1.3常见的酸 第一课时.

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1 1.3常见的酸 第一课时

2 生活中发现的酸 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

3 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？

4 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。

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6 一、盐酸 1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.
问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗? 2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.

7 盐酸

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9 [思考] 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

10 刺激性 有白色沉淀生成

11 现象： 化学方程式： 4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 硝酸银 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 稀盐酸 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。

12 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－ 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ 演示： 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象 Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。

13 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭 酸能与盐反应生成新的盐和新的酸

14 铁锈消失，溶液变成黄色 黑色粉末消失，溶液变成蓝色

15 实验探究3 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl Fe2O = 2FeCl3＋3H2O 红棕色 黄色 HCl溶液 FeCl3溶液

16 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸能与金属氧化物反应 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 黑色 蓝色 酸能与金属氧化物反应

17 科学探究 A、情景和问题的提出 铁锈逐渐 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ 溶解，溶液变成黄色。 Fe2O HCl === 2FeCl H2O B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。

18 C、设计实验： Fe2O3 HCl 溶液 光洁的铁钉（Fe） HCl溶液 锌粒(Zn) C试管 A试管 B试管 实验现象： A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。

19 D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe HCl === FeCl2 + H2 ↑

20 这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质） 2、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 3、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 3、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与某些金属反应生成氢气和可溶性盐 5、盐酸能与碱反应生成盐和水

21 课内练习： １、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ） A Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　） A Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液 Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。 铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　 铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

22 3、写出下列反应的化学方程式 1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。 CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH) HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O