名為氫氯酸。
鹽酸為具刺鼻的無色溶液，工業用的鹽酸不純，因含微量Fe3＋，故成微黃色。鹽酸是氯化氫氣體溶解在水中而成的溶液（但不是油狀物，所以不同於硫酸）。

特性濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
是一強酸，能使藍色石蕊試紙變紅色，可與活性大的金屬作用而生成氯化物及氫氣。

濃鹽酸中的氯化氫容易逸出，有刺鼻的臭味（硫酸則沒有），與空氣中的水蒸氣相遇就成白霧，所以濃鹽酸瓶或甏開啟時，會發生白煙。
如果濃鹽酸瓶或甏蓋閉不好，氯化氫氣體逸出，濃度就要逐漸降低。

歷史在公元800年的一個鍊金師阿布·穆薩·賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）混合了鹽和硫酸第一次制取了鹽酸。
賈比爾發現過許多常見的化學品，並寫下了21本書來記述他的理論。在這些書上寫的許多化學基礎知識現在還在使用。

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