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实验二 缓冲溶液的配制与 pH值的测定
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一、目的要求 1.学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。 2.练习吸量管的使用。 3.学习用PH试纸及PH计测定溶液PH值。
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二、实验原理 缓冲溶液的概念。 缓冲溶液的PH值的两个决定因素。 缓冲溶液的PH值可用下式计算： pH=pKa+lg——— [共轭碱〕
〔共轭酸〕
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三、仪器和试剂 仪器：PH计，2ml吸量管2支，50ml烧杯4只， 10ml吸量管2支.
试剂：0.1mol∕L HAc , 0.1mol∕L NaAc, 0.1mol∕L HCl , 0.1mol∕L NaOH 。 标准缓冲溶液 ：25°C，pH=6.86。
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四、操作步骤： 1.缓冲溶液的配制：取三只50 ml干燥的烧 杯，标上号数，按下表配制三个不同pH 值的缓冲溶液。 20 10
缓冲溶液编号 0.1mol∕L HAc（ml) 0.1mol∕L NaAc （ml) 20 10 15
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2.缓冲溶液的pH值测定和缓冲作用： （1）用pH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计。 （2）测定号缓冲溶液的pH值。
（3）在号缓冲溶液中加入0.1mol∕L NaOH溶液 1.0ml搅匀。测的加碱后溶液的pH值。 （4）测定号缓冲溶液的pH值。 （5）在号缓冲溶液中加入0.1mol∕L HCl 溶液 1.0ml搅匀。测的加酸后溶液的pH值。 （6）测定号缓冲溶液的pH值。 （7）取号缓冲溶液15ml，加入15ml蒸馏水，搅 匀，测的稀释后溶液的pH值。
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五、思考题 1.缓冲溶液的PH值是由哪些因素决定的？ 2.为什么缓冲溶液具有缓冲能力？
3.用PH计测定溶液PH值之前为什么要先用标准缓冲溶液对仪器进行校正？
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