铝的重要化合物 桑植一中高一年级化学组.

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1 铝的重要化合物 桑植一中高一年级化学组

2 [思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?
[阅读课本P58]：氧化铝具有哪些重要的物理性质？这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些用途？ 走进生活: 人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。 自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。

3 （1）跟酸反应 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[再思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗? （1）跟酸反应 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 知识回顾: Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？ Al2O3属于哪类氧化物?

4 练习 如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

5 氢氧化铝 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色胶状沉淀生成。
实验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色胶状沉淀生成。 Al NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 两支试管中的白色沉淀都溶解。 Al(OH) H+ === Al H2O Al(OH)3 + OH- === AlO H2O

6 实验探究2：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察 现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。 Mg NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。 Mg(OH) H+ === Mg H2O 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

7 氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。
两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 [思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

8 [走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？
用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

9 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

10 3、明矾（无色晶体） 化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。 KAl(SO4)2电离方程式：
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ 应用：净水

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